山东省东营市利津一中高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

山东省东营市利津一 中2015届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（）abcd2（3分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子3（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3mg2+4（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用ph试纸测得氯水的ph为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀naoh溶液，镁条上产生气泡某溶液加入naoh并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含nh4+abcd5（3分）r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应；x2+z=x+z2+；y+z2+=y2+z这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）ar2+x2+z2+y2+bx2+r2+y2+z2+cy2+z2+r2+x2+dz2+x2+r2+y2+6（3分）下列说法正确的是（）a硅材料广泛应用于光纤通讯b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7（3分）将5.4ga1投入200.0ml 2.0mol/l的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（）ahno3溶液bba（oh）2溶液ch2so4溶液dhcl溶液8（3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐 ch3coona、na2co3、nahso3、naf溶液均为碱性a和b和c和d9（3分）用0.2mol/l na2so3溶液32ml，还原含2103mol x2o72的溶液，过量的na2so3用0.1mol/l kmno4酸性溶液氧化（其中kmno4被还原成mn2+），共消耗kmno4溶液1.6ml，则元素x在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+3d+410（3分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）amg2+、na+、so42、clbk+、co32、cl、no3cna+、k+、no3、so32dnh4+、na+、so42、no311（3分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是（）a2na2o2+2h2o4naoh+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2d2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h212（3分）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗气b除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤c除去fecl2溶液中混中的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤13（3分）某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四种阳离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）amg2+bal3+cfe2+dfe3+14（3分）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a hclo3=bo2+c cl2+d hclo4+e h2o下列有关说法不正确的是（）a由反应可确定：氧化性hclo3o2b由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4c若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3=2o2+cl2+hclo4+h2od若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e15（3分）na2o2、hcl、al2o3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na+、h+、cl、oh；且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为（）a3：2：1b2：4：1c2：3：1d4：2：116（3分）向100ml bacl2、alcl3、fecl3的混合液a中逐滴加入na2so4和naoh的混合液b，产生沉淀的物质的量和加入溶液b的体积关系如图所示：则na2so4与fecl3的物质的量浓度之比为（）a1：1b10：1c2：1d5：1二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17（14分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加，该过程的现象为：（2）步骤加入过量h2o2的目的：（3）步骤中反应的离子方程式：（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（6）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为色18（10分）如表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入表的空格中编号实验内容实验原理发生装置制氧气h2o2o2制氨气nh4clnh3制氯气hclcl2（2）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式（3）制备cl2需用8mol/l的盐酸100ml，现用12mol/l的盐酸来配制需要12mol/l的盐酸的体积为ml（精确到0.1ml）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）a使用容量瓶前检查它是否漏水 b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平d定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次19（18分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：fe2+clo+=fe（oh）3+c1由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点铝空气电池的工作原理铝空气电池以高纯度铝al（含铝99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（naoh）水溶液为电解质（如图2）请回答下列问题：正极反应：负极反应：al电极易被naoh溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命图3为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的anh3 bco2 cnaoh dhno3以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为取少量废电解液，加入nahco3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）20（10分）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）写出mn段反应的离子方程式（2）混合物中naoh的物质的量是，alcl3的物质的量是，mgcl2的物质的量是（3）p点所表示的加入盐酸的体积是ml山东省东营市利津一中2015届高三上学期月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（）abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：常用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器解答：解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故错误；燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故错误；故选：c点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器2（3分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，8g o2含有4na个电子b1l 0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；b、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；c、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；d、钠原子最外层电子数为1；解答：解：a、常温常压下，8go2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82na=4na，故a正确；b、1l 