安徽省黄山屯溪第一中学高三化学上学期第三次月考试题(1).doc

屯溪一中2013届高三第三次月考化学试题说明：1第卷选择题，48分；第卷为非选择题，52分。满分为100分，考试时间为90分钟。2可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 c1 355 as 75 mg 24 cu 64 al 27一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求。）1“生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是a“生态马路”可将汽车尾气中的co在催化剂表面氧化生成co2 b“生态马路”可将汽车尾气中的nox在催化剂表面氧化生成n2c“生态马路”对道路表面的清洁有较高要求d“生态马路”是解决城市空气污染的途径之一1、【答案】b2、【知识点】环境保护3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意“空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质”可知：该过程可将一氧化碳氧化为二氧化碳，可将氮氧化物转化为氮气或硝酸盐，可将二氧化硫转化为硫酸盐。a、“生态马路”可将汽车尾气中的co氧化生成co2，正确；b、“生态马路”可将汽车尾气中的nox在催化剂表面还原为n2；错误；c、为防止催化剂中毒，“生态马路”对道路表面的清洁有较高要求，正确；d、“生态马路”是解决城市空气污染的途径之一，正确。2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同1、【答案】b2、【知识点】元素周期律 元素周期表 元素性质3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】此题考查元素周期律知识。对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性；a、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，错误；b、第三周期的元素从na到cl最高化合价从+1价到+7价和族序数相等，正确；c、h元素、li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，错误；d、第 a族的所有元素最外层都为一个电子，但是h元素与na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，错误。3在浓盐酸中h3aso3与sncl2粉末反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas ； 每生成75gas，还原剂失去的电子为03mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a b c d只有1、【答案】a2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化性、还原性强弱的判断 氧化还原方程式配平3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】此题考查氧化还原反应，解答此类题目的关键是正确判断元素的化合价，利用氧化还原反应的基本概念和基本规律进行判断，注意突破电子转移；离子方程式3sncl2+12cl-+2h3aso3+6h+=2as+3sncl62-+6m中，sn的化合价由+2价升高到+4价，as元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断m的组成。h3aso3中as元素的化合价降低，h3aso3为氧化剂，正确；反应中cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，错误；h3aso3中as元素的化合价由+3价降低到0价，每生成0.1molas，反应中转移电子的物质的量为0.3mol，正确；根据离子方程式的电荷守恒可知m不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为h2o，错误；sncl2sncl62-，sn元素的化合价升高，sncl62-是氧化产物，正确，选：a。4下列叙述正确的是co2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的ph为56，主要是因为溶解了so2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理a bcd1、【答案】c2、【知识点】环境保护3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查环境问题及其原因，主要是温室效应、酸雨、清洁能源、含磷洗衣粉、电池等对环境的影响，掌握常识理解原因是关键。温室效应主要成因是c02的大量排放，所以大量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，正确；正常雨水的ph为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体，错误；太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少污染气体的排放，正确；含磷合成洗涤剂因为会引起水生富营养化，使植物快速生长 引起水体污染，错误；电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，正确；综上所述：正确，选c。5 a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2与c具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是a离子半径a2 cb2 b它们的原子半径cbac它们的原子序数abcd原子最外层上的电子数cab1、【答案】b2、【知识点】微粒半径大小的比较 电子层结构相同的粒子核电荷数大小的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由a、c的最低价离子分别为a2-和c-，则a为a族元素，c为a族元素，b2+和c-具有相同的电子层结构，则b在c的下一周期，b处于第三周期第a族，故b为mg元素，c为f元素，a、b同周期，则a为s元素；a、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以a2-c-b2+，正确；b、a为s元素，b为mg元素，c为f元素，原子序数abc，正确；c、a为s元素，b为mg元素，c为f元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有bac，错误；d、a为s元素，b为mg元素，c为f元素，最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数cab，正确。6芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，那么包括a在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为a 5种b4种c3种d2种1、【答案】a2、【知识点】同系物和同分异构体3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛互为类别异构体，所以判断c7h6o2的同分异构体有甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛、苯甲酸共5种同分异构体；选：a。