山东省高三化学一轮复习 5.3《化学键与化学反应》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习5.3化学键与化学反应课时训练（鲁科版） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()aco2的电子式bcl的结构示意图c乙烯的结构简式c2h4d质量数为37的氯原子cl【解析】a项co2的电子式应为；c项乙烯的结构简式应为ch2=ch2；d项质量数为37的氯原子应为cl。【答案】b2(2013届晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()a某单质固体能导电，该单质一定是金属b某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质c某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物d某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】a项，石墨能导电，但碳为非金属；b项，nh3的水溶液能导电，但nh3为非电解质；d项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。【答案】c3(2013届青岛高三质检)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()amgcl2bna2o2cna2odal2o3【解析】mgcl2、na2o、al2o3中只有离子键，na2o2中既有离子键，又有共价键。【答案】b4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能不形成化学键d可能是离子键，也可能是共价键【解析】该元素最外层只有1个电子，可能是h，也可能是na，与卤素结合时，既可以形成离子键，也可以形成共价键。【答案】d5下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abcd【答案】a6(2013届济南市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/1012m1601107066主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是()a离子半径：wxb气态氢化物的稳定性：zwc化合物x3z2中既含有离子键又含有共价键d最高价氧化物对应水化物的酸性：zy【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，x为mg，y为p，z为n，w为o。mg2与o2的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：wx，a项错误；非金属性：on，故稳定性：h2onh3，b项错误；化合物mg3n2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，c项错误；非金属性：np，故最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4，d项正确。【答案】d7(2012安徽皖北协作区高三联考)linio2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4ni(oh)24lioho2=4linio26h2o。下列说法正确的是()alinio2中ni的化合价是1b该反应中lioh是还原剂coh和li含有的电子数相同dlinio2中既含离子键又含共价键【解析】linio2中ni显3价，a错误；题给反应中lioh既不是氧化剂又不是还原剂，b错误；oh含有10个电子，li含有2个电子，c错误；镍原子与氧原子形成了nio，镍与氧之间形成的是共价键，锂离子与nio之间形成的是离子键，d正确。【答案】d8某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()ax原子可能为第a族元素by原子一定为第a族元素c该分子中，既含极性键，又含非极性键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4【解析】从模型可知，x形成叁键，x为a族，y形成一键，y为a族。【答案】a9(2013届澄迈质检)短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()ax与y不可能位于同一周期bx与y不可能形成原子个数比为11型离子化合物cx离子与y离子电子层结构可以相同，也可以不同dx与y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构【解析】a项，短周期元素x、y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如na和al；也可能位于不同周期，如f和na；b项，x与y可能形成原子个数比为11型离子化合物，如naf；c项，x离子与y离子电子层结构可以相同，如na、f，也可以不同，如h、li；d项，x与y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如pcl5中p原子最外层不满足8电子的稳定结构。【答案】c10在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将nh3通入水中b氢氧化钠熔化c将hbr通入水中d硫酸氢钾溶于水【解析】nh3通入水中生成nh3h2o只破坏了共价键，不合题意，naoh熔化后电离生成na、oh，只破坏了离子键，不合题意；hbr通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；khso4溶于水电离成k、h和so，既破坏离子键又破坏共价键，故选d。【答案】d二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)h2o2_；(2)na2o2_；(3)co2_；(4)hclo_；(5)ca(oh)2_；(6)hbr_。【解析】离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子只用离子符号表示，阴离子在其元素符号的周围应标出最外层的8个电子，并用方括号，标上负电荷数。共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。含氧酸中的h一般是与氧结合，即hclo中原子排列为hocl。12(12分)(2013届龙岩高三第一学期期末)四种短周期非金属元素a、b、c、d，原子序数依次增大。a是原子半径最小的元素，b原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，d在地壳中含量最大。请回答：(1)b元素的原子结构示意图是_。(2)化合物ca3的电子式是_，bd2分子的结构式为_。(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为_。【解析】a是原子半径最小的元素，则a是h元素；b原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则b为c元素；d在地壳中含量最大，则d为o元素；a、b、c、d原子序数依次增大，则c为n元素。所以a、b、c、d分别为h、c、n、o。(2)ca3的化学式为nh3，bd2的化学式为co2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵，化学式为nh4hco3。【答案】(1) (2) o=c=o(3)nh4hco313(14分)(2013届郑州市高三测试)af六种元素中，除a外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质a生活中最常见的金属，可被磁铁吸引b原子最外层电子数是内层电子数的1/5c形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体d地壳中含量最多的元素e与d同主族f与e同周期，且最外层电子数等于电子层数(1)元素a在周期表中的位置是_。(2)cd2分子中化学键的类型是_，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是_。(3)f的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式：_。(4)b与e形成的化合物的电子式是_。【解析】由题中信息可知，a为fe，b为mg，c为c，d为o，e为s，f为al。(2)co2含有极性共价键，能与mg发生置换反应。(3)al(oh)3与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多。【答案】(1)第四周期族(2)共价键2mgco22mgoc(3)al(oh)33h=al33h2o(4) 14(12分)(2013届南阳高三期末)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式： _；在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称： _；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】(1)设这两种元素分别是m和n，且原子序数mn，两种元素在元素周期表中的位置关系是：a族a族a族a族a族a族a族0族第1周期mm第2周期nnmmm第3周期nnnmm第4周期nn即这两种元素的组合有7种：h和be；he和b；o和na；f和mg；ne和al；s和k；cl和ca。(2)这