0.1moll1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有nh4+小于0.1mol，故b错误；c、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故c错误；d、1mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子，故d错误；故选a点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单3（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3mg2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a反应生成氯化亚铁和氢气；b不能置换出cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；chco3不能拆分；d发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁解答：解：a浓盐酸与铁屑反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b钠与cuso4溶液反应的离子反应为2na+2h2o+cu2+cu（oh）2+2na+h2，故b错误；cnahco3溶液与稀h2so4反应的离子反应为hco3+h+h2o+co2，故c错误；d向fecl3溶液中加入mg（oh）2的离子反应为3mg（oh）2+2fe3+3mg2+2fe（oh）3，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大4（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用ph试纸测得氯水的ph为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀naoh溶液，镁条上产生气泡某溶液加入naoh并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含nh4+abcd考点：化学仪器的洗涤、干燥；测定溶液ph的方法；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液；氯水有强氧化性，有漂白性；稀hno3可与银反应；见光易分解的物质保存在棕色细口瓶中；镁条和铝片在浓naoh溶液中构成原电池；碱性气体是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体解答：解：用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，操作正确，故正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故错误；氯水有强氧化性，有漂白性能将ph试纸漂白，故错误；因稀hno3可与银反应，所以可用稀hno3清洗做过银镜反应的试管，故正确；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故正确；镁条和铝片在稀naoh溶液中不能构成原电池，再铝片上产生氢气，故错误；加入naoh并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液含有nh4+，故正确；故选a点评：本题考查化学实验基本操作，难度适中，平时注意知识的积累5（3分）r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应；x2+z=x+z2+；y+z2+=y2+z这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）ar2+x2+z2+y2+bx2+r2+y2+z2+cy2+z2+r2+x2+dz2+x2+r2+y2+考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：反应x2+z=x+z2+中氧化剂x2+的氧化性大于氧化产物z2+，即氧化性x2+z2+；反应y+z2+=y2+z中氧化剂z2+的氧化性大于氧化产物y2+，即氧化性z2+y2+；x2+与单质r不反应说明x2+的氧化性小于r2+的氧化性，即r2+x2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：r2+x2+z2+y2+；故选a点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解本题的关键6（3分）下列说法正确的是（）a硅材料广泛应用于光纤通讯b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：a、根据硅材料的用途；b、根据氢氟酸能与石英不反应；c、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；d、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化；解答：解：a、光纤的主要成分为sio2，是硅材料，故a正确；b、工艺师利用hf刻蚀石英制作艺术品，故b错误；c、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故c错误d、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用cl2氧化粗硅为sicl4，再利用还原反应即用h2还原sicl4，故d错误；故选：a点评：本题比较简单，考查的是一些基础知识，需要大家去辨别，如c选项7（3分）将5.4ga1投入200.0ml 2.0mol/l的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（）ahno3溶液bba（oh）2溶液ch2so4溶液dhcl溶液考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶质的物质的量为0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物质的量为0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可解答：解：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶质的物质的量为0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物质的量为=0.2mol，a、因al与hno3溶液不生成氢气，则不符合题意，故a错误；b、由2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，0.2molal与0.4molba（oh）2溶液反应时，碱过量，故b错误；c、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal与0.4molh2so4溶液，硫酸过量，故c错误；d、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal与0.4molhcl溶液，al过量，故d正确；故选d点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答8（3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐 ch3coona、na2co3、nahso3、naf溶液均为碱性a和b和c和d考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：物质的分类专题分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；钠盐应电离出钠离子与酸根离子；nahso3电离程度大于水解程度解答：解：中液氯是单质，故错误；氢氟酸是hf水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐，na2o2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故错误；nahso3电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故错误；故选b点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键9（3分）用0.2mol/l na2so3溶液32ml，还原含2103mol x2o72的溶液，过量的na2so3用0.1mol/l kmno4酸性溶液氧化（其中kmno4被还原成mn2+），共消耗kmno4溶液1.6ml，则元素x在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+3d+4考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：na2so3被氧化为na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；kmno4发生还原反应，mn元素化合价由+7价降低到+2价，x2o72中x元素发生还原反应，令x元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值解答：解：已知：n（na2so3）=0.2mol/l0.032l=0.0064mol，n（x2o72）=2103mol，n（kmno4）=0.0016l0.1mol=0.00016mol，na2so3被氧化为na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；kmno4发生还原反应，mn元素化合价由+7价降低到+2价，x2o72中x元素发生还原反应，令x元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol（64）=0.00016mol（72）+2103mol2（6a），a=3，故选c点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用10（3分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）amg2+、na+、so42、clbk+、co32、cl、no3cna+、k+、no3、so32dnh4+、na+、so42、no3考点：离子共存问题；氧化还原反应 