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溶液知识网络饱和溶液改变温度或蒸发溶剂或增加溶质改变温度或增加溶剂 不饱和溶液定义：一种或几种分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性、稳定性溶液溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。如水、汽油、酒精组成分类饱和溶液 不饱和溶液浓溶液稀溶液一、溶液 1、“饱和溶液与不饱和溶液”、“浓溶液与稀溶液”是两种不同的分类方法，是两组不同的概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；当然，在一定的温度下，同种溶质在同种溶剂中形成的饱和溶液一定比其它不饱和溶液浓。2、在一定温度下，判断某溶液是否饱和的方法是：放入少量的溶质，如果溶质不再溶解，则该溶液是饱和溶液；如果还能溶解，则该溶液是不饱和溶液。二、固体物质的溶解度1、固体物质的溶解度：三个条件（一定温度、100克溶剂、达到饱和状态），一个结论（溶质的克数），单位是克。2、溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶（不溶）粗略表示，是物质的一种物理性质。而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为： 难溶 微溶 可溶 易溶 20溶解度 0.01g 1g 10g3、影响固体溶解度大小的因素：内因是溶质、溶剂本身的性质；外因是外界温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（如硝酸钾）温度对溶解度的影响情况 少数物质的溶解度受温度的影响较小（如氯化钠） 极少数物质的溶解度随温度的升高而减少（如氢氧化钙）4、溶解度的表示方法（1）溶解度列表法；（2）溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。5、溶解度曲线所代表的意义 点 曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。两曲线的交点：表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等。线 表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度改变而变化的情况。面 曲线上面：表示溶液为饱和溶液,（并有晶体未溶）。 曲线下面：表示溶液为不饱和溶液。三、结晶与结晶水合物1、结晶：固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。结晶的方法：（1）蒸发溶剂法，主要适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，如从海水中晒制食盐；（2）冷却热饱和溶液，主要适用于溶解度受温度影响相当大的固体物质，如硝酸钾和食盐混合物的分离。2、结晶水合物有固定的组成，属于化合物。硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）受热易分解：CuSO4 5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O = CuSO4 5H2O（白色无水硫酸铜遇水变蓝色，常用于检验酒精中是否含有水以及用作干燥剂）碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）在干燥空气中容易风化。四、混合物的分离方法方法原理适用对象基本操作举例过滤根据物质的溶解性不同分离液体中不溶性固体溶解、过滤粗盐提纯结晶根据物质的溶解度受温度变化影响不同的情况分离两种可溶性固体加热溶解、冷却结晶硝酸钾和氯化钠混合物蒸馏根据液体混合物沸点不同分离液态混合物加热蒸发、泠凝酒精与水混合五、溶解度和溶液溶质的质量分数的关系溶解度溶液溶质的质量分数区分表示物质溶解性大小的尺度表示饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的关系，受温度影响溶剂量是100克表示溶液浓度的一种方法表示溶质质量与溶液质量的关系，不一定是饱和溶液，一般不受温度的影响与溶液多少无关涵义T时，100克溶剂所能溶解溶质的最大量。单位：克溶质质量占全部溶液质量的质量分数。没有单位计算公式T饱和溶液中溶解度=溶质（g）/溶剂（g）100克不一定是饱和溶液溶液溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量相互关系T时某物质溶解度为Sg其饱和溶液溶质的质量分数=S/（100+S）T时，某物质饱和溶液溶质的质量分数为a%该物质溶解度S= a/（100a）100克 Sa六、配制溶质质量分数一定的溶液1、实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙；固体药品。2、实验步骤：计算称量溶解3、实验操作步骤：称取量取溶解七、有关溶液的计算主要类型1、有关溶解度的计算溶解度的计算，关键是掌握溶解度的概念。一定要注意，溶解度的计算只针对饱和溶液（否则溶质、溶剂、溶液的质量与溶解度就不成比例关系），并按100克溶剂为基准，在饱和溶液里有下列的质量关系：M质 + M剂 =M液S 100 100+SA B A+B只要知道S、A、B中的两个值，就能依据以上关系求出第三个值。2、溶液溶质质量分数的计算（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生反应，才能直接用公式计算；（2）若溶质虽不与反应，但没有全溶，则溶质质量只能计算溶解部分，未溶部分不能计算；（3）若溶质溶于水时与水发生反应，则溶液中的溶质为反应后的生成物；（4）若是结晶水合物溶于水，其溶质的质量不包括结晶水的质量；（5）溶液的稀释、蒸发浓缩或配制的原则是：溶质质量不变。