河南省周口中英文学校高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河南省周口中英文学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1（3分）（2014秋吉林校级期末）100ml3mol/lh2so4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）a水b锌粒cna2co3固体dcuso4溶液2（3分）（2005乐山一模）已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1cc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1dc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol3（3分）（2009春吉林期末）已知某反应的各物质浓度数据如下：aa（g）+bb（g）cc（g）起始浓度（mol/l） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/l） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为（）a3：1：2b2：1：3c9：3：4d3：2：14（3分）（2010秋临渭区期末）在一定条件下，使n2和h2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd6（3分）（2013秋周口校级月考）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（g）2no （g）+o2 （g）h0，达到平衡当改变其中一个条件x，y随x的变化不符合图中曲线的是（）a当x表示温度时，y表示no2的物质的量b当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度c当x表示压强时，y表示no2的转化率d当x表示no2的物质的量时，y表示no2的转化率7（3分）（2013秋福建校级期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd8（3分）（2013扬州模拟）2hi（g）h2（g）+i2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b升高温度，不影响活化分子百分数c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能等于正反应的活化能9（3分）（2013秋周口校级月考）将4mol a气体和2mol b气体在2l的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2a（g）+b（g）2c（g），经2s后测得c的浓度为0.6moll1，下列几种说法中正确的是（）a用物质b表示反应的平均速率为0.3 moll1s1b2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2c2 s时物质a的转化率为70%d2 s时物质b的浓度为0.7 moll110（3分）（2012合肥二模）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h=akj/mol其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t（）70080083010001200k0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是（）aa0b可测量客器总压变化来判定化学反应是否达到平衡c温度为830时，若c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），此时v正v逆d平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于co2的转化11（3分）（2014安徽模拟）cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd12（3分）（2012重庆）肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（）a194b391c516d65813（3分）（2013成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）a0t2时，v正v逆bt2时刻改变的条件可能是加催化剂c、两过程达到反应限度时，a的体积分数=d、两过程达到反应限度时，平衡常数i14（3分）（2012江苏）温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，反应pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前50 s 的平均速率v（pcl3）=0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）=0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3 和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3 和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%15（3分）（2013秋周口校级月考）在密闭容器中，将1.0mol co与1.0mol h2o混合加热到800，发生下列反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5mol则下列说法正确的是（）a800下，该反应的化学平衡常数为0.25b427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的h0c800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的co（g），则平衡时co物质的量分数为33.3%d800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的h2o（g），则平衡时co转化率为33.3%16（3分）（2013秋周口校级月考）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）h0，x（g）+3y（g）2z（g）h0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是（）a恒容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大b恒容时，通入x气体，反应器中温度升高c恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变d恒压时，通入惰性气体，c的物质的量不变17（3分）（2013秋周口校级月考）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1moln2和3molh2，发生下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后nh3的物质的量浓度不改变的是（）a保持温度和容器压强不变，充入1molnh3（g）b保持温度和容器体积不变，充入1molnh3（g）c保持温度和容器体积不变，充入1moln2（g）d保持温度和容器体积不变，充入1molar（g）18（3分）（2013秋周口校级月考）牙齿表面由一层硬的成分为ca5（po4）3oh的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：ca5（po4）3oh5ca2+3po+oh已知ca5（po4）3f（s）的溶解度比ca5（po4）3oh（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施以下措施中不能保护牙齿的是（）a饮用纯净水b在牙膏中添加适量的ca2+或po离子c在饮用水中加入适量氟化物添加剂d在牙膏中加入氟化物添加剂二、非选择题（共6小题，46分）19（14分）（2013秋周口校级月考）反应：2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：（1）增大容器体积，则h2o的物质的量；减少容器体积，则cl2的物质的量（2）体积恒定情况下，通入o2后h2o的物质的量；o2的物质的量（与未通入o2之前比较）；hcl的物质的量是（3）体积恒定情况下，通入ne后hcl的物质的量（4）加入催化剂，hcl的物质的量20（4分）（2012春正安县校级期末）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=572kj/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“=”）572kj21（3分）（2013春瑞安市校级月考）已知1molcu（s）与适量o2（g）发生反应，生成cuo（s），放出157kj热量写出该反应的热化学方程式22（16分）（2014金凤区校级一模）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位工业制硝酸的主要反应之一是：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=akjmol1（a0）（1）如果将4molnh3和5molo2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akj，则平衡时nh3的转化率为上述反应在（高温、低温、任意温度时）能自发进行（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，no的浓度与时间关系如图所示，则no的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是（3）t时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：浓度/moll1时间/minc（nh3）c（o2）c（no）c（h2o）起始4.05.500第2min3.24.50.81.2第4min2.03.02.03.0第6min2.03.02.03.0第2min到第4mim，反应速率v（o2）=；第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；a降低温度 b增加了生成物 c减小压强 d使用了高效催化剂在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入nh3、o2、no和h2o（g）的浓度都为2moi/l，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气尿素（h2nconh2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度7095时，工业尾气中的no、no2可以用尿素溶液吸收，将其转化为n2，同时产生co2，则尿素与no、no2三者等物质的量反应的化学方程式为（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+2h2o（g），h=57kjmol1，ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g），h=1160kjmol1，则1mol甲烷直接将no2还原为n2的反应热为23（3分）（2013秋周口校级月考）co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为ch4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：（2）向体积为2l的密闭容器中充入ch4和h2o（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比xn（ch4）/n（h2o）对平衡时ch4的物质的量分数的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系x2 