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5201简述化学反应动力学与热力学的联系与区别？5202基元反应 eE + fF = qQ + pP ， 请分别写出E, F的消耗速率，并找出其中两速率常数kE , kF关系。5202 反应 2O3 3O2的速率方程为 - dO3/dt = kO32O2-1 ， 或者 dO2/dt = kO32O2-1，则速率常数 k 和 k 的关系是： ( ) (A) 2k = 3k (B) k = k (C) 3k = 2k (D) -k/2 = k/3 5203 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB 5204 对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其 相互关系为： ( ) (A) -2dNO2/dt = 2dNO/dt = dO2/dt (B) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = dx /dt (C) - dNO2/dt = dNO/dt = dO2/dt (D) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = 1/V dx /dt 5206 已知下列反应历程，请根据质量作用定律，写出各物质的反应速率表达式。 (1) (2) (3) 5207 气相基元反应 2AB 在一恒容的容器中进行，p0为 A 的初始压力, pt为时 间 t 时反应体系总压，此反应速率方程 dpt/ dt = 。 5208 有一反应 mA nB 是一简单反应，其动力学方程为 -dcA/ dt = kc， cA的单位为 moldm-3，时间单位为 s，则： (1) k 的单位为 _ (2) 以dcB/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为 5209 反应 2N2O5 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.7510-4 moldm-3s-1。 如其间任一中间物浓度极低, 难以测出, 则该反应的总包反 应速率为 _moldm-3s-1, N2O5之消耗速率为_ moldm-3s-1，NO2之生成速率为_moldm-3s-1 。 5210 O3分解反应为 2O33O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。 实验测出O3每秒消耗1.5010-2 mol, 则反应速率为_moldm-3s-1 氧的生成速率为_moldm-3s-1, dx /dt为_ 。 moldm-3s-1. 52112AB2C 已知反应某一瞬间, rA12.72 moldm-3h-1, 则rB , rC_。 5212分别用反应物和生成物表示反应A3B2C 的反应速率, 并写出它们间关系为： 。 5213 791 K时，乙醛蒸气热分解反应 CH3CHO = CH4CO 反应从乙醛压力为p0 时开始, 反应t时刻时，体系总压为p, (1) 写出反应t时刻pB (乙醛分压力)与p0和p的关系; (2) 作1pB t图，得一直线, 斜率为5.0310-8 Pa-1s-1 ，求反应级数及速率常数 (以mol-1cm3s-1表示) 5213 791 K时，乙醛蒸气热分解反应 CH3CHO = CH4CO 反应从乙醛压力为p0 时开始, 反应t时刻时，体系总压为p, (1) 写出反应t时刻pB (乙醛分压力)与p0和p的关系; (2) 作1pB t图，得一直线, 斜率为5.0310-8 Pa-1s-1 ，求反应级数及速率常数 (以mol-1cm3s-1表示) 5215反应 A P 是级反应，试写出其速率方程积分式及t表达式。5216553 K时，氯代甲酸三氯甲酯的热分解反应为一级反应： ClCOOCCl3(g) 2COCl2(g)测不同时刻体系总压pT，又测反应很长时间的体系压力p，写出反应速率常数表达式。5217对于反应0=，请根据反应速率的定义，推导出体积变化的反应速率表示式。5222 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的： ( ) (A) 基元反应的级数一定是整数 (B) 基元反应是“态态”反应的统计平均结果 (C) 基元反应进行时无中间产物，一步完成 (D) 基元反应不一定符合质量作用定律 5223 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常数用 kC表 示，则 kC应为： ( ) (A) 3.326 (moldm-3)-1s-1 (B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 5224 如果反应 2A + B 2D 的速率可表示为： r = -dcA/dt = - dcB/dt = dcD/dt 则其反应分子数为： ( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 5227 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程为： r= kAB， 以 A0= 2B 0 开始实验，可将方程式改写成 r= kaA2， 则则 ka与 k 的关系为 _ 。 5228 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程为： r = k AB，反应历程为： A + BC + F (慢) A + FC + D (快) 则 k1与 k 的关系为 _ 。 5229 2NO + O2 2NO2 的反应机理拟定为： 2NO N2O2 (达到平衡，平衡常数为 K1) N2O2+ O2 2NO2 (慢，速率常数为 k2) 总包反应对 O2是 级；对 NO 是 级。 5231 反应A + B C 的速率方程为：-dcA/dt = kAcAcB/cC，则该反应的总级数是 _ 级。若浓度为 moldm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA的单位是 _ 。 5232 一个二级反应的速率常数为k =1.5410-4 mol-1cm3min-1，若浓度以 mol dm-3 为单位，时间以 s 为单位，此常数 k 值为 。 5233 在气相反应动力学中，往往可以用压力来代替浓度，若反应 aA P 为 n 级反 应，反应速率的微分式可写为： - 1/adpA/dt = kppA 式中kp是以压力表示的反应速率常数，pA是 A 的分压。视为理想气体时，请证明 kp= kC(RT)1-n 当 kC= 2.0010-4 dm3(mols)-1，T = 400 K 时，求 kp值。 5236 气相基元反应 2A(g) B(g) 在恒温为 500 K 时的恒容反应器中进行，其反应速率可表示为： - dcA/dt = kCA2 也可表示为： - dpA/dt = kp(pA)2 已知 kC= 8.20510-3 dm3(mols)-1，求 kp(压力单位为 Pa)。 