山东省高三化学一轮复习 7.2《化学反应的速率 工业合成氨》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习7.2化学反应的速率 工业合成氨课时训练（鲁科版） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届烟台市高三模拟)2so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v【解析】催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率。改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变。升温，正、逆反应速率都加快，降温，正、逆反应速率均减慢，平衡移动方向与反应的反应热有关。v，v为某段反应时间内的平均反应速率。【答案】d2(2010福建高考)化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1【解析】本题主要考查反应速率的计算。第8 min与第4 min时反应物浓度差c为10 moll1，t为4 min，所以在4 min8 min间的平均反应速率为2.5 moll1min1，可以排除c、d两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的，即由10 moll1降低到2.5 moll1，因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 moll1，所以可以排除a选项而选b选项。【答案】b3(2013届黄冈中学高三第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570k时平衡常数为11059。下列说法正确的是()a提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod570k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，a说法是正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故b错；该反应是可逆反应，故c错；平衡常数只与温度有关，故d错。【答案】a4可逆反应ma(g)nb(g)pc(s)hq，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()amn，q0bmnp，q0cmn，q0dmnp，qv(正)，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，hv(逆)，平衡正向移动，则正反应为气体计量数减小的反应，即mn。【答案】c5(2013届周口高三模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是()a4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0b2so2(g)o2(g)2so3(g)h0dc(s)h2o(g)co(g)h2(g)h0【解析】探究外界条件对化学反应速率的影响，本题考查化学平衡的图象，根据图象升温或加压后平衡逆向移动，说明反应应具有以下特点：正反应为放热且气体体积增大的反应。【答案】a6某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数k，恒容时，若温度适当降低，f的浓度增加，下列说法中正确的是()a增大c(a)、 c(b)，k增大b降低温度，正反应速率增大c该反应的焓变为负值d该反应的化学方程式为：2e(g)f(g)a(g)2b(g)【解析】a项，平衡常数k只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；b项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；c项，降温，f浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；d项，根据化学平衡常数表达式可知a、b是生成物，e、f为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。【答案】d7(2013届潍坊高三质检)合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时降低了温度【解析】升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，a不对；加压，正逆反应速率同时增加，c不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，d不对。【答案】b8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊是()实验反应温度/na2s3o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210【解析】题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看c、d较高，从na2s2o3的用量看d较高，故d项适合。【答案】d9(2013届甘肃省河西部分普通高中高三第一次联合)可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()a维持温度、反应体系容积不变，t1时充入so3(g)b维持压强不变，t1时升高反应体系温度c维持温度、容积不变，t1时充入一定量ard维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)【解析】充入so3(g)时正反应速率不变，a错；升温正逆反应速率都加快，b错；c中充入一定量ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，c错；d中充入so3(g)其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，正确。【答案】d10(2013届泰安高三质检)在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()a反应可表示为3xy2zb从反应开始到0.4 s时，以y表示的化学反应速率为0.25 moll1s1c增大压强使平衡向生成z的方向移动，正逆反应速率均增大d升高温度，平衡常数一定增大【解析】从反应开始到0.4 s时，x、y、z的物质的量浓度变化量分别为0.3 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，则其化学计量数之比为312，a正确。从反应开始到0.4 s时，以y表示的化学反应速率为0.1 moll1/0.4 s0.25 moll1s1，b正确。增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，c正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，d不正确。【答案】d二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(10分)(2013届济宁模拟)现将0.4 mol a气体和0.2 mol b气体充入10 l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。a加入了催化剂b降低了反应温度c向容器中充入了cd缩小了容器体积【解析】(1)abc始态：0.40 mol0.20 mol 0变化：0.15 mol0.05 mol 0.10 molt1时：0.25 mol 0.15 mol 0.10 mol故a、b、c的化学计量数之比为0.150.050.10312。即化学方程式为：3a(g)b(g)2c(g)。(2)t1t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，a不正确；降温反应速率减小，b不正确；加入c平衡应逆向移动，c不正确；d中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快。【答案】(1)0.001 mol(lmin)13a(g)b(g)2c(g)(2)d12(16分)向2 l密闭容器中通 入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)。已知：平均反应速率vc1/2va；反应2 min时，a的浓度减少了1/3，b的物质的量减少了a/2 mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(2)反应2 min内，va_。(3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_。(4)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“”或“”)。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【答案】(1)2316(2)a/12 moll1min1(3)a/b100%(4)c(c)c6(d)/c2(a)c3(b)(5)增大减小体积减小，气体的压增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小13(10分)(2013届福建龙岩市第一次质检)t 、2 l密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(e为固体，其余为气体)。回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_。(2)反应开始至3 min时，用d表示的平均反应速率为_moll1min1。(3)该条件下，a的平衡转化率为_。(4)该反应达到平衡时，再加入e物质，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】(1)3 min时，a、b、d、e的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol，故其化学计量数之比为2131，因此反应的化学方程式为2a(g)b(g)3d(g)e(s)。(2)v(d)0.1 moll1min1。(3)(a)100%40%(4)e为固体，改变固体的量，反应速率不变。【答案】(1)2a(g)b(g)3d(g)e(s)(2)0.1(3)40%(4)不变14(14分)(2010全国卷改编)在溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(a)0.100 moll1、c(b)0.200 moll1及c(c)0 moll1。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；(3)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vb_；实验：vc_。【解析】本题考查了外界条件对化学平衡及反应速率的影响及化学反应速率的简单计算。(1)与相比，的反应速率大，但a的转化率与相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与相比的反应速率大，且a的转化率比高，所以改变的条件只能是升高温度；(2)实验a转化的浓度为0.040 moll1，则b转化的浓度为0.080 moll1，b的转化率为：100%40%；实验中a转化的浓度为0.060 moll