九年级化学知识点汇总(人教版-打印版).doc

第1单元 走进化学世界知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，物质的组成和结构共同决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。本质区别（判断依据）：是否有新物质生成3、物理变化：变化时没有其他物质生成的变化4、化学变化：变化时有其他物质生成的变化联系：物理变化中没有化学变化，而化学变化中一定伴随物理变化。伴随现象；物理变化中常伴随形状和状态的变化；化学变化中常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。5、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 （表现在：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等方面）6、化学性质：物质在化学变化中所表现出来的性质 (表现在:活泼性、稳定性、可燃性、氧化性、还原性等方面)7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 8、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）实验基本操作一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量筒只能精确到0.1毫升。（三）托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先游码归零，天平调平 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先大后小（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）常用加热仪器酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不能向燃着的酒精灯内添加酒精；不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能吹灭。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）节约原则：一般按实验所需用量取用药品；如没有说明用量，应取最少量：固体以盖满试管底部，液体取12mL。回收原则：用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状固体药品：用镊子夹取4、液体药品的取用量多、倾倒；量少、用滴管；限量，用量筒：先倒后滴液体试剂的倾倒法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾倒完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、吸有药品的滴管要保持胶帽朝上，不能平放更不能倒放，以免被试剂腐蚀b、向容器中滴加液体药品时要保持滴管竖直、悬空，不能伸入容器中，也不能靠在容器壁上，否则会造成试剂污染。c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶与滴管应配套使用，滴瓶上的滴管不得冲洗）（二）连接仪器装置及装置气密性检查连接仪器时应按遵循从左向右，从下向上的顺序来连接装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴（或微热）容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌（或停止加热）时，导管口形成一段水柱，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。*（四）过滤 所需仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 *（五）蒸发 所需仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、石棉网注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多固体）时停止加热，用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（2）刚加热过的玻璃仪器不能立即冲洗第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（他得出空气主要是有氮气和氧气组成的结论）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、步骤： 在集气瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时可吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），做上记号，并将瓶内剩余体积均分为五等分。 用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。观察到红磷燃烧，产生浓厚的白烟。红磷熄灭后，冷却至室温，打开止不夹，观察到水进入集气瓶内，最终水面在五分之一记号处。c、现象：发出黄白色火焰，产生大量白烟，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差注意事项：（1）红磷的量必须足量；（2）气密性良好；（3）待广口瓶冷却后再打开弹簧夹。（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的物理性质：标准状况下，氧气是种无色无味的气体，密度比空气的略大，不易溶于水。(2) 氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在常温或较高温度下能与很多物质发生反应。具有助燃性和氧化性。氧气与下列物质反应现象物质现象反应的文字（化学）表达式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳 CO2 CO2磷在空气中发出黄白色色火焰，产生大量白烟；在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟。磷+氧气五氧化二磷 PO2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫 SO2 SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体镁+氧气氧化镁 MgO2MgO铝铝+氧气三氧化二铝 AIO2AI2O3铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)铁+氧气四氧化三铁 FeO2Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气二氧化碳+水*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；硫、磷燃烧时要在集气瓶底装少量的水，目的是吸收产生的有害物质。*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 氮气 空气（气）降温加压 空气（液）升温至196 氧气 过氧化氢 二氧化锰水+氧气 H2O2 MnO2 H2O + O2 实验室制氧气原理： 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 氯酸钾 二氧化锰加热 氯化钾+氧气 KClO3MnO2KCl+O2（4）气体制取与收集装置的选择 A B C D E发生装置：固液不加热型选择过氧化氢制取氧气的装置（A、B、C、D），用B、C装置时长颈漏斗须插入液面以下，形成液封。固固加热型选择用氯酸钾制氧气的装置（E ）。 收集装置：根据物质的密度、溶解性（密度比空气大的用向上排空气法收集；密度比空气小的用向下排空气法收集；难溶于水且不与水反应的气体用排水法收集） 排水法 向上排空气法 向上排空气法（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：安查装定点收移熄b、注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 注：有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定都有氧气参加。11、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。12、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。13、混合物：由两种以上物质组成的物质。混合物没有固定的组成和化学性质，各组分仍保持各自的化学性质，一般情况下不会发生反应。14、纯净物：由同一种物质组成的物质。纯净物有固定的组成和化学性质，其组成可以用化学式表示。 注：纯净物相互组合形成混合物，混合物经分离提纯后便得到纯净物。练习：试判断下列反应的类型：（1）氧化钙+水=氢氧化钙 （2）碳酸氢钠碳酸钠+二氧化碳+水（3）甲烷+氧气二氧化碳+水 （4）铝+氧气三氧化二铝（5）铜+氧气+二氧化碳+水=碱式碳酸铜 （6）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 通电2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 *（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2*（3）水可与酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均（南多北少，东多西少），人均量更少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀（加絮凝剂明矾）、过滤、吸附（加活性碳吸附异味和色素）蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） *水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O*水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。*二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：点燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2= 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口移进火焰，若发出的的声音很小，说明已纯，若发出尖锐的爆鸣声，则说明不纯，还需继续验纯。若用向下排空气法收集时，刚验纯过的试管在收集氢气前务必用拇指堵住试管口一段时间，使试管内的火苗熄灭。（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法（1）原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性，制出的氢气不纯 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。一般不用铁制取的原因是反应速度太慢，一般不用镁制取的原因是反应速度太快不宜控制。A B C D E（2）装置:、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘知识点一、分子：1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只保持物质的化学性质，而物理性质需大量分子聚集在一起共同来体现，单个分子无法体现其物理性质。 注：由分子构成的物质其化学性质由分子保持，而由原子直接构成的物质其化学性质由原子来保持。如：金属单质、固态非金属单质和稀有气体。2、性质：分子的体积和质量都很小；分子间有间隔；分子在不停息的做无规则运动；同种分子性质相同，不种分子性质不相同。3、分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。4、分子只比构成它的原子大，不能说分子一定比原子大。如：水分子比构成它的氢、氧原子大，但也有比水分子大的原子。5、纯净物：宏观：由一种物质组成。微观：由同种分子构成。具有固定的组成和化学性质，可用化学式表示。6、混合物：宏观：由多种物质组成。微观：由多种分子构成。不具有固定的组成和化学性质，不能用化学式表示。7、物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化，而构成物质的分子（或原子）并未改变；8、化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，从而构成新的物质。如：水的蒸发是水分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子。注：在化学变化中，分子的种类、物质的种类发生改变，而原子种类、原子个数不变。二、原子：1、定义：原子是化学变化中的最小微粒。2、性质：与分子的性质相似。