5237 三分子反应 2NO +O2 2NO2 的指前因子为109 cm6mol-2s-1 ， 可换算为_dm6mol-2s-1_cm6s-1 5238某反应的化学计量方程式为 A+B=D+S, 其速率方程为 ： -dB/dt =2kA1/2B, 假如化学计量式写成 A+2B=2D+S, 问这反应的速率方程为 。5239 通过测量体系的电导率可以跟踪反应： CH3CONH2 +HCl +H2O =CH3COOH +NH4Cl 在63时, 混合等体积的2 moldm-3乙酰胺和HCl的溶液后, 观测到下列 电导率数据： t/min 0 13 34 50 k/(W-1m-1) 40.9 37.4 33.3 31.0 63时, H+, Cl- 和NH4+的离子摩尔电导率分别是0.0515, 0.0133 和0.0137m2W-1mol-1, 不考虑非理想性的影响, 确定反应级数并计算反应速率常数的值。 5240 用胶体银作催化剂，使过氧化氢分解为水和氧气的反应为一级反应, 今 用50 dm3过氧化氢水溶液 (如果其中的过氧化氢完全分解可产生标准状态 下氧12.81dm3）, 问若再多产生12.00 dm3标准状态下的氧, 还需多长时间? 5241 求气相反应2A B中, 反应物A消失的一级速率常数。 假若压力不 变, 原始气体中含80% A, 3 min 后，反应混合物的体积减少20% 。 5242 碘在水溶液中与丙酮反应产生碘代丙酮, 其化学计量式为： I2+丙酮 碘代丙酮 +H+I- 以I2随时间的消耗测定该反应速率， 初速和初浓度数据如下： -dI2/dt /( moldm-3s-1) I2o/moldm-3 丙酮o/moldm-3 H+o/moldm-3 710-5 510-4 0.2 10-2 710-5 310-4 0.2 10-2 1.710-4 510-4 0.5 10-2 5.410-4 510-4 0.5 3.210-2 (A) 求该反应对I2 , 丙酮和H+的反应级数；(B) 写出速率微分式, 并计算平均速率常数；(C) 若H+ 浓度保持10-1 moldm-3, 以初始浓度丙酮为0.5 moldm-3和I2为10-3 moldm-3开始, 求合成10-4 moldm-3碘代丙酮所需的时间? 5243 反应分子数只能是_,一般不会大于_。 5244 某一n级反应, 其速率方程为dB/dt- kBn, 求此反应半衰期表达式。 5245已知气相热分解反应 B2A2(g) B2(g) + A2(g) 为一级反应，在593 K，经90 min时B2A2分解的分数为0.112，求593 K时反应速率常数k。5246373 K时乙硼烷分解数据如下，试求反应级数。B2H6 / moldm-3102 2.153 0.433反应速率 / moldm-3h -1 按 7.4 0.735247反应 2NO + O2 2NO2 对NO为二级，对O2为一级，假定NO与O2的初始浓度为a与b(单位：moldm-3)，试确定此反应速率常数方程式。5248研究气相反应 2A(g) +2B(g) C(g) + 2D(g) ， 在993 K时得如下数据： 起始压力 / kPa起始压力下降速率 / Pamin-1 A B 实验 50.66 20.27 486.4 实验 50.66 10.13 243.2 实验 25.33 20.27 121.6试确定反应对A , B的级数，及速率常数kp , kc (993 K)5251 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 5252 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 5253 反应 2A P 为二级反应，其半衰期： ( ) (A) 与 A0无关 (B) 与 A0成正比 (C) 与 A0成反比 (D) 与 A成反比 A0为反应物 A 的起始浓度。 5254 对于一个一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的 速率常数 k 值在： ( ) (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 5255 某反应 A B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5256 二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 5257 当一反应物的初始浓度为 0.04 moldm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 moldm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 5258 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O2的反应机理是： O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应 5259 反应 A 产物 为一级反应，2B 产物 为二级反应，t(A) 和 t(B) 分别 表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t(A) 和 t = 2t(B) 时，A，B 物质的浓度 cA，cB的大小关系为： ( ) (A) cA cB (B) cA= cB (C) cA cB (D) 两者无一定关系 5260 下表列出反应 A + B C 的初始浓度和初速： 初 始 浓 度 /moldm-3 初 速 /moldm-3s-1 cA,0 cB,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速率方程为： ( ) (A) r = k cB (B) r = k cAcB (C) r = k cA(cB)2 (D) r = k cA 5261 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应 5262 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( ) (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g 5263 已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t 应为： ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 5264 放射性Pb201 的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后还剩下： ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 5265 一级反应，反应物反应掉 1/n 所需要的时间是： ( ) (A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lgn/(n-1) (C) (2.303/k) lgn (D) (2.303/k) lg(1/n) 5266 一个反应的活化能是3