稀释：浓溶液的质量浓溶液的质量分数=稀溶液的质量稀溶液的质量分数=（浓溶液的质量+加溶剂质量）稀溶液的质量分数浓缩：原溶液的质量其质量分数=浓缩后溶液的质量其质量分数=（原溶液质量蒸发溶剂质量）浓缩后溶液的质量分数配制：A溶液的质量a%+B溶液的质量b%=（A溶液的质量+B溶液的质量）c%热点搜索：溶液的组成，饱和溶液与不饱和溶液的互相转变和判断，影响溶解度大小的因素，溶解度曲线图，溶解度、溶液中溶质质量分数及化学方程式综合的有关计算等都是本章竞赛考查热点。例题精析例1：小明用热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中，当时溶液的温度是70，在室温条件下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计），小球将A、上浮 B、悬浮 C、下沉 D、无法确定思路点拨：该题主要是考查溶解度随温度变化及溶液中溶质分数、密度随着变化的知识。解此题须明确硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，70的饱和溶液在室温条件下放置时会析出晶体，而溶剂质量不变，溶液中溶质分数变小，密度随着减少，物体受到的浮力与液体的密度有关，原来小球悬浮即物 =液， 现液 变小，但小球密度不变，即物 液 ，原来悬浮的小球将下沉。答案：C 例2：将20等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10；另一份加入少量CaO后，温度仍保持20。这两种情况下都不改变的量是：A、Ca（OH）2的溶解度；B、溶剂的质量；C、溶液的质量；D、溶液中溶质的质量分数。思路点拨：该题考查的是溶液综合概念知识。主要考查学生的概念理解能力，须知熟石灰的溶解度随温度降低而增大，所以降温时虽变为不饱和溶液，但溶液的溶质的质量分数不变；而氧化钙与水会反应使溶剂质量变小，溶质质量也减少，溶液质量随之变小，但溶液仍为20的饱和溶液所以其中溶质的质量分数不变。答案：D例3：含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为A、小于50% B、等于50% C、大于50% D、无法确定思路点拨：该题考查溶液混合时有关溶质质量分数的计算。此题须清楚硫酸溶液溶质质量分数越大密度越大的规律，90%与10%溶液等质量混合时，假设溶液质量都为A克，混合后的溶质质量分数=(A克90%+ A克10%)/(A克+A克)=50%，而等体积时，因90%的硫酸溶液密度大,溶液的质量就比等体积10%的硫酸溶液质量大，混合后溶液的溶质质量分数也就大于50%。答案：C例4：一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发12.5克水,得到3m克无水晶体,则该温度下硝酸钾的溶解度为A、10m克 B、24m克 C、80m克 D、100a/（100+a）克思路点拨：该题考查溶解度的计算，主要是检查考生分析问题解决问题的能力，题中a%不一定是该温度饱和溶液的浓度，首先排除a%这个无用数据的干扰，第二采用分解法使思路变清晰流畅，可把恒温蒸发掉12.5克水析出3m晶体分解为2步： （1）蒸发掉10克水 （2）再蒸发掉2.5克水 即第二份溶液 析出m克硝酸钾晶体 再析出2m克硝酸钾晶体 由于析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,所以第二份中蒸发2.5克水析出2m克晶体与溶解度有比例关系,设t时硝酸钾的溶解度为S（3m克m克）：（12.5克10克 ）=S：100克 S=80m克 答案：C例5：现有氯酸钾和二氧化锰混合物12克，加热至不再产生气体后，冷却到室温，把试管内固体溶解在14.6克水中,结果有3.82克固体剩余,再继续加2克水,仍有3.18克固体未溶解。（1）若该3.18克固体都是二氧化锰，问能制得氧气多少克？（2）若该3.18克固体中有一定量未溶解的氯化钾，求该室温时氯化钾的溶解度和原混合物中氯酸钾的质量分数？思路点拨：该题考查有关化学方程式和溶液的计算。此题从氯酸钾和二氧化锰混合物加热到不再产生气体为止，可知氯酸钾已完全反应生成可溶于水的氯化钾，二氧化锰作催化剂反应前后质量不变，当残余固体中加水时，氯化钾在室温溶解度的限制，不一定能完全溶解，所以出现题中的二种情况，（1）3.18克固体都是二氧化锰，（2）3.18克固体中有一定量未溶解的氯化钾。根据3.18克固体都是二氧化锰，可求知氯酸钾的质量为12克3.18克=8.82克，从而根据化学方程式求出氧气质量。当3.18克固体中有一定量未溶解的氯化钾，可知在室温时，2克水中最多可溶氯化钾的质量为（3.82克3.18克），从而可求知室温时氯化钾溶解度和14.6克水最多能溶氯化钾的质量，(14.6克水最多能溶氯化钾的质量+3.18克)就是加热后残余总质量，再根据质量守恒定律求出氧气质量，氧气质量求出氯酸钾质量及原混合物中氯酸钾的质量分数。答案：解：（1）若该3.18克固体都是二氧化锰，设能制得氧气质量为X。 氯酸钾的质量为12克3.18克=8.82克 2KClO3 2KCl +3O2 245 ： 96 8.82g ： X 245：96= 8.82g ：X X=3.46克（2）若该3.18克固体中有一定量未溶解的氯化钾，设室温时,氯化钾的溶解度为S,14.6克水中最多能溶氯化钾的质量为Y,原混合物中氯酸钾质量为Z。 （3.82克3.18克）/2克=S/100克 S=32克 （3.82克3.18克）/2克=Y/14.6克 Y=4.67克 氧气质量：12克 (4.67克+3.82克）=3.51克 2KClO32KCl +3O2 245 ： 96 Z ： 3.51克 245：96= Z ：3.51克 Z =8.96克 8.96克 /12克=74.7%答：（1）若3.18克固体都是二氧化锰，能制得氧气3.46克。