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2013届高三化学综合练习二 2012.10可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题（共60分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A合成药物，让人类更健康 B合成光纤，让通讯更快捷C风力发电，让能源更清洁 D环保涂料，让环境更宜居2下列说法正确的是 A铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B铝热反应、煤制水煤气都属于置换反应C钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法D冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐3下列化学用语使用正确的是AHCN分子的结构式：HCN B水分子的球棍模型：CF离子的结构示意图： D二氧化碳的电子式： 4 下列有关实验原理或操作正确的是5下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变6下列说法正确的是 A为检验某Na2SO3溶液中是否有部分变质成Na2SO4，可选用氯化钡溶液B为鉴别某气体是CO2还是SO2，可选用澄清石灰水C为鉴别某溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液，可选用澄清石灰水D为鉴别某溶液是MgCl2还是AlCl3，可选用NaOH溶液7把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%8下列离子方程式表达正确的是ASO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4 + 2H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，100g 98%硫酸溶液中，含氧原子数为4NAB1.0g重水（D2O）中含有的质子总数为0.5NAC标准状况下，7.1gCl2溶于水，转移的电子总数为0.1NAD铝与足量的氢氧化钠溶液反应，当生成33.6L气体时电子转移数为3NA10Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29 不定项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。浓硫酸11可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮 B锌和稀硫酸制氢气C氯化钠与浓硫酸制氯化氢 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClB含有大量Fe3+的溶液中：K、Mg2+、Br、NO3C澄清透明的溶液中：Na、Fe2+、ClO、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO4213除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是ANO2(NO) 浓HNO3，洗气 BCuCl2 溶液(FeCl3) 过量铜粉，过滤CCO2(SO2) 酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气DHNO3溶液(H2SO4) 适量BaCl2溶液，过滤14向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaI Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaBr Na2SO415下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或用待装液润洗后方可使用D实验室用右图所示装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘16甲、乙两同学从同一溶液中各取出100 g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20 g水后冷却到室温，析出3.6 g晶体（不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉30 g水后冷却到室温，析出6.0 g晶体，若两同学实验都正确无误，则100 g该溶液蒸发掉10 g水并冷却到室温时，析出晶体的质量为 A0 B1.2 g C2.4 g D9.6 g17标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A=（17V + 22400）/（22.4 + 22.4V） B = 17V/（17V + 22400）C = 17c/ Dc=1000V/(17V + 22400)18下列图示与对应叙述相符合的是A图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图6表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 19类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是ANH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3B钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起的火灾都不能用干冰灭火器灭火CNaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用镁和铝与氢氧化钠溶液构成原电池时，镁是负极20某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB加入混合物9.2g时盐酸过量C根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 第卷 非选择题（共60分）21（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 3KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ；A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。22（12分）为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和 （填化学式）；（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ，滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 ；（3）若反应产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaA1O2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 。（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：实验编号稀HNO3体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L，标况）1.122.243.364.48实验最先溶解的金属是_ _；实验中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为 %（精确到0.1%） 23（18分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是 ；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_（填化学式），通入该气体的目的是 ；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是 ；（4）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为 ；（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是 ；（6）I从E 装置所得溶液中取出25.00 mL ，加两滴酚酞，用0.1000mol / L NaOH 溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH 溶液18.00 mL ，则E 容器中所得硝酸的物质的量浓度为_mol / L。II若实验测得F 装置所收集到的气体体积为139.00 mL ，如铜和一定量的浓硝酸反应_ (填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明） 。24（14分）在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉（夹持和加热仪器省略），并进行有关实验探究。（1）装置中x试剂为 ；（2）装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 ；探究一 测定漂白粉有效成分（次氯酸钙）的质量分数每次称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO + I 3Cl + IO3 IO3 + 5I + 3H2O6OH + 3I2实验测得数据如下表所示：滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为 ，若滴定过程中未充分振荡，溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；探究二 研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律。研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验。（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如右图所示。从图中可得到的有关结论是 （写出其中一个）。（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案 。高三化学综合练习二参考答案1-5 C、B、A、D、C 6-10 D、A、B、B、A11-15 C、B、BD、AD、C 16-20 B、AC、C、AD、CD21（16分）（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10 mol/L （2分） （5）AC（4分）（6）KNO3 KCl（2分） KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）22（12分）（1）Cu （2分）（2）H2O2（或O3，2分） Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O （2分）（3）（2分）逐滴滴加稀盐酸（或稀硫酸）至过量，若先有白色沉淀，然后沉淀完全溶解（4）Fe（2分） 63.6%（2分）23（18分）（1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（2分） （2）（2分） 排出D中的空气（2分） （3）锥形瓶中玻璃管液面上升（1分） （4） （2分） （5）向下调节量气管（或及时关闭） （2分，其他合理答案也可给分）