质子（带正电）中子（不带电）3、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成。 原子核（带正电，居于原子中心） 原子 核外电子：带负电，绕核高速运动 注：原子核一般由质子和中子构成。如：氢原子核中没有中子。 *因原子核所带正电核数（即质子所带正电核数）与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，为此整个原子对外不显电性。 * 原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数4、原子的种类由质子数决定，不同种原子质子数不同。5、原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，仅是质子质量的1/1836，所以可忽略不计。 原子的质量原子核的质量质子质量 + 中子质量 氢原子的质量质子质量中子质量碳原子质量的1/126、相对原子质量：定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值。特点：是个比值；单位为1，常省略不写。相对原子质量的近似值 = 质子数 + 中子数相对原子质量是原子质量与碳原子质量1/12的比值，单位为1；而原子质量是原子的实际质量，单位为kg。弧线表示电子层圆圈表示原子核7、原子结构示意图：287+17弧线上的数字表示该层排布的电子数圆圈内的数字表示质子数三、分子与原子的比较：分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可分，原子不可分。四、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、元素的种类由质子数决定；在化学反应前后元素的种类不变。3、稳定结构：最外层电子数为8（或2）的结构。（当第一层为最外层时2个电子已达到稳定结构）4、分类：金属元素（最外层电子数一般小于4） 、非金属元素（最外层电子数一般4）、稀有气体元素外层电子数8（氦为2）5、元素化学性质与最外层电子数的关系：元素种类最外层电子数得失电子的趋势得失电子的数目（离子所带电荷数）化学性质金属元素一般4易失去电子最外层电子数活泼非金属元素一般4易得到电子8-最外层电子数活泼稀有气体元素8（氦为2）不易得失电子不活泼6、元素符号：表示方法：国际上统一用拉丁文名称的第一个大写字母来表示。含义：a、表示某种元素； b、表示这种元素的一个原子。元素符号前面的数字表示原子的个数。如2H表示两个氢原子。7、元素周期表：元素周期表由7个周期和16个族组成。每一周期从左至右从金属元素开始，逐步过渡到非金属元素，最后以稀有气体结束。五、离子：阳离子（带正电）：质子数核外电子数。如Mg2+ 、AI3+ 等阴离子（带负电）：质子数核外电子数。如S2- 、F 等 1、定义：带电的原子或原子团。2、分类：3、离子符号：书写方法：在元素（或原子团）符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，符号在后。当离子带一个单位的正电荷或负电荷时，“1”省略不写。含义：a、表示某种元素的一个离子；b、右上角数字表示一个离子所带的电荷数；c、离子符号前面的数字表示离子的个数。如“3 Mg2+ ”中的“3”表示3个镁离子；“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。4、离子化合物：（1）定义：由阴阳离子相互作用形成的化合物；如：MgCI2 、NaCI、CuCI2、ZnS等（2）组成元素：金属元素与非金属元素（3）构成微粒：离子附1、元素与原子的比较：元素原子区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数。适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪几种或几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素。元素与原子是“集体”与“个体”的关系附2、物质、元素、分子、原子之间的关系宏观概念只讲种类，不讲个数微观概念既讲种类，也讲个数元素构成物质分子组成具有相同核电荷数的一类原子的总称原子构成构成附3、原子与离子的区别与联系：微粒种类原子离子阳离子阴离子微粒结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数微粒所显电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用离子符号表示联系原子失去电子带正电，形成阳离子；得到电子带负电，形成阴离子注：同种元素的原子与离子质子数、中子数、相对原子质量均相同，电子数（电子层数）不同，最外层电子数也不同，为此化学性质不同。282+12+1228如： Mg 与 Mg2+失去2个电子 六、物质的分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、固态非金属、稀有气体物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3练习：现有氧气、氯化钠、二氧化碳、氖气、氯化镁、碳六种物质。其中由原子直接构成的是_，由分子构成的是_，由离子构成的是_解析：先找由原子直接构成的三类物质，后找由金属元素与非金属元素组成的物质离子化合物，最后剩下的便是由分子构成的。七、化学式与化合价：1、化学式：定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。含义：（1）宏观：a、表示某种物质；b、表示该物质的组成元素；（2）微观：a、表示某物质的一个分子；b、表示该物质一个分子的构成。如：CO2可表示二氧化碳这种物质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。注意：化学式前面的数字表示分子的个数；元素符号右下角数字表示一个分子中原子的个数。如：“4P2O5 ”中“4”表示4个五氧化二磷分子；“5”表示一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。书写方法与读法：练习：1、试说明下列化学符号的含义。 N_2N_N2_2N2_AI3+_2S2-_O_2、用适当的化学符号填空：碳元素_两个氢原子_n个二氧化硫分子_氦气_ 两个氟离子_正三价的铝元素_2、化合价：（1）定义：是元素的原子之间相互化合的数目。它是元素的原子形成化合物时表现出来的一种性质。（2）实质：化合价的值等于元素的一个原子得失电子的数目。（3）规律：a、氧常显负2价，氢常显正一价；b、金属元素常显正价，非金属元素常显负价；c、一些元素在不同的化合物可显示不同的化合价。（4）原则：a、在单质中元素的化合价为零；b、在化合物中元素化合价的代数和为零。