t/sn(d)0t2、p1t2、p2t1、p27可逆反应：m a(g) n b(g) p c(g)q d(g)在温度t1、t2，压强p1、p2下，产物d的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是a t1 t2b p1p2c正反应为放热反应dm n pq1、【答案】c2、【知识点】化学平衡图象分析3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查化学平衡图象题，解此类题目要注意以下几点看懂图：(1)分析纵横坐标及曲线表示的意义；(2)分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系；(3)分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义；想规律：外界条件对速率、平衡的影响规律；得结论。常用的解题方法：先拐先平、定一议二。由图像可知，当压强为p2时，温度为t2时先达到平衡，故t2时反应速率快，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越快，故有：t1t2；t2时，平衡时d的物质的量比t1多，说明升温平衡向正向移动，则正反应吸热；当温度均为t2时，压强为p2时先达到平衡，故p2时反应速率快，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，故有：p1p2，p2时，平衡时d的物质的量比p1少，说明加压平衡逆向移动，逆反应方向为气体物质的量减小的方向，故m n pq，综上所述选c。8下列能达到实验目的的是 a吸收氨气制氨水 b制取少量蒸馏水 c转移溶液 d除去杂质气体co21、【答案】b2、【知识点】化学实验基本操作 气体的除杂3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、用图示装置吸收氨气会发生倒吸，错误；b、可用图示装置制取少量蒸馏水，正确；c、向容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，错误；d、用石灰水除去co中的co2,气流方向应为“长进短出”，错误。9 na表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 a23 g na和足量的o2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去na个电子 b203gmgcl26h2o晶体中含有的mg2+离子不足na个 c200ml1mol/lal2(so4)3溶液中，al3+和so42-离子数的总和是na dna2o2与h2o反应生成112l o2（标准状况），反应中转移的电子数为2na1、【答案】a2、【知识点】粒子数与na3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=n/na=m/m=v/vm=cv(aq)，注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构，写明相应化学式结构式4、物质间的反应，理清相关反应及特点5、电离、水解。a、na在常温下与氧气反应生成na2o，燃烧时生成na2o2，因为氧气足量，2.3g钠完全反应由0价升高到+1价，所以无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1na，正确；b、镁离子在氯化镁晶体中不水解，则203gmgcl26h2o晶体中含有的mg2+离子数目为na个，错误；c、因铝离子水解而减少，则200ml1mol/lal2(so4)3溶液中，al3+和so42-离子数的总和小于na，错误；d、na2o2与h2o反应的方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成1molo2时转移的电子为2na，生成112l o2（标准状况），反应中转移的电子数为na，错误。10下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3、nh4、c1、scn b含有大量hco3的溶液：nh4+、ca2+、mg2、i c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3 d含有大量clo的溶液：h+、mg2+、i、so421、【答案】b2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。a、fe3与scn发生络合反应，生成硫氰合铁离子，不能大量共存，错误； b、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确； c、加入铝粉能产生h2的溶液既可能呈强酸性，又可能呈强碱性，强酸性溶液中h+、no3和fe2+之间发生氧化还原反应，且与铝反应不产生氢气，不能大量共存，强碱性溶液中oh和nh4+、fe2+反应生成弱碱一水合氨和氢氧化亚铁，不能大量共存，错误； d、含有大量clo的溶液中h+、clo和i之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。11下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 ahclo 电子式： bch4 比例模型： c乙炔结构简式：hcch d质子数55，中子数82的原子cs1、【答案】a2、【知识点】电子式和结构式 有机分子结构的确定比例模型 结构简式 原子的表示方法3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查化学用语。a、hclo 的电子式中氧原子和氯原子的位置颠倒，错误；b、ch4 比例模型符合甲烷的空间构型及原子比例，正确；c、乙炔结构简式：hcch，正确； d、质子数55，中子数82的原子cs，正确。12根据右图，判断下列说法中错误的是 a石墨电极为正极，ag电极为负极 b负极电极反应式：fe3+ + e= fe2+ c盐桥中阴离子移向agno3溶液 d总反应为：fe3+ + ag = fe2+ + ag1、【答案】b2、【知识点】原电池原理及应用3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查原电池原理。a、原电池中电子沿导线由负极流向正极，结合装置分析，石墨电极为正极，ag电极为负极，正确； b、银为负极，发生氧化反应，电极反应式：ag e= ag+,错误； c、盐桥中阴离子移向负极，移向agno3溶液，正确； d、总反应为：fe3+ + ag = fe2+ + ag，正确。13能正确表示下列反应的离子方程式是 a碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：hco + ba2+ + oh = baco3+ h2o b大理石跟稀盐酸反应：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 c氢氧化镁跟稀硫酸反应：oh+ h+ = h2o d碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：nh+ oh = nh3h2o 1、【答案】b2、【知识点】离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。