江苏省栟茶高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化.doc

金太阳新课标资源网 江苏省栟茶高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题2012.11注意：本试卷分为第卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。考试时间90分钟，满分100分。请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第I卷 选择题（共60分）单项选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识错误的是A化学是一门以实验为基础的自然科学，属于大众的科学B化学是一门实用性极强的科学，学好基础化学知识是必需的C化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手D化学面对日益严重的环境问题显得无能为力，学习化学意义不大2实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2(SO4)3溶液后，应把它放回的位置是3下列实验操作的描述中，正确的是A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的左右托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量4下列有关物质的性质与应用不相对应的是A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料BNa2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 DNa、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花5当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液6除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A通入足量二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸7分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示8下列实验操作或原理不正确的是A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较9下列说法正确的是ANa比Cu活泼，钠与硫酸铜稀溶液反应能置换出大量红色金属B7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2 mol电子C实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝而不用氢氧化钠溶液DNaHCO3、Na2CO3两种固体受热后均能生成气体10下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC常温常压下，28 g CO和6.021022个N2分子D150、1.01105 Pa时，18 L H2O和18 L CO211下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体C向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管D金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 12下列变化不涉及氧化还原反应的是A铝箔在空气中表面失去光泽B检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃C澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊D工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al13下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2 = Na2O2B铝溶于氢氧化钠溶液中放出气体：Al2OH = AlO2H2CNa2O2在潮湿的空气中放置后变成白色黏稠物：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2D碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐变成粉末：Na2CO3 x H2O = Na2CO3x H2O14用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是A用图2所示方法检查装置的气密性B用图3所示方法点燃酒精灯C用图4所示装置和方法进行石油分馏D用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸15下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2B钠放入水中：2Na2H2O = 2Na+2OHH2C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O16某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是A先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3B先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3C先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2D先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）17设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A15.6g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.6 NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72 L H2，反应掉的铝原子数为0.2 NA18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Mg2、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、NO319已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1mol KClO3在反应中得到5 mol e20工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO321下列有关说法正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间B氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na+，无K+D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝22下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号abc ANaNa2ONaOH BAl2O3NaAlO2Al(OH)3 CCO2Na2CO3NaHCO3 DAlAlCl3Al(OH)323有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/molL1为A（y2x）/a B（2y4x）/a C（yx）/aD（2y2x）/a第II卷 非选择题（共40分）24(10分) 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS27O22H2O 4H2Fe2_；4Fe2O24H 4Fe3_；FeS22Fe3 3Fe22S；2S3O22H2O 4H2SO。已知：FeS2中的铁元素为2价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。（2）反应的还原剂是_，反应的还原产物是_。（3）观察上述反应，FeS2最终转化为_从煤炭中分离出来。25(14分) 某同学帮助水质检测站配制960mL、1 molL1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与（3）该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响。(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会_。（5）实际操作过程中，由于_，会使配置的NaOH溶液的浓度比1 molL1 _（填“大”或“小”）。26（10分）氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为 1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：_，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：_。（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）装置B的作用是：_；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_。27（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少。（1）写出沉淀溶解的离子方程式：_。（2）求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。高一化学期中质量检测参考答案单项选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、A 7、D 8、C9、C 10、D 11、B 12、C 13、D 14、A 15、B 16、A不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）17、AC 18、B 19、CD 20、D 21、AD 22、BC 23、B非选择题（共40分）24、（10分，每空2分）（1） 4SO42 2H2O（2）FeS2SO42（3）Fe2+ 和SO42 或 FeSO4 和H2SO425、（14分）（1）1000（2分）（2）C（1分）（3）40.0 （2分