专题：压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题分析：碱性溶液中，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存；强酸溶液中该组离子能发生氧化还原反应，即为正确答案解答：解：a碱性溶液中，oh与mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故a不选；b碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故b不选；c碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时h+、no3、so32发生氧化还原反应，故c选；d碱性溶液中，oh与nh4+结合生成弱电解质，则不能共存，故d不选；故选c点评：本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，熟悉酸碱条件下的反应是解答本题的关键，题目难度不大11（3分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是（）a2na2o2+2h2o4naoh+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2d2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2考点：氧化还原反应 分析：利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比解答：解：因反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中，br的化合价从01，br2作氧化剂，s的化合价从+4+6，so2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；a、na2o2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故a中水的作用相同；b、o2为氧化剂，4fe（oh）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故b中水的作用相同；c、f2为氧化剂，水还原剂，故c中水的作用不同；d、al作还原剂，水作氧化剂，故d中水的作用不同；故选cd点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论本题易漏选d，对于一些特殊的反应，如选项中的a、d，还需加强记忆12（3分）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗气b除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤c除去fecl2溶液中混中的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验题；实验评价题；几种重要的金属及其化合物分析：a、通入澄清石灰水后杂质气体co没有被除去，反而co2被除去；b、盐酸可以将baco3反应除去，而不能溶解baso4；c、2fecl3+fe3fecl2，过量的铁过滤，即可除去fecl3；d、cu会溶解在硝酸中，达不到除杂的效果解答：解：a、co2可以被澄清石灰水吸收，而co不可以，通入澄清石灰水后杂质气体co没有被除去，反而co2被除去，可使混合气通过灼热的cuo，co与cuo生成co2而除去，故a错误；b、盐酸可以将baco3反应除去，而不能溶解baso4，先加过量盐酸，过滤，在滤液中加入碳酸钠，过滤，即得到baco3，故b错误；c、fe和fecl3反应生成fecl2，化学方程式为2fecl3+fe3fecl2，过量的铁过滤，即可除去fecl3，故c正确；d、cuo和hno3反应生成cu（no3）2和h2o，cu和hno3反应生成cu（no3）2、氮的氧化物和h2o，cu和cuo均可以被hno3溶解，达不到除杂效果，故d错误故选c点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质13（3分）某溶液中有mg2+、fe2+、fe3+和al3+四种阳离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）amg2+bal3+cfe2+dfe3+考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：根据各离子的性质，判断加入过量naoh溶液时所发生的反应，注意fe2+与fe3+的转化，以及al3+生成alo2的性质解答：解：mg2+、fe2+、fe3+和al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的naoh溶液，发生反应有：mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，fe2+2oh=fe（oh）2，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，过滤后滤渣中含有mg（oh）2和fe（oh）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是mg2+和fe3+，因此大量增加的阳离子为fe3+，故选d点评：本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入naoh后所发生的反应，注意各离子的性质14（3分）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a hclo3=bo2+c cl2+d hclo4+e h2o下列有关说法不正确的是（）a由反应可确定：氧化性hclo3o2b由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4c若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3=2o2+cl2+hclo4+h2od若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：a根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物分析；b比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性判断；c氧化剂与还原剂得失电子数目相等；d从化合价变化的角度计算转移的电子数解答：解：a由题hclo3既是氧化剂又是还原剂，hclo4、o2是氧化产物、cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故a正确；b比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为hclo4h2so4，故b错误；c由生成的cl2和o2的混合气体平均分子量为45，则=45g/mol，则n（o2）：n（cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3hclo3=2o2+cl2+hclo4+h2o，故c正确；d若化学计量数a=8，b=3，由c分析可得化学反应方程式为8 hclo3=3o2+2 cl2+4 hclo4+2h2o，电子转移数目为20e，故d正确故选：d点评：本题考查氧化还原反应反应的计算，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，易错点为c，注意电子守恒问题的应用15（3分）na2o2、hcl、al2o3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na+、h+、cl、oh；且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为（）a3：2：1b2：4：1c2：3：1d4：2：1考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据na2o2、hcl、al2o3 三种物质在水中完全反应后溶液显中性的可能情况来回答解答：解：溶液中只含有na+、h+、cl、oh，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为nacl，由反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2，4naoh+4hcl=4nacl+4h2o，可看成al2o3不反应，只要na2o2、hcl的物质的量之比为2：4即符合题意，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，故选b点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大16（3分）向100ml