高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版.doc

第一部分第八章第四节一、选择题1(2016届山东省济南外国语学校高三上学期期中)下列说法中，正确的是()a难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止bksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱cksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关d相同温度下，agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的相同解析：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握。a.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故a错误；b.ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故b错误；c.沉淀溶解平衡存在溶度积常数，ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故c正确；d.相同温度下，agcl在水中的溶解能力大于在nacl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故d错误；答案选c。答案：c2(2015江苏淮安模拟)有关caco3的溶解平衡的说法中，不正确的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有caco3析出解析：caco3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；caco3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出ca2和co，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向caco3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了co浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出caco3。答案：b3(2015黑龙江大庆模拟)已知fe2结合s2的能力大于结合oh的能力，而al3则正好相反，i2的氧化性比s强。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是()afes、al(oh)3和sbfe(oh)3和al(oh)3cfe2s3和al(oh)3dal2s3、fes和s解析：加入过量的ki溶液后，fe3和i发生氧化还原反应生成fe2和i2。接着生成的i2把na2s氧化：i2s2=s2i，同时fe2s2=fes，还发生相互促进的水解反应2al33s26h2o=2al(oh)23h2s，所以最终的沉淀是fes、al(oh)3和s。答案：a4(2015浙江余杭区联考)将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()a硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变b最终会得到baso4的极稀的饱和溶液c因为ba2so=baso4很容易发生，所以不存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)的反应d因为baso4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变baso4的溶解性解析：baso4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了baso4的饱和溶液即建立了动态平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，a、c项错误；b项正确；升高温度，baso4溶解度增大，d项错误。答案：b5下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是()a常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小b溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp减小c溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大d常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg(oh)2的ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故a项不正确，d项正确；大多数难溶物的ksp随温度升高而增大，但也有少数物质相反，故b、c项均不正确。答案：d6(2015温州中学)25 时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a溶液中pb2和i的浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡向右移动d溶液中pb2的浓度减小解析：加入ki溶液时，溶液中c(i)增大，使pbi2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(pb2)减小，但由于溶液的温度未发生改变， 故pbi2的溶度积常数ksp不变。答案：d7(2015福州三中)在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol/l agno3溶液，下列说法正确的是(agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀析出c无法确定是否有沉淀析出d有沉淀析出但不是agcl沉淀解析：由于qcc(ag)c(cl)0.011106ksp，故应有agcl沉淀析出。答案：a8(2015太原五中)在某溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知25 时，kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)37.01031，kspzn(oh)21.01017，kspmg(oh)21.81011。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的ph最小的是()afe3bcr3czn2dmg2解析：由溶度积常数可知，浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需c(oh)依次是1.61012 mol/l、4.11010 mol/l、3.2108 mol/l、4.2105 mol/l。fe3开始沉淀时，c(oh)最小，即c(h)最大，ph最小。答案：a9(2015山西忻州联考)下表是四种银盐的溶度积常数ksp(25 )，下列说法正确的是()化学式agclag2sagbragi颜色白黑浅黄黄ksp(25 )1.810106.310505.410138.511017a.25 时，四种银盐的饱和溶液中，c(ag)最大的是agi溶液b在氯化银的悬浊液中加入足量0.1 moll1的na2s溶液，再加入0.1 moll1的ki溶液，则有黄色沉淀产生c25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d25 时，四种银盐中ag2s的溶解度最大解析：卤化银中agcl溶度积最大，agcl饱和溶液中c(ag)最大，c(ag)105 moll1，ag2s饱和溶液中c2(ag)c(s2)6.31050，即c2(ag)6.31050，故c(ag)1017 moll1，因此四种银盐的饱和溶液中，agcl饱和溶液中c(ag)最大，a项错误；分析题中数据知，有ag2s沉淀产生，无agi沉淀产生，b项错误；溶度积与各物质的浓度无关，只与温度有关，c项正确；25 时四种银盐中，agcl的溶解度最大，d项错误。答案：c10某温度时，agcl(s)ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，ksp也减小cd点有agcl沉淀生成da点对应的ksp小于b点对应的ksp解析：a项，加入agno3，c(cl)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；b项，虽然agcl的溶解度减小，但ksp不改变；c项，d点时，c(ag)c(cl)ksp，即有沉淀生成；d项，a、b两点温度相同，即对应的ksp相等。答案：c11(2016届山东省枣庄八中南校区高三上学期10月阶段测试)(双选)硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析：a.ksp只与温度有关，错误，不选a；b.当c(so)相同时，在313 k时c(sr2)最大，所以三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大，正确，选b；c.a点在283 k的下方，属于不饱和溶液，正确，选c；d.283 k的硫酸锶饱和溶液升温到363 k后会有晶体析出，还属于饱和溶液，错误，不选d。答案：bc二、非选择题12工业上制取cucl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3溶度积(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434(1)在溶液a中加入naclo的目的是_。(2)在溶液b中加入cuo的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)在cu(oh)2中加入盐酸使cu(oh)2转化为cucl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。解析：由生产流程可知，加入naclo的目的是将fe2氧化为fe3，以便在后续的生产中将其除去。溶液b呈酸性，fe3可溶，加入的cuo可以与酸反应，提高溶液的ph，当溶液的ph为34时，fe3就会以fe(oh)3的形式沉淀出来。cucl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：cu22h2ocu(oh)22h，加入盐酸和采用低温可抑制cu2水解，从而得到较高纯度的产品。答案：(1)将fe2氧化为fe3，使后续分离更加完全(2)调节溶液的ph为34，使fe3完全转化为fe(oh)3沉淀(3)洗涤cu(oh)2表面的可溶性杂质(4)抑制cu2的水解13(2015吉林长春模拟)已知下列物质在20 下的ksp如下，试回答下列问题：化学式agclagbragiag2sag2cro4颜色白色浅黄色黄色黑色红色ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。akbrbkick2sdk2cro4解析：(1)agcl、agbr、agi均是ab型，c(ag)分别为105(moll1)1.4105(moll1)、107(moll1)7.3107(moll1)、109(moll1)9.1109(moll1)；后两种是a2b型，c2(ag)c(ag)ksp，则c(ag)，ag2s、ag2cro4中c(ag)分别为1.591016(moll1)、1.59104(moll1)。故ag物质的量浓度由大到小的顺序为ag2cro4agclagbragiag2s。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)；c(ag)c(cl)ksp(agcl)2.01010agbr(s)ag(aq)br(aq)，c(ag)c(br)ksp(agbr)5.41013两者相比得：2.7103。(3)由c(ag)大小知，饱和时只有ag2cro4中的c(ag)比agcl中的c(ag)大，在agcl沉淀完全后再产生ag2cro4沉淀，其他均在agcl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。答案：(1)ag2cro4agclagbragiag2s(2)2.7103(3)d14(2015福建宁德一模)某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下pbi2溶度积常数，设计如下实验。.取100 ml蒸馏水，加入过量的pbi2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。(1)搅拌的目的是_。(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 moll1 ki溶液，观察到的现象是_，溶液中c(pb2)_(填“增大”“减小”或“不变”)。.准确量取10.00 ml滤液，与离子交换树脂(rh)发生反应：2rhpb2=r2pb2h，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(h)3.000105 mol。(3)在此实验温度下，pbi2的溶度积常数kw_。(4)若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，kw测定结