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分子的单元复习与测试撰稿：赵彤 审稿：宋杰 责编：祝鑫一、重点聚焦1. 原子是由原子核和核外电子构成的，整个原子不显电性；相对原子质量。2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微观的观点解释某些常见的现象。3. 元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；元素符号正确书写及所表示的意义。4. 元素周期表的信息。5. 原子的核外电子排布，离子的形成，同一元素的原子和离子可以相互转化。6. 化合价的理解和应用。7. 化学式的书写和意义，有关根据化学式的计算。二、知识网络三、方法整合类型一： 原子的构成原子的构成在近几年中考中出现的频率较高，常以选择题的形式出现。尤其是考查原子的构成，对原子内的质子数、电子数、中子数以及相对原子质量之间的关系能进行基本的计算题目较多。近几年还出现了以信息形式给出的原子结构揭秘的探究题目。题1、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔（如图121）时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体【思路点拨】认真阅读题干给出的新信息，结合学过的原子结构知识，特别是原子核和核外电子在原子中所在的空间关系、电性关系，发挥想象，理解粒子的三种运动状态。【解析】分析模型图可知，当粒子轰击金箔时，大多数粒子直穿而过，一小部分粒子改变了原来的运动方向，极少部分粒子被弹了回来，说明金原子相对于金原子核有很大的空间，金原子核相对于金原子来说体积小、质量大、带正电荷。【答案】D【解题方法】解这类题目要熟悉原子的构成：构成原子的粒子有三种，质子、中子、电子。质子的质量和中子的质量大约相等，电子的质量相对与质子和中子来说可以忽略不计，所以原子的质量几乎都集中在原子核上。原子核体积很小，核外有较大的空间，电子在这个空间里做着高速的运动。【举一反三】【变式1】根据例题1所给信息，请你根据对原子结构的认识，分析粒子轰击金箔时出现三种现象的原因：(1)现象一：_；(2)现象二：_；(3)现象三：_。【变式2】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。图122是不同时期科学家提出的原子结构模型。1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的。粒子轰击金箔，结果是大多数。粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的。粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是_汤姆生原子结构模型的缺陷是_。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_。A原子核体积很小 B原子核质量较大 C原子核带有正电 D核外电子带有负电(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?_。类型二：元素及元素周期表元素的知识，常考查元素的概念、元素符号的书写、元素符号的意义、元素与物质类别的关系等；元素周期表是近几年出现的一个新热点，常以元素周期表创设知识场境，既考查了学生的阅读和理解能力，又考查了考生的抽象思维能力，同时提供了探究性的学习和思维方法。主要考查元素周期表的结构，元素周期表中提供的信息，以及元素周期表和离子结构的综合知识。题2、图123是元素周期表的一部分(1)原子序数为14的元素名称为_；(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图123中的位置是（填或或）_；(3)图C是氯元素的原子结构示意图，图123中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。【思路点拨】初中阶段关于核外电子排布初步知识，要求熟记118元素的名称、元素符号。【解析】本题主要考查118元素的名称、核外电子排布及元素化学性质与最外层电子数关系。14号元素名称为硅；仔细观察元素周期表，联系118元素的核外电子排布，找出其中规律：第二周期元素都有2个电子层，第三周期元素都有3个电子层，每一个纵行的最外层电子数相同，并且从左到右原子序数、最外层电子数依次增加；图B是碳原子的结构示意图，原子序数为6，有2个电子层，应位于第二周期，最外层电子数为4，应该在第4纵行即位置为；图C为氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易获得1个电子，达到8电子稳定结构。【答案】硅 得【解题技巧】解这类题要熟悉几个知识点：了解元素周期表的结构、知道元素周期表中各数字表示的含义、根据核外电子排布推知得失电子情况。【举一反三】【变式3】请你根据图124部分元素周期表完成下列题目：已知某氧化物的化学式为M2O3，其相对分子质量为152，那么该元素的名称是_；该原子的核外电子数是_；在M2O3中，M元素的化合价是_。【变式4】元素周期表是我们学习和研究化学的重要了工具。下表是元素周期表中1号18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：（1）第 11号元素名称是_，它属于_元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为_。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于_、等于_。（3）研究表明：第二周期从3号9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径变化规律是 _。类型三：离子考查离子的题型很多，有离子的形成过程；离子的概念；离子的意义：离子结构示意图的理解、离子符号的理解。题目往往结合原子，对比出现。题3、下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是_；（2）具有相对稳定结构的粒子是_；（3）某元素R形成氧化物的化学式为R2O3，则R元素对应的原子结构示意图可能是_。【思路点拨】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。最外层电子数为8（或电子层只有一层的电子数为2）都是相对稳定结构。由化合价规则可知R的化合价为+3价，由此可推出其对应的原子结构示意图。【解析】BD质子数相同，属于同种元素；AD最外层电子数为8，达到稳定结构；根据化合物中各元素化合价代数和为0，推知R的化合价为+3价，C粒子最外层电子数为3，易失去3个电子，化合价是+3价。【答案】（1）BD （2）AD （3）C【解题规律】结合原子，对比记忆。1结构不同：原子：核电荷数=核外电子数（不显电性）； 阴离子：核电荷数核外电子数（带负电荷） 阳离子：核电荷数核外电子数（带正电荷）2性质不同：原子的性质一般比较活泼，离子的性质一般比较稳定。3表示方法不同：原子用元素符号表示，而离子则在元素符号的右上角标明所带电荷、电量及电性。如镁离子： Mg2+等。【举一反三】【变式5】图125形象的表示了钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的过程。 