bacl2、alcl3、fecl3的混合液a中逐滴加入na2so4和naoh的混合液b，产生沉淀的物质的量和加入溶液b的体积关系如图所示：则na2so4与fecl3的物质的量浓度之比为（）a1：1b10：1c2：1d5：1考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：图中第一段曲线生成的沉淀为baso4、fe（oh）3和al（oh）3，且加入b溶液90ml时，fe3+、al3+恰好沉淀完全；图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，这段是由al（oh）3的溶解和baso4的继续生成所引起，且溶解的al（oh）3的物质的量和生成的baso4的物质的量相等；图中第三段曲线中，加入b溶液100ml时，ba2+恰好沉淀完全，这段中al（oh）3继续溶解，b为110ml时，沉淀中al（oh）3已完全溶解；图中第四段曲线中，沉淀为fe（oh）3、baso4共1.1mol解答：解：溶液中只有fe3+被完全沉淀以后，al3+才开始沉淀；图中第一段曲线生成的沉淀为baso4、fe（oh）3和al（oh）3，且加入b溶液90ml时，fe3+、al3+恰好沉淀完全，这段反应的离子方程式为ba2+so42=baso4，fe3+3oh=fe（oh）3，al3+3oh=al（oh）3；图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由al（oh）3的溶解和baso4的继续生成所引起，且溶解的al（oh）3的物质的量和生成的baso4的物质的量相等，故加入的物质：n（naoh）=n（na2so4），这段反应的离子方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，ba2+so42=baso4；图中第三段曲线中，加入b溶液100ml时，ba2+恰好沉淀完全，这段中al（oh）3继续溶解，b为110ml时，沉淀中al（oh）3已完全溶解，溶解了0.1molal（oh）3，消耗了10mlb溶液，故c（naoh）=10mol/l，则共加入na2so4为0.1mol，故c（na2so4）=10mol/l，而整个反应过程共生成baso4为0.110=1（mol），故a溶液中c（ba2+）=10mol/lal（oh）3溶解的离子方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；图中第四段曲线中，沉淀为fe（oh）3、baso4共1.1mol，则fe（oh）3为0.1mol，a中c（fe3+）=1mol/l；则na2so4与fecl3的物质的量浓度之比为：10mol/l：1mol/l=10：1，故选b点评：本题考查了离子方程式的有关计算，明确图象中各个阶段发生的反应是解本题关键，注意90100ml段沉淀的物质的量不变的原因，为易错点，再结合物质之间的反应进行计算，题目难度中等二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17（14分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加氯水或双氧水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变成血红色（2）步骤加入过量h2o2的目的：将fe2+全部氧化成fe3+（3）步骤中反应的离子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3（或fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+）（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（6）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是ba稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为紫色考点：探究物质的组成或测量物质的含量；二价fe离子和三价fe离子的检验 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，可以加入氧化剂将fe2+氧化为fe3+检验fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有fe2+；（2）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的fe2+形成溶液，将fe2+氧化为fe3+，使fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量步骤加入过量h2o2的是将fe2+氧化为fe3+；（3）步骤是将fe3+转化为氢氧化铁沉淀，试剂x可以是氢氧化钠或氨水等；（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（5）根据氧化铁的质量计算铁元素的质量注意ag氧化铁含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；（6）精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250ml容量瓶；kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性氧化fe2+，不能具有强还原性被高锰酸钾氧化，否则会影响高锰酸钾溶液的体积；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色解答：解：（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，可以加入氧化剂将fe2+氧化为fe3+检验fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有fe2+，故答案为：氯水或双氧水；溶液由浅绿色变成血红色；（2）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的fe2+形成溶液，将fe2+氧化为fe3+，使fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量步骤加入过量h2o2的是将fe2+氧化为fe3+，故答案为：将fe2+全部氧化成fe3+；（3）步骤是将fe3+转化为氢氧化铁沉淀，试剂x可以是氢氧化钠或氨水等，反应离子方程式为fe3+3oh=fe（oh）3（或fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+ ），故答案为：fe3+3oh=fe（oh）3（或fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+ ）；（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；冷却；（5）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为ag=0.7ag，故每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a；（6）精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250ml容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化fe2+，高锰酸钾可以氧化hcl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等、氧化还原滴定应用，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力18（10分）如表是实验室制备气体的有关内容：（1）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入表的空格中编号实验内容实验原理发生装置制氧气h2o2o2c制氨气nh4clnh3b制氯气hclcl2a或c（2）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是cl2（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是nh3，写出实验室制取该气体的化学方程式ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o（3）制备cl2需用8mol/l的盐酸100ml，现用12mol/l的盐酸来配制需要12mol/l的盐酸的体积为66.7ml（精确到0.1ml）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是bc（填写标号）a使用容量瓶前检查它是否漏水 b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平d定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次考点：常见气体制备原理及装置选择；氯气的实验室制法；氨的实验室制法 专题：实验题分析：（1）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置，反应为液体不加热制取气体的装置，反应为固固加热制取气体的装置，反应为固液加热或不加热制取气体；（2）反应氯元素化合价升高；反应为氧化还原反应，有电子的转移，反应为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备；（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算；容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液解答：解：（1）反应为液体不加热制取气体的装置，故选c；反应为固固加热制取气体的装置，故选b；反应为固液加热或不加热制取气体，故选a或c，故答案为：编号发生装置cba或c；（2）反应氯元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；反应为氧化还原反应，有电子的转移，反应为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o，故答案为：cl2；nh3；ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/l0.1l=v12mol/l，v=0.0667l=66.7ml，故答案为：66.7；容量瓶不能