（5）常见元素的化合价：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、镁、钙、钡、锌；三铝，四硅，五价磷；二三铁，二四碳，铜汞二价最常见。化合价写上边，数字在后符号前书写方法（6）常见原子团的化合价：负一价的硝酸（NO3-） 、氢氧根（OH-）；负二价的硫酸（SO42-）、碳酸根（CO32-） 负三价的磷酸根（PO43-）、正一价的只有铵根（NH4+）。（7）表示方法：在元素（或原子团）符号的正上方标明化合价值及符号，数字在后，符号前。、（8）化合价符号与离子符号的区别：a、书写的位置不同，化合价应标在元素（或原子团）的正上方，而离子符号中应标在右上角；b、正、负号与数字的位置不同；c、离子符号中带一个单位正电荷或一个单位负电荷时“1”可省略，而化合价符号中的“1”不能省。3、化学式与化合价的关系：（1）根据化合价书写化合物的化学式书写方法与步骤：（1）确定组成元素及位置：正价前负价后； （2）求元素化合价绝对值的最小公倍数； （3）求各原子个数； （4）书写化学式； （5）验证例1：已知氧显-2价，写出下列元素氧化物的化学式： 例2：写出硝酸根（）与下列离子结合形成化合物的化学式。 （2）根据化学式求元素的化合价：方法：先标出具有固定化合价的元素的化合价，将求知元素的化合价设为x，再利用化合价原则求出未知数x的值。例3：试求下列化合物中加点元素的化合价。（1）MnO2 KMnO4 Na2CO3 KH2PO4 （2）HnROn HnRO2n-14、根据化学式的计算（以化合物AmBn为例）：（1）计算物质的相对分子质量：A、相对分子质量是一个分子的相对质量，也是以以C-12原子的质量的1/12为标准，其它分子的质量与它比较所得的比值。B、特点：也是个比值，单位为1，常省略不写。C、计算方法：相对分子质量等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的总和。即：化合物AmBn的相对分子质量=A元素的相对原子质量m + B元素的相对原子质量n 例4：根据化学式求下列物质的相对分子质量：N2 CO2 KCIO3 Na2CO3 Ca（OH）2 NH4NO3 （NH4）2HPO4 5H2O （2）计算化合物中元素质量比：化合物AmBn中A、B元素的质量比=例5：1、计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素与氧元素的质量比。 2、计算一氧化碳与二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比。（3）计算化合物中某元素的质量分数。在化合物AmBn中A%例6：计算下列化合物中氮元素的质量分数。NH4NO3 CO(NH2)2 NH4HCO3 (NH4)2SO4 （4）元素质量与化合物质量的互算：元素质量化合物质量该元素的质量分数化合物质量元素质量该元素的质量分数如：在化合物AmBn中A元素的质量化合物AmBn的质量A元素的质量分数；反之化合物AmBn的质量A元素的质量A元素的质量分数例7、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用，则：（1）角鲨烯中碳、氢元素的质量比为_； （2）41g角鲨烯和_g水中，所含氢元素的质量相等。练习：第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应练习题1、某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。2、将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.3、在化学反应A+2B=3C+D中，6克A与8克B恰好完全反应生成9克D。若反应生成15克C，则参加反应的B的质量是_克。4、在化学反应2A+B=2C+D 中，7克A与5克B恰好完全反应，生成D的质量是C的质量的1/3，则C的质量是_克。5、在反应A2+3B2=2AB3中，6克B2与足量的A2反应得34克AB3，在化合物AB3中A、B两元素的质量比是( )A、14：17 B、3：17 C、14：3 D、1：36、在反应X+3Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，且1.6克X与Y完全反应生成4.4克R。则反应中Y和M的质量比是（ ）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：97、已知反应A+B=C+D，生成物C与D的质量比为1：3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4克，则生成物C的质量是_克。8、在反应2A+B=2C中，3.2克A完全反应生成4克C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）A、28 B、160 C、80 D、449、有配平后的化学方程式：xC2H6+yO2=zCO2+ wH2O，则方程式中系数之间的关系正确的是（ ）A、2z=x B、3x=w C、2x=z D、y=w+2z10、在化学反应：N2H42NO=2X2H2中，生成物X中氮元素的化合价为（ ）A、0 B、+4 C、-3 D、+111、黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药的爆炸原理可用下式表示：S2KNO33C=K2SN23X，则X的化学式为_12、在化学方程式CxHyOz5O2=4CO24H2O，则x+y+z的值是_13、铝在氧气中燃烧，生成了10.2克氧化铝，计算参加的氧气的质量是多少？这些氧气在标准状况下的体积是多少升（标况下氧气的密度为1.429克/升）。14、实验室用足量稀盐酸与19.5克锌反应，可生成标准状况下的氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09克/升）15、把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。16、把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？17、有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？18、含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？（标况下0.09g）第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2注意事项：试管口要略向下倾斜；伸入试管的导管不宜太长；用酒精灯外焰加热实验完毕后应先将导管移出澄清石灰水，再熄灭酒精灯。三、二氧化碳