【三维设计】高中化学 第三章 第三节 金属晶体课时跟踪训练 新人教版选修3 (1).doc

【三维设计】2013版高中化学 第三章 第三节 金属晶体课时跟踪训练 新人教版选修3 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属阳离子自由电子 阴离子a只有 b只有c d解析：形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。答案：c2下列不属于金属晶体的共性的是()a易导电 b易导热c有延展性 d高熔点解析：a、b、c都属于金属的通性。并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下是液体。答案：d3下列有关金属的叙述正确的是()a金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用b通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流c金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分d金属的导电性随温度的升高而降低解析：金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故a项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，b项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故c项不正确。答案：d4关于铜晶体的堆积方式说法正确的是()a按ababab方式堆积，配位数为12b按ababab方式堆积，配位数为8c简单立方堆积，配位数为6d按abcabc方式堆积，配位数为12解析：铜晶体按“abcabc”方式堆积，配位数为12。答案：d5下列叙述中正确的是()a有阳离子的晶体一定有阴离子b有阳离子的晶体一定是化合物c由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体d金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽解析：金属晶体就是典型的只有金属阳离子而无阴离子的一类晶体，像铁、铜、金等金属晶体内部存在金属阳离子，却是一类单质晶体，a、b都错误；石墨固态时也能导电，却不是金属晶体，c正确；金属晶体的熔点有的很高，如钨，高达3500以上，而有的较低，如碱金属钠，低于100，绝大多数金属都有银白色的金属光泽，而少数金属具有颜色，如au呈金黄色，cu呈紫红色，cs略带金色，d错误。答案：c6在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，则自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是()amgalca balnalicalmgca dmgbaal解析：电荷数al3mg2ca2ba2lina，金属阳离子半径：r(ba2)r(ca2)r(na)r(mg2)r(al3)r(li)，故c正确，a错误；b中lina，d中almgba。答案：c7关于下图不正确的说法是()a此种最密堆积为面心立方最密堆积b该种堆积方式称为铜型c该种堆积方式可用符号abcabc表示d该种堆积方式称为镁型解析：从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式属于铜型堆积，这种堆积方式可用符号“abcabc”表示，属面心立方最密堆积，而镁属于六方堆积，所以选项d不正确。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(4分)金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为_。解析：甲晶胞中所含金属原子数为812，乙晶胞中所含金属原子数为8 6 4，丙晶胞中所含金属原子数为12 236。答案：1239(9分)(1)下图甲为二维平面晶体示意图，其中化学式为ax3的是_。(2)下图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。该晶胞称为_。(填序号)a六方晶胞b体心立方晶胞c面心立方晶胞此晶胞立方体的边长为a cm，cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数为_(用a，表示)。解析：(1)由图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为12、13，求出化学式分别为ax2、ax3，故答案为b。(2)864；面心立方晶胞；64a3，na。答案：(1)b(2)4c10(12分)晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体的晶胞是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(如图)。金原子的半径为d cm，用na表示阿伏加德罗常数，m表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积为_。(4)金晶体的密度为_。解析：该晶胞的结构图如图中所示，晶胞中粒子数的计算方法为8 6 4；晶胞的侧面图形如图所示，ac为晶胞的面对角线，bc为晶胞的边长，ac4d，bc，则晶胞的体积为()3 cm3，晶体的密度 g/cm3。答案：(1)4(2)在立方体各个面的对角线上的3个金原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态(3)16d3 cm3(4) g/cm311(14分)在118号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示，试回答：(1)c点代表的单质是_，其熔点高的主要原因是_。(2)d所属的晶体类型是_，粒子间的作用力为_。(3)上述元素形成的氢化物中能形成氢键的是_。(4)图中的a所代表的元素符号是_，它的氢氧化物与h点元素氢氧化物溶液反应的离子方程式是_。解析：图中表示了11种连号元素单质的熔点情况。由于c点的熔点在3000以上，而相邻的d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素，其单质可能为原子晶体。由此可知ak依次为be、b、c、n2、o2、f2、ne、na、mg、al、si。c单质为金刚石，也可能是石墨(混合型晶体)，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高；石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高。而d单质熔点在0以下，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体，作用力是范德华力。a点代表的元素为be，be与al元素在元素周期表中互为对角线关系，be(oh)2与al(oh)3都为