a、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡，离子方程式应为：2hco + ba2+ + 2oh = baco3+2 h2o + co32，错误； b、大理石跟稀盐酸反应：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2，正确； c、氢氧化镁为难溶物，应该用化学式，错误； d、漏掉了氢氧根和碳酸氢根的反应，错误。14常温下用010 mol /l koh溶液，滴定010 mol /l ch3cooh溶液，有关滴定过程中的说法正确的是 a滴定终点时：溶液的ph=7b滴定终点时：c(k+) = c(ch3coo)，c(h+) c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+）（co32）或c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+）（2分） （3）2a13+3so42-+3ba2+8oh-=2a1o2+3baso4+4h2o（2分） （4）0.01mol（2分，无单位只给1分）2、【知识点】离子反应 离子方程式 离子浓度大小判断 有关方程式的计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，a、b两溶液呈碱性，结合离子共存知识可知，应为ba（oh）2、na2co3中的一种，c、d、e溶液呈酸性，应为agno3、硫酸铝（或氯化铝）、hcl（或硫酸）中的一种；a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生，则a为na2co3，b为ba（oh）2，e为al2（so4）3（或alcl3），c为hcl(或h2so4)；d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀，则d为agno3，c为hcl ,e为al2（so4）3。（1）由以上分析可知a为na2co3，c为hcl，e为al2（so4）3；（2）将盐酸逐滴加入等体积、等物质的量浓度的碳酸钠溶液中，发生的反应为na2co3+hcl=nahco3+nacl，反应后的溶液为等浓度的氯化钠和碳酸氢钠的混合液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+）（co32）；（3）硫酸铝溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钡和水，离子方程式为：2a13+3so42-+3ba2+8oh-=2a1o2+3baso4+4h2o；（4）硫酸铝和氢氧化钠的反应为：al3+3oh-=al（oh）3，al（oh）3+oh-=al（oh）4-，100ml 0.1mol/l的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，35ml 2mol/l naoh溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，由方程式al3+3oh-=al（oh）3知，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后根据al（oh）3+oh-=al（oh）4-知，剩余的0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，所以最后生成氢氧化铝的物质的量是0.01mol。20从有机物a出发可发生下图所示的一系列反应。已知a分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上。足量naoh溶液ac11h12o4fc2h4o2bcdegcu，o2h ag(nh3)2oh，hh试回答：a的结构简式_。be的化学方程式_。g不能发生的反应是_(填序号)取代反应氧化反应消去反应加成反应写出a与足量naoh溶液反应的化学方程式 1、【答案】（1）（2）2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o；（3）（4）+3naoh+ch3ch2oh+ch3coona+h2o2、【知识点】有机综合推断 结构简式 有机物结构与性质的关系 有机反应类型 有机反应方程式的书写3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题给流程图分析，a可在碱性条件下水解，说明含有酯基，由转化关系及f的分子式分析，f可知应为ch3cooh，则c为ch3coona，b可氧化生成f，则b应为ch3ch2oh，e为ch3ho，a分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上结合分子式可知a应为，d为，g为，结合对应有机物的性质以及题目要求解答该题。（1）由以上分析可知a应为；（2）be的化学方程式为2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o；（3）g为，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、取代反应，不能发生消去反应，含有苯环，可发生加成应，答案为：；（4）a与足量naoh溶液反应为酯的水解，化学方程式为：+3naoh+ch3ch2oh+ch3coona+h2o21三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： cu2o是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo提出假设假设1：红色粉末是fe2o3假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 kscn 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 ， 经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。（4） 实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中cu2o的质量分数为 。 1、【答案】（1）溶液变为血红色；（2）不合理；cu能将fe3+还原为fe2+；（3）fe2o3和cu2o的混合物；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、cu2o+2h+=cu+cu2+h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+；（4）9（ba）/a100%。2、【知识点】化学实验设计和评价 离子方程式 差值法计算 常见离子的检验3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）若假设1：红色粉末是fe2o3成立，红色粉末是fe2o3，fe2o3与硫酸反应生成硫酸铁，滴加kscn溶液，溶液变为血红色；（2）若红色粉末若是fe2o3和cu2o的混合物，放入足量稀硫酸中会有cu生成，cu能将fe3+还原为fe2+，滴加kscn试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理，答案为：不合理；cu能将fe3+还原为fe2+；（3）因为cu2o溶于硫酸生成cu和cuso4，而h2