通过以上信息，你可以得出的结论是：_。【变式6】某元素R的结构示意图为 （1）当x=10+y时，该粒子为_，x10+y时，该粒子为_(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。（2）当y=2时，x=_，该元素能形成的离子的符号为_。（3）若该结构示意图的符号为R，则x=_，y=_。类型四：化合价及其应用化合价是化学用语中的一个重点，同时也是一个难点。题目常常与化学式结合起来以不同的形式进行命题，考查学生的多种能力。如根据化合价判断化学式的正误，根据化合价书写化学式，探讨化合价的规律等。题4、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是由_种元素组成，其中Y是_价，YmOn的化学式_。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了另一种物质，该物质是_。【思路点拨】化学式中各元素化合价代数和为0。【解析】化学式中有几种元素符号，物质就由这几种元素组成。已知化合物中各元素化合价的代数和为零，再结合题给信息：反应过程中所有元素的化合价均不变，可得：Y的化合价2+（+2）4+（+2）6+（2）130，Y的化合价为+3。知道了Y的化合价，又知氧元素为2价，利用交叉法即可写出其氧化物的化学式。该反应物为Y2O3、BaCO3和CuO，共含有Y、Ba、C、O、Cu五种元素，而Y2Ba4Cu6O13中含有四种元素，缺少了碳元素，再根据反应条件，该元素应与氧元素结合形成了氧化物，又因碳元素反应前的化合价为+4，则其氧化物为CO2。【答案】（1）四 +3Y2O3 （2）CO2【解题技巧】化合价的考查一直是中考的热点问题，形式多种多样，近年来的考题密切联系实际，对于化学式和化合价的问题，依据化合物中正负化合价代数和为零。【举一反三】【变式7】微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（ ）A+2，+3 B+2，+2 C+3，+3 D+3，+2【变式8】我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：（1）11号元素属于_元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与_（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。（2）16号元素的原子核外电子数为_，推测该元素最低负化合价为_，最高正化合价的氧化物的化学式为_。（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：_。类型五：化学式及其相关计算近几年中考特别注意和生活实际的联系。因此有关化学式的计算常计算一些和生活有密切联系的物质的相对分子质量、各元素质量比及各元素的质量分数等。还出现了有关混合物的计算。纯净物的质量=混合物的质量该物质纯度=混合物的质量(1-混合物中杂质的质量分数)混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数该物质的纯度题5、研究表明，Al3+在人体会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg）。试求：1g明矾中含铝元素_mg；该200g食品中含铝元素_mg；体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入的铝量_（填“已”或“未”）超过安全摄入量。（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议：_；_；_。【思路点拨】计算时要将混合物质量转化为纯净物的质量。再根据化学式计算出铝元素的质量分数，最后求出铝元素的质量。同时要明确安全摄入量的含义为摄入铝元素的质量与人体的质量之比。【解析】此题有关化学式的计算为知识背景，联系生活实际创设情境，旨在孝查学生对所学知识的综合运用能力。由混合物的质量求其中某一元素的质量，计算的一般思路为：求混合物中明矾的质量；求明矾中铝元素的质量分数；求铝元素的质量。主要频及的计算式有：明矾中铝元素的质量=明矾的质量明矾中铝元素的质量分数；油条中铝元素的质量=油条的质量混合物中明矾的质量分数明矾中铝元素的质量分数。为降低铝的摄入量，可从炊具、食品、容器、铝资源的合理开发等方向考虑。【答案】（1）明矾晶体中铝元素的质量分数是：100%=5.7%。 则1g明矾中含铝元素质量为：1g5.7%=5.7102g=57mg 200g食品中含铝元素质量为200g5.7%=1.14102g=11.4mg 体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g， 他摄入铝元素的质量为150g5.7%=8.55mg。与安全摄入量相比：=0.17mg/kg0.7mg/kg。没有超过安全摄入量。（2）生活中减少铝制品的使用 少喝易拉罐饮料（其他合理答案均可）【解题规律】在进行化学式的计算时要注意：1计算准确；2某元素的原子个数要找准；3解题格式要规范完整；4计算过程中，单位及必要的文字叙述不要遗漏。另外对于混合物的计算，一定要看清楚题目要求，细心分析。【举一反三】【变式9】乳酸（C3H6O3）是一种重要的体内代谢物。（1）某同学计算乳酸的相对分子质量为1211629，这是错误的。请你帮他改正为_。（2）每个乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_。（3）180g乳酸中的碳元素与g葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素质量相等。【变式10】某钙片的标签如图126，且知此钙片成分中只有碳酸钙含钙元素，请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的。成果测评基础达标（A卷）：一、选择题1根据对化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是（ ）A原子是不能再分的最小粒子B同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C混合物中不可能只含一种元素D元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切2关于钠离子（Na+）和钠原子（Na）的认识不正确的是（ ）A它们质子数相同 BNa+的最外层是稳定结构C钠离子（Na+）比Na多一个电子D它们属于同种元素3如图127，下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 ( ) 4掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是( )AFe3O4四氧化三铁 B2H2个氢元素CO22个氧原子 DNa+1钠离子5下列说法中错误的是的是（ ）A水分子是保持水的化学性质的最小粒子B原子在化学变化中不可再分C离子一定是带电的粒子D只要两种原子的最外层电子数相同，则化学性质一定相同。