（2）若3.18克固体中有一定量未溶解的氯化钾，该室温时氯化钾的溶解度为32克，原混合物中氯酸钾的质量分数74.7%。能力训练A组1、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）A、氯化氢，盐酸 B、生石灰、石灰水 C、氧化钠，氢氧化钠 D、食盐水，食盐2、用浓盐酸来配制稀盐酸，当用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，量水时仰视读数，则配制的溶液中溶质的质量分数将（ ）A、偏高 B、偏低 C、符合要求 D、无法判断3、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，在两支试管中分别盛有t1的固体A和B的饱和溶液（无未溶解固体），把溶液温度由t1逐渐降到t3。下列有关叙述正确的是：（ ）A t2时，A、B两溶液中溶质的质量分数相等B t3时，B溶液中溶质的质量分数比A溶液大C t2时，A溶液中溶质的质量分数比B溶液大D 温度从t1降到t3时，B溶液中溶质质量分数变大4、70时的M克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水份至有较多的晶体析出，然后冷却至30并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（X%）与时间（T）的关系的示意图是：（ ）时间(t)时间(t)时间(t)时间(t)溶质质量分数(X%)溶质质量分数(X%)溶质质量分数(X%)溶质质量分数(X%) A B C D 5、在30%硝酸钾溶液中加入3克硝酸钾和9克水,所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A.等于30% B.小于30% C.大于30% D无法确定6、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是( ) A无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变 B溶液可找到带标志的SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC溶液可找到带标志的SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD溶液找不到带标志的SO42 ，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag7、室温时，将5克下列物质分别投入到95克水中充分溶解后，所得溶液中的质量分数从大以小排列的顺序为 5克胆矾 5克熟石灰 5克氧化钠 5克氯化钠8、在室温下的饱和食盐水中放入一个塑料小球，塑料球悬浮在溶液中。（1）塑料球悬浮在溶液中，说明 ；（2）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因 ；（3）若要在不用外力的情况下使小球浮起，你采取的具体方法是 9、T时硫酸铜的溶解度为20克,T时向硫酸铜饱和溶液中加入16克硫酸铜白色粉末,有蓝色的晶体结晶出来,结晶出来的晶体 25克(填“大于”、“小于”、或“等于”)。为使这些晶体完全溶解重新成为饱和溶液，应加水 克。10、A、B两种化合物的溶解度曲线如下图:现要用结晶法从A、B混和物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20。若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量分数最高不能超过多少?(2 )取W克混和物,将它溶于100克热水,然冷却至10,若仍要使A析出而B不析出,请写出下列两种情况当Wa+b时,混和物中A的质量分数应满足什么关系式?(以W、a、b表示)11、在酒精（C2H5OH）的水溶液中，酒精分子和水分子的个数比为1：3，则该溶液中溶质的质量分数为 。12、将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？_13、卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2 、NaCl 、MgSO4 、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：（1）将卤水加热升温到160以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30以下，还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。（3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净_晶体。14、某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，求该溶液中溶质质量分数。15、洗衣服时，要用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的污渍，“拧干”后再用清水漂洗留下来的溶有污渍的洗涤剂。设较薄的衣服经过“拧干”后，湿衣服尚留有200 g“水分”，第一次“拧干”后衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1%。欲用9 kg清水漂洗掉湿衣服上的洗涤剂，请通过计算说明：是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水分3次漂洗。