【三维设计】高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律课时跟踪训练 新人教版选修3 (1).doc

【三维设计】2013版高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律课时跟踪训练 新人教版选修3 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1利用元素的电负性不能判断的是()a元素原子的得电子能力b化学键的类别(离子键和共价键)c元素的活动性d元素稳定化合价的数值解析：元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。答案：d2下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是()aknali bnamg2al3cmg2naf dclff解析：a项，同一主族原子半径从上到下越来越大；b项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小;c项，与b项同理，应为mg2naf；d项，cl比f多一个电子层，clf，f比f多一个电子，故半径大小ff。答案：c3x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径小于ybx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy解析：xm和yn两种离子的核外电子排布相同，则质子数xy，原子半径xy。x比y更易失电子，第一电离能xy，电负性xy。x与y的核电荷数之差为mn。答案：d4已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()a第一电离能：y小于xb气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价解析：据电负性xy推知，原子序数xy，对于同周期元素，通常第一电离能y小于x，但a族和a族元素原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性on，而第一电离能no，a错误；氢化物稳定性hmy小于hnx，b正确；最高价含氧酸的酸性x的强于y的，c正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。答案：a5下列说法中正确的是()a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大c金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价解析：主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性on，但第一电离能no，故a项错误。b、c选项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。答案：d6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：根据核外电子排布式可确定分别是s、p、n、f，选项a正确；原子半径最大的是p，选项b错误；电负性正确的顺序应为，选项c错误；由于f无正价，s的最高正价为6，故选项d错误。答案：a7双选题下列排列顺序中，错误的是()a原子半径：osh2snh3c电负性：pscld第一电离能：namgal解析：同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强；同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，ph3ph3，故b不正确。d项应为mgalna。答案：bd二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)根据下列5种元素的电离能数据(单位：kj/mol)，回答下列问题。元素符号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600v4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_。aq和rbs和tct和vdr和ter和v(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。aqcl2brclcscl3dtclevcl4(3)下列元素，最有可能与q元素位于同一族的是_。a硼b铍c锂d氢e氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。aqbrcsdtev(5)根据表中的数据，v元素最有可能是下列元素中的_。ahblicnadk解析：各级电离能发生突变的情况是r：i2i1，s：i3i2，t：i4i3，v：i2i1，它们的化合价分别为1、2、3、1。q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是稀有气体。(1)五种元素中，只有r和v电离能发生突变的情况相同。(2)q可能是稀有气体，其他元素的氯化物的化学式可能是：rcl，scl2，tcl3，vcl。(3)q可能是稀有气体，与氦都位于0族。(4)第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氯元素形成离子化合物，v的第一电离能最小。(5)v显1价，电离能很小，最有可能是k。答案：(1)e(2)b(3)e(4)e(5)d9(9分)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大；a、b的阴离子与c、d的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，a原子核外有2个未成对电子，c单质可与热水反应但不能与冷水反应；e、f原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且e原子核外有3个未成对电子，f能与a形成相同价态的阴离子，且离子半径a小于f。回答：(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是_，理由是_。(2)将上述六种元素按电负性从小到大排列_。(3)c、d、e、f元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？解析：由题意可推断出a为氧，b为氟，c为镁，d为铝，e为磷，f为硫，再结合元素周期表、周期律的知识答题。答案：(1)氟元素因其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)mgalpso_。(2)n2时b的最高价氧化物对应的水化物与n3时b的最高价氧化物对应的水化物相比，二者酸性_，可通过实验_加以证明。(3)若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素原子的价电子排布为3s23p2，a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。解析：因a的最外层电子排布式为ns1，可能是h或li、na。c的最外层电子数是电子层数的3倍，应是o。d元素原子的m电子层的p轨道中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3，是p元素。a是非金属元素时应是h，与c、d分别形成h2o、ph3，h2o稳定。b元素原子的价电子排布为ns2np2，当n2、3时分别是c、si，h2co3酸性强于h2sio3，可以通过向硅酸钠的水溶液中通入co2气体得到白色沉淀加以证明。a元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。b元素原子的价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为opsili。答案：(1)h2oph3(2)h2co3h2sio3向硅酸钠的溶液中通入co2气体得到白色沉淀(3)opsili11(10分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的x值：元素符号libebcofx值0.981.572.042.553.443.98元素符号naalsipsclx值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析x值的变化规律，确定n、mg的x值范围：_x(mg)_；_x(n)_。(2)推测x值与原子半径的关系为_。(3)某有机化合物的结构为：，其中sn键中，你认为共用电子对偏向_(填元素符号)。(4)如果x值为电负性的数值，试推断albr3中化学键的类型为_。(5)预测元素周期表中x值最小的元素是_(放射性元素除外)。解析：(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，x值依次增大，同主族从上到下，x值依次减小，可判断x(na)x(mg)x(al)，且x(be)x(mg)，故0.93x(mg)1.57。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与x值的变化可得结论。(3)根据信息：“若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由x(s)2.55，x(c)x(n)x(o)，即2.55x(n)3.44，得共用电子对偏