北京2012中考各个区县初三化学二模计算题35题)汇总.docx

2012北京各区中考二模化学计算题（35题）汇编（含答案）朝阳区35.（3分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质样 品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480计算：（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。门头沟35（3分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。（2）计算废液中氯化钙的质量分数。密云35. （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+ MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2； Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。东城35. （3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3；计算结果精确到1%）房山35（3分）某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。丰台35（3分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟连接装置D关闭止水夹，向 盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生 气泡打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。若去掉C装置，则测定结果 （填序号）。 偏大 偏小 不变 无法判断开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是 。计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。海淀石景山35（3分）某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl （1）硫酸钠样品中氯化钠的质量 （2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量延庆35.（3分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3） 最后所得溶液中钠元素的质量。西城（3分）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/ gS的质量/ gA2S的质量/ g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为 。（2）丙组实验中ab为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。朝阳区35.解：根据质量守恒定律得CO2的质量=975.480=4.4 g 1分 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 x y 4.4g = x = 8.4 g 样品中NaHCO3的质量分数=8.49100%=93.3% 1分=y =5.85g 样品中NaCl的质量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的总质量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数=6.45g80100%=8.1%1分答：（略）门头沟35（1）15kg(1分)（2） 解 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg设废液中氯化钙的质量为xNa2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 106 1115kg21.2% x （1分） x =1.11kg 原废液中氯化钙的质量分数为 （1分） 100% = 11.1 % 答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。密云 35.（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g东城35.（3分）解：设混合物中氯化钠的质量是x生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）234 g = 28.7 g 1分NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g 1分设氯化钠中钠元素质量为y ；硝酸钠中钠元素的质量为zNaCl Na Na NO3 Na 58.5 23 85 2311.7g y 28.7g-11.7g z1分 答：略。房山35（3分）解 设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y x+100=20%+（1分） x=20g（1分）= y=14.6g稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。丰台35.（3分）开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收 解：设样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2106 44x 176.6 g-172.2 g x=10.6 g 答略。 （其他解法合理且正确得分）海淀35（3分）（1）8.8 g（1分）（2）解：设食盐样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O106 44x 8.8 g 解得：x = 21.2 g 食盐样品中Na元素的质量：Cl元素的质量=276：355（或55.2 ：71） （1分） 答：食盐样品中钠元素与氯元素的质量比是276：355。（3）解：设还需要碳酸钠粉末的质量为y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O106 44y 2.2 g解得：y=5.3 g（1分） 答：还需要碳酸钠粉末5.3 g。石景山35.（3分）【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x = 14.2 g y =11.7 g（1）样品中氯化钠的质量=15 g14.2 g = 0.8 g（2）设蒸发水的质量为m。 解得m= 125 g 答：略延庆35（3分） 解 （1）CO2的质量 = 100 g +100 g197.8 g = 2.2g （2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2106 44x 2.2g 解得x5.3 g 1分则样品中NaO