山东省高考化学仿真预测试题6.doc

2013年山东人教版高考理综仿真题6 相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 cu 64一、选择题（本题包括7小题每题4分,每小题选项符合题意）7.下列说法中，不正确的是a.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期b.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难c.14c和14n两种核素的质量数相同，中子数也相同d.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8.下列说法或做法正确的是a.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质b.在强碱性溶液中，al（oh）4-、hco、na+、ca2+可能同时大量共存c.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀d.用量筒量取10.ml 1.0mol/l的盐酸于100ml溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/l的盐酸9.下列离子方程式书写正确的 a.少量cl2通入febr2溶液中：2fe2+cl2 2fe3+2cl- b.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：ba2+oh-+so+h+ baso4+h2o c.澄清石灰水中加入盐酸：ca（oh）2+2h+ 2h2o+ca2+ d.向alcl3溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2o al（oh）4-+4nh 10.下表中，对陈述i、ii的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是11a、b、c（a、b、c代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。a，c同主族，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数 的一半。下列叙述中，正确的是 a原子半径：abc ba元素的非金属性比c元素的非金属性强 ca和b的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 d元素a和c组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质 12.下列说法中，正确的是a室温下，ph=10的0.1mol氨水中由水电离出的c()=1b. 体积相同、ph相同的醋酸、盐酸和足量金属zn反映放出等量的c. 0.1mol的的醋酸溶液加水稀释，溶液中n()、c()都会增加d将少量的二氧化硫气体通入次氯酸纳溶液中的离子方程式是13.已知298k时，mg(的溶度积常数=5.6,(mg的溶度积常数=6.8。取适量的mg溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态，测得溶液的ph=13.0。则下列说法中，不正确的是 amg(是水垢的成分之一bmg悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成mg(沉淀c沉淀溶解平衡时溶液中的c（）=5.6mold. 298k时，饱和mg(溶液与饱和mg溶液相比前者的c（）大第卷【必做部分】28.（1）恒温下，向一个2l的密闭容器中充入1mon2和2.6molh2，反应过程中对nh3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_，平衡常数k=_。（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置ii实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是_。电镀结束后，装置i中溶液的ph_，装置ii中cu2+的物质的量浓度_。填（“变大”“变小”或“不变”）若完全反应后，装置ii中阴极质量增加12.8g，则装置i中理论上消耗甲烷_i.（标准状况下）。29.tio2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（fetio3，含feo、al2o3、sio2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2h2so4+fetio3 toso4+feso4+2h2o。净化钛矿石时，是否需要除去杂质feo？答：_（填“需要”或“不需要”）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_。（2）tio2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解tio2来获得ti（同时产生o2-）；将处理过的tio2作阴极，石墨为阳极，熔融cacl2为电解液，用炭块作电解槽池。（3）阴极反应反应的电极反应式为_。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二是先将tio2与cl2、c反应得到tio4，再用镁还原得到ti。因下述反应难于发生：tio2（s）+2cl2（g）ticl1（1）+o2（g） h=151 kj/mol所以不能直接由tio2和cl2反应（即氯化反应）来制取tio1。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：c（s）+o2（g） co2（g） h=394 kj/mol。请填空：tio2（s）+c（s）+2cl2（g） ticl4（1）+co2（g） h=_（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_。 30.是中学化学中常见的气体。（1）某活动小组设计如下图所示购装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究和的性质。从左端通入时和通入时，装置a中观察到的现象是否相同？_ （填“相同”或“不同”之一）。装置e中盛放的物质可以为_；若装置d装的是铁粉，通入与铁粉充分反应时现象为_。若装置b中装有10.0 ml 1.0mol的碘水，当通入足量完全反应后，共转 移了0.1 mol电子。该反应的化学方程式为_ 。 若由元素s和o组成-2价酸根离子x,x中s和o的质量比为4:3,当与含x的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解。写出与含x的溶液反应的离子方程式_（离子方程式不必配平）。 (2)为了探究、同时通入中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示 的实验装置。气体发生装置a产生的气体是_ ；若和在装置d中恰好完全反 应，写出反应的离子方程式_ 。实验室制备和通常采用下列反应： 据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净的装置为_（填 下列各项序号）。设计实验验证通入d装置中的气体是过量还是过量。（简要说明实验步骤、现象和结论） 。仪器自选；可供选择试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液 酸性高锰酸钾溶液【选做部分】31.（8分）化学与技术 海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。（2） 离子膜电解技术逐渐成为了氰碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，1. 表示 ， 分别 。（3） 已知海水中含、等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填a或b之一）。 写出通电后阳极区的电极反应式： 。 （4） 为了除去海水中的、，用离子交换树脂来进行处理，水中的、与交换树脂的_ 起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。32（8分）物质结构与性质 已知：a、b，c、d、e为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。a的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子敷与 a原子相同；离子：离子具有相同的、稳定的电子层结构l e的基态原予的外圈电子排布式为。 请回答下列问题：(1) a、b、cd四种元素中，电负性最大的是(2) b的氢化物的沸点远高于a的氢化物的主要原因是 （填元素符号）。 (3) 中含有的共价键有_ _ （填下列各项序号）。 一个键，一个键 两个键 两个键 两个键，两个键(4) 最近发现，只含a、d、e三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。a原子的配位数为_；该晶体的化学式为_ _33.化学有机化学基础（8分）分子式为c12h14o2的有机物f广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：（1）d物质中含有的官能团名称是_；（2）合成路线中反应所属反应类型名称为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）按要求写出e的一种同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。_。2012年高考（山东卷）针对性训练理科综合测试参考答案一、选择题（本题包括13小题每题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意） 7.c 8.c 9.a 10.d 11.b l2.c 13d【必做部分】28.（1）0.4 mol/l k=0.1 l2/mol2（2） 变小 不变 1.1229.（1）不需要（2）（3）（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（5）243kj/mol（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；c与o2反应放热，相当于升高温度，使平衡向右移动30(1)相同（1分） 氢氧化钠溶液（氢氧化钾等均可）（1分） 产生棕红色的烟（1分） (2分) (2分) (2) d 方案一:取适量d中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液，溶液呈血红色；说明氯气过量； 方案二：取适量d中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，红色褪成无色，加热后又变为红色，说明二氧化硫过量，（取适量d中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色，说明二氧化硫过量）；（取适量d中溶液滴加至盛有氯化铁溶液的试管内，溶溶液变成浅绿色，说明二氧化硫过量）；【选做部分】31.（8分）化学与技术j (1)（1分） （1分） (2)b(2分) （2分） (3)（1分） 强碱（1分）32(8分)物质结构与性质 (1)o（2分）(2)分子间能形成氢键(