x1（填“=”“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：p2p124（6分）（2013秋周口校级月考）硫酸工业用so2制取so3的反应为2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=47kjmol1恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：温度200300400平衡常数k1k2k3（1）反应的平衡常数表达式为（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是（填序号）av正（o2）=2v逆（so3）b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入18o2，当平衡发生移动后，so2中18o的百分含量（填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是（4）一定温度下，把2mol so2和1mol o2通入一恒容密闭容器中，平衡时so3的体积分数为x保持温度不变，若初始加入so2、o2和so3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足（填a与c的关系）、（填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时so3的体积分数仍为x2013-2014学年河南省周口中英文学校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1（3分）（2014秋吉林校级期末）100ml3mol/lh2so4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）a水b锌粒cna2co3固体dcuso4溶液考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，则不能改变氢离子的物质的量，可增大浓度、构成原电池、增大接触面积等，以此来解答解答：解：a加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故a不选；b加锌粒，相比锌粉，接触面积减小，反应速率减小，故b不选；c加na2co3固体，与硫酸反应，生成氢气减少，故c不选；d加cuso4溶液，与过量zn反应生成cu，构成cuzn原电池，加快反应速率，不影响氢气的总量，故d选；故选d点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2（3分）（2005乐山一模）已知在25，101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）ac8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（g）h=48.40kjmol1bc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1cc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=+5518kjmol1dc8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=48.40kjmol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：1g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1mol c8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，以此来解答解答：解：由25，101kpa下，1gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量，则1molc8h18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kj114=5518kj，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为c8h18（l）+o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kj/mol，即为：c8h18（l）+22.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）h=5518kjmol1，故选：b点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单3（3分）（2009春吉林期末）已知某反应的各物质浓度数据如下：aa（g）+bb（g）cc（g）起始浓度（mol/l） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/l） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为（）a3：1：2b2：1：3c9：3：4d3：2：1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：由相同时间内浓度的变化量之比等于化学反应速率之比，等于化学计量数之比来解答解答：解：由相同时间内浓度的变化量之比为（3.01.8）：（1.00.6）：（0.80）=3：1：2，则化学计量数之比为3：1：2，故选a点评：本题考查化学计量数的关系，明确相同时间内浓度的变化量之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大4（3分）（2010秋临渭区期末）在一定条件下，使n2和h2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、反应开始反应物浓度最大，生成物浓度为0；b、n2和h2反应是可逆反应，是动态平衡，最后正逆速率相等不为0；c、生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变；d、反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变解答：解：a、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故a正确；b、n2和h2反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故b错误；c、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故c正确；d、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故d正确故选b点评：本题考查物质浓度对反应速率的影响，难度不大，理解随反应进行浓度的变化与反应速率关系5（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热6（3分）（2013秋周口校级月考）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（g）2no （g）+o2 （g）h0，达到平衡当改变其中一个条件x，y随x的变化不符合图中曲线的是（）a当x表示温度时，y表示no2的物质的量b当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度c当x表示压强时，y表示no2的转化率d当x表示no2的物质的量时，y表示no2的转化率考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：由图象可知，随着x的增大，y的值减小：a、从反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动来分析；b、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变；c、从增大压强，平衡向逆反应方向移动分析；d、增加no2的物质的量时，相当于增大体系压强，平衡向逆方向移动，二氧化氮转化率减小；解答：解：a、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，no2的物质的量减小，故a正确；b、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故b错误；c、增大压强，平衡向逆反应方向移动，no2的转化率减小，故c正确；d、增加no2的物质的量时，相当于增大体系压强平衡向逆方向移动，二氧化氮转化率减小，图象符合，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡的影响因素，本题难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响，特别是题中反应的特征7（3分）（2013秋福建校级期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选：c点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析8（3分）（2013扬州模拟）2hi（g）h2（g）+i2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b升高温度，不影响活化分子百分数c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能等于正反应的活化能考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象分析，生成物的能量高于反应物的能量；b、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子；c、催化剂降低反应活化能；d、根据图象中的数据分析判断解答：解：a、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故a错误；b、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故b错误；c、图象分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故c正确；d、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为e1，逆反应的活化能为e2，逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误故选c点评：本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单9（3分）（2013秋周口校级月考）将4mol a气体和2mol b气体在2l的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2a（g）+b（g）2c（g），经2s后测得c的浓度为0.6moll1，下列几种说法中正确的是（）a用物质b表示反应的平均速率为0.3 moll1s1b2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2c2 