山东省临朐实验中学高中化学《3.3硫的转化》学案（第2课时）学案 鲁科版必修1.doc

山东省临朐实验中学高中化学鲁科版必修13.3硫的转化学案（第2课时）【学习目标】1、 认识硫酸的强氧化性。2、 通过实验探究不同价态硫元素的相互转化。掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。3、 了解酸雨的形成和危害，加强环保意识。1、 浓h2so4的化学性质(1) 强氧化性1 与金属反应与cu 反应与al、fe反应2 与非金属(c)反应第二阶段：气体混合物通过静电净化后，部分混合气体发生反应，方程式为： 该反应的条件为 然后用 吸收so3,化学方程式为 ，根据需要稀释浓硫酸。例2、对于下列事实的解释错误的是（ ）a、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应b、浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性d、反应cuso4+h2s=cus+h2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫4、酸雨的形成及其危害(1) 写出形成酸雨时，发生的主要反应： , , (2) 酸雨的危害：湖泊 、土壤 、森林 、饮用水中 增加。(3) 酸雨的防治措施：防止或减少酸雨的形成，一般应从两方面着手，其一，从实际情况出发，对酸性物质的排放 ，其二， ，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。例3你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 3、 实验室里不同价态硫元素间的转化价态性质-2价的s0价的s+4价的s+6价的s含硫物质性质选择的试剂实验现象反应化学方程式h2s（或na2s）还原性二氧化硫还原性氧化性浓硫酸氧化性随堂检测1、不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）a h2 b hcl c so2 d nh32、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ） a.so3、h2so4、h2so3、h2s 、s b. so2、h2so3、h2so4、so2、so3 c.so3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o3 d.so2、h2so3、h2so4、h2s、s3、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）aso2 b、so3 c、o2 d、co24、有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性kmno4溶液 溴水 滴有酚酞的naoh溶液a、b、c、d、5向50 ml 18 mol/l的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 ( )a.小于0.45mol b. 等于0.45mol c.在0.45和0.9mol之间 d.大于0.9mol6、某无色气体，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清；将燃着的蜡烛放入盛有该气体的容器中，蜡烛熄灭。该气体（ ）a、一定是co2 b、一定是so2 c、是co2或so2或co2和so2 d、一定是so2和co27、将h2s、so2、so3各0.02mol，依次溶于1l水中，则最后得到的溶液具有 () a. 酸性、无漂白性 b. 漂白性、强氧化性 c. 中性、漂白性 d. 酸性、漂白性 8、用密度为1.32gml-1的稀h2so4溶液逐滴滴入bacl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知反应后所得溶液质量和加入的bacl2溶液质量相等，则该稀h2so4溶液的浓度为（）a21.9%b42. 1% c13.5moll-1 d5.67moll-1 10、亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2so3 溶液、稀h2so4、naoh溶液，要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_ ，看到的现象是 。11、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生so2和co2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，b是用于储气的气囊,d中放有用i2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置a的气密性，可以采取的操作是。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）；向a装置中加入浓硫酸，加热，使a中产生的气体进入气囊b，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置a冷却，且气囊b的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊b中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b;(3)实验时，装置c