山东省菏泽市单县第五中学高一下学期期末模拟考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精山东省单县第五中学2016--2017高一第二学期期末考试模拟化学试题第I卷（选择题共48分）选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。）1．是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊（J.J。Thomson）和阿斯通(F.W.Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是（）A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化2．下列有关有机物的叙述正确的是（）A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C.由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液,蛋白质聚沉后还能溶于水3、下列变化不是由加成反应引起的是（

）A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水,溴水褪色C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D．苯转化为环已烷4.“民以食为天，食以安为先"。下列说法合理的是()A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加5．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是（)A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随若能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移6．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是(）A。NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC。CaO、Na2O2、D。MgCl2、Mg(OH)27．下列有关原电池的叙述正确的是（)A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.手机所用的锂离子电池属于一次电池C。可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D。铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn8.W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是（）A．简单离子半径:W〉X>Y>ZB。简单氢化物的稳定性：W〈XC．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y〉ZD.Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来9.下列实验不能达到预期目的的是(）A.I探究乙烯与Br2的加成反应B.II探究苯分子是否含有碳碳双键C。III探究乙醇的还原性D。=4\＊ROMANIV制取少量乙酸乙酯10．对于N2+3H22NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是（）A。V（N2）=0。01mol·L—1·min-1B。V(H2）=0。06mol·L—1·min-1C。V（NH3)=0。02mol·L—1·min—1D.V(H2)=0。002mol·L-1·min-111．在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0。1molNO2，发生反应2NO2（g)N2O4(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是()A．V（NO2）=2V（N2O4)B．容器内的压强不变时C．容器中c(NO2)=c（N2O4)时D。容器中气体的总质量保持不变时12．下列有关物质结构的叙述正确的是(）A．一氯甲烷的电子式为B．乙醇分子的球棍模型为C．甲苯分子中所有的原子可以共平面D.分子组成为C5H12的有机物有3种13．下列化学反应的能量变化与右图不符合的是()A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.C+O2CO214．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是(）A.PPV是聚苯乙烯B。PPV难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C.属于芳香烃D．1mol最多可与5molH2发生反应15．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3。7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（）A.0。9gB.16．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是(）A.2Q1+Q2>4Q3B。2Q1+Q2〈4Q3C。Q1+Q2〉4Q3D.Q1+Q2=2Q3第Ⅱ卷（非选择题共52分)17.（11分)A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属"的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物.（1）写出B、G对应的元素名称____________________.（2)D元素在周期表中的位置为_____________________.（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________________（写离子符号）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式)。(5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式____________________________________。18．（10分）Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力"的方式，设计下列实验:(1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________________，甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。（2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。Ⅱ。丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol·L－1H2SO4溶液中,戊同学将电极放入6mol·L－1NaOH溶液中。(3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式.丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________；戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。(4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据,戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。(5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19。（12分）AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl;AlCl3在180℃（1)a仪器的名称为___________；A装置中反应的离子方程式为_________________。（2）试剂b为________________；C装置的作用为_________________。（3）所用d导管较粗的原因是_________________；E装置的作用为_________________.（4）F装置的作用为________________________________________________________。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为____________________；用离子方程式表示E中的现象变化___________________________。20。（8分）在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0。857)，B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物.请回答下列问题：（1）写出A的结构简式____________。(2）①的反应类型为___________.（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_________________________________________。（4）写出反应②的化学方程式_______________________________。21.（共11分）某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行,B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度(mol·L—1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示,容器容积恒定。根据上述数据,回答下列问题：(1）在实验1、2中，实验2可能使用了__________,判断理由是_____________________。（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短,原因是________________________________________.(3)在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c（A)较小的原因是________________________________________.（4)在实验2中，10~20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

参考答案选择题（每小题3分，共48分)1。B2。A3。A4。D5。D6。B7.C8.D9。D10.D11。B12。D13。A14。D15。B16.B非选择题（共52分）17。（11分）(1）钠、硫（各1分，共2分）（2）第二周期（或第2周期）,第ⅣA族（1分）（3）r（N3—)＞r（O2-）＞r(Na+)(或N3—＞O2—＞Na+）（2分)(4）Cl2或O3（1分）(5）黄色（1分）（2分）（6)2Mg+CO22MgO+C(2分）18。(10分)（1)锌片表面有气泡产生,铜片表面无气泡产生在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应，（2)锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快,（4）Al,(5）镁与NaOH溶液不反应,铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝;而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子,为镁。金属活动性：Mg〉Al。19.（12分）（1）分液漏斗（1分)MnO2+4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O（2分)(2）饱和食盐水或水(1分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分)（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分）冷凝、收集三氯化铝（1分）（4）吸收氯气防止污染空气(1分）