s时物质a的转化率为70%d2 s时物质b的浓度为0.7 moll1考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：将 4mol a 气体和 2mol b 气体在 2l 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（g）+b（g）2c（g），若经 2s（秒）后测得 c 的浓度为0.6moll1s1 ，依据化学平衡三段式列式计算 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2l0.6mol/l=1.2mola、用物质b表示反应的平均速率=计算；b、反应前后气体质量和体积都不变，所以2 s时气体密度与起始时气体密度之比为1：1；c、2s末物质a的转化率=100%；d、2s末物质b的浓度=；解答：解：将 4mol a 气体和 2mol b 气体在 2l 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（g）+b（g）2c（g），若经 2s（秒）后测得 c 的浓度为0.6moll1s1 ，依据化学平衡三段式列式计算 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2l0.6mol/l=1.2mola、用物质b表示反应的平均速率=0.15mol/ls，故a错误；b、反应前后气体质量和体积都不变，所以2 s时气体密度与起始时气体密度之比为1：1，故b错误；c、2s末物质a的转化率=100%=30%，故c错误；d、2s末物质b的浓度=0.7moll1，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单10（3分）（2012合肥二模）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h=akj/mol其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t（）70080083010001200k0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是（）aa0b可测量客器总压变化来判定化学反应是否达到平衡c温度为830时，若c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），此时v正v逆d平衡时，其它条件不变，使用催化剂有利于co2的转化考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：a、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；b、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；c、温度为830时k=1，c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），平衡正向进行；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态；解答：解：a、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a0，故a错误；b、co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故b错误；c、温度为830时k=1，c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），平衡正向进行，此时v正v逆，故c正确；d、催化剂改变反应速率不改变化学平衡状态，二氧化碳转化率不变，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等11（3分）（2014安徽模拟）cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加co的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行解答：解：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向正反应移动，cocl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，cocl2转化率不变，故不符合；增加co的浓度，平衡向逆反应方向移动，cocl2转化率减小故不符合；减压平衡向正反应方向移动，cocl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，cocl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，cocl2转化率增大，故符合，故选：b点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等12（3分）（2012重庆）肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（）a194b391c516d658考点：化学能与热能的相互转化专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可解答：解：根据图中内容，可以看出n2h4（g）+o2（g）=2n（g）+4h（g）+2o（g），h3=2752kj/mol534kj/mol=2218kj/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molnh键所需的能量为k，旧键断裂吸收的能量：154+4k+500=2218，解得k=391故选b点评：本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大13（3分）（2013成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）a0t2时，v正v逆bt2时刻改变的条件可能是加催化剂c、两过程达到反应限度时，a的体积分数=d、两过程达到反应限度时，平衡常数i考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、图象分析可知，0t1时，逆反应速率大于正反应速率，t1t2正逆反应速率相同；b、催化剂改变化学反应速率，不能改变化学平衡，根据催化剂对正逆反应速率都有影响，逆反应速率增大，正反应速率一定会增大分析；c、依据图象分析，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡相同；d、两过程达到反应限度时，逆反应不变，反应达到相同平衡状态；解答：解：a、图象分析判断0t2时，0t1逆反应速率大于正反应速率，t1t2正逆反应速率相同，故a错误；b、在t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图象中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，故b错误；c、两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，a的体积分数=，故c正确；d、两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡的建立，图象分析方法，影响平衡的因素分析判断，题目难度中等14（3分）（2012江苏）温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，反应pcl5（g）=pcl3（g）+cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）a反应在前50 s 的平均速率v（pcl3）=0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（pcl3）=0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3 和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3 和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%考点：化学平衡的计算专题：压轴题；化学平衡专题分析：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，根据v=计算v（pcl3）；b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.22mol，根据平衡时n（pcl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；c、先求平衡常数k，再求浓度商（qc），kqc，说明平衡向正反应方向移动，kqc，说明平衡向逆反应方向移动，k=qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，据此判断解答：解：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）=0.16mol，v（pcl3）=0.0016mol/（ls），故a错误；b、由表中数据可知，平衡时n（pcl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11 mol/l，则n（pcl3）=0.11 mol/l2l=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ho，故b错误；c、对于可逆反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），开始（mol/l）：0.5 0 0变化（mol/l）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/l）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.025起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2，起始时pcl5的浓度为0.5mol/l、pcl3的浓度为0.1mol/l、cl2的浓度为0.1mol/l，浓度商qc=0.02，kqc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故c正确；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，pcl3的转化率高于=80%，故d错误故选c点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意d中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦15（3分）（2013秋周口校级月考）在密闭容器中，将1.0mol co与1.0mol h2o混合加热到800，发生下列反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5mol则下列说法正确的是（）a800下，该反应的化学平衡常数为0.25b427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的h0c800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的co（g），则平衡时co物质的量分数为33.3%d800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mo