B组16、某溶液有晶体析出，说明该溶液为饱和溶液。但有时溶质质量分数超过该温度下饱和溶液的质量分数却无晶体析出，此类溶液称为“过饱和溶液”，形成它的原因是因为没有晶体核，暂时晶体无法找一个“中心”聚集起来。要使过饱和溶液析出晶体，可采取下列方法加入晶体 摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 过度冷却 用玻璃棒搅拌，使溶质在玻璃棒上结晶( ) ABC D17、某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克。在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配的食盐水的溶质质量分数为（ ）A、8.5% B、7.1% C、14% D、8% 18、在一定温度下,某未饱和溶液蒸发掉15g水(部分)后,析出2g晶体(不含结晶水)；向原溶液投入5g溶质晶体后，溶液中还剩下1g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）A、13.3g B、26.7g C、33.3g D、40g19、某工厂在装备一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深又小的坚固水泥小洞中了，用各种工具都取不出来。有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法。现有三种物质的溶解度数据：温度/20406080100硝酸铜/g125.1159.8178.8207.8239.6硝酸钾/g31.664.0110.0169.0246.0氯化钾/g34.040.045.051.156.7注：水的密度为1克/厘米3，溶质溶于水后，溶质的体积变化忽略不计。在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中 物质配制成溶液，倒入小洞中是小球浮起，该溶液的最低温度应保持在 以上。已知该小球的密度为1.64克/厘米3，在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是 。20、测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I人血清蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.010-6 Ci（居里，现应为贝可，一种放射性活度的单位。应换算为7.4104Bq），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为3.010-9Ci（10min内碘的放射性强度的改变可忽略不计）。人的血液循环量为_L。又知碘是甲状腺素质的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为110-4g210-4g。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续5天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/（5mLd），原因是_。21、某学生称四份等质量的粗盐做溶解实验（室温），所得数据如下表：次数1234水质量(克)30.040.050.060.0剩余不溶物(克)9.15.41.71.7由数据可知学生所用粗盐质量为 克,由学生的实验数据求得氯化钠在室温下的溶解为 。22、现将质量为m克的水加入到6.2克的氧化钠中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液。试求：1、6.2克的氧化钠中氧元素的质量是多少？ 2、加到氧化钠中水的质量m是多少？3、若取反应后所得溶液30克，称释成溶质的质量分数10%的溶液，需加水多少克？23、近年来，工业上用Mg(NO3)2 替代浓H2SO4作制取浓HNO3 的脱水剂。65%的HNO3(质量为M1)中加入72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)，若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。24、为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下： 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞23滴。 把12.0%的盐酸逐滴加入实验配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。（1）若m =2.73g，n1 = n2 =20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？（2）若m =2.73g，n1 = 20.8g，n2 =19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？25、如图所示,容器底部面积为100cm2，内装有250g 盐酸溶液。现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加28Pa。试计算：（1）投入碳酸钙的质量是多少g?（2）原盐酸中溶质的质量分数是多少？（g 取10N/kg） 26、A + B C +水，t时，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3。现取t时A的饱和溶液mg，B的饱和溶液ng，混合后两者恰好完全反应，生成C物质pg。求：（1）反应中生成水多少g?（2）在此反应中，C物质出现沉淀的条件是什么？参考