6以下观点中，与科学知识相违背的是（ ）A玉兰花香扑鼻而来，说明了分子在不断地运动B原子是由原子核和核外电子构成的C物质都是由离子构成的D电解水得到氢气和氧气的事实，说明水分子含有氢原子和氧原子7科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是( )A新元素的原子核外电子数为116 B新元素的原子序数为118C新元素的相对原子质量为118 D变化过程中元素种类没有发生改变8有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示粒子质子数中子数核外电子数粒子质子数中子数核外电子数甲666乙676丙121210丁111210则属于同种元素的粒子是( )A甲和乙 B丁和丙 C乙和丙 D甲和丙9对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是( )A氢原子是最小的微粒，不可再分 B镁原子的质子数大于镁离子的质子数C当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D分子、原子、离子都可以直接构成物质10某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3)，对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为 （ ）A+5 B+4 C+3 D5二、填空和简答题11已知表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是_；（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是_。12下列四种粒子的结构示意图中，（用序号填空）：A B C D（1）电子层排布相同的是_。（2）属于同种元素的是_。（3）表示阳离子的是_。13用数字和化学符号填空：氯原子_；2个钠离子_；3 个二氧化碳分子_；-2价的硫元素_；保持水的化学性质的最小粒子_。14图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答： (1) 第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是_。(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因_。(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。三、计算分析题15某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，图128是氮肥包装标签上的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是_，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是_能力提升（B卷）：一、选择题11个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）。A质子 B原子核 C阳离子 D带负电荷的离子2对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（ ）A它们都表示离子B它们都具有相对稳定结构C它们的核外电子排布相同D前三种表示同一种元素3据报道，意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4，下列关于O4的说法中，正确的是（ ）AO4与O2、O3都是氧单质 BO4属于化合物CO4分子是由氧元素构成的 D合成O4的反应属于物理变化4（08江苏省宿迁市）下列化学用语与含义相符的是+2AMg1个镁离子带2个单位正电荷 BMn2+锰元素的化合价为+2价C2N1个氮分子由2个氮原子构成 D2NO22个二氧化氮分子5下图是气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（ ）A B C D6溴元素(Br)原子结构示意图为，则下列元素与溴元素化学性质相似的是( )A B C D7我国在1993年成功制取了由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法中正确的是（ ）A这种气体的相对分子质量为32 B这种氧原子的核内质子数为10C这种氧原子的核外电子数为10 D这种氧原子和氢原子构成的水分子的相对分子质量约为208.在R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4：1，R的相对原子质量为m，则R在此氧化物中的化合价是( )9.某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中，错误的是（ ）A当x6时且该粒子为原子时，核电荷数n应为8B当x8时且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12C当n11时且该粒子为阳离子时，x应为8D当x8时， n=10，该粒子为原子10.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28，则其中硝酸铵的质量分数是( )A20 B70 C80 D无法确定二、填空和简答题11据自然杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图129所示。锶元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为，原子核外有个电子层，锶离子的符号为_。12填写下表中的空白：（1）（2）化学符号HP2O5Al3名称或意义（只写一种）2个铁原子由3个氧原子构成的1个臭氧分子一氧化碳中碳元素显2价13下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息请完成以下填空：(1)铝原子的最外层电子数是。(2)核电荷数为12元素符号是_。(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式_。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系_(任写一条)。14元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，下列各组的排列也有一定的规律，请你找出它们的规律：（1）HCl，Cl2，NaClO，KClO3，KClO4； 排列的规律的是_；（2）P2O5，H3PO4，H2CO3，CO2，CO； 排列的规律的是_。三、计算分析题15.星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：化肥品种尿素CO(NH2)2碳酸氢铵NH4HCO3硫酸铵(NH4)2SO4每吨售价1080元330元450元小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？答案与提示：方法整合【变式1】【思路分析】由题目所给信息知：金原子内有很大的空间，所以大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；金原子核相对于金原子来说体积小、质量大，所以极少部分粒子被弹了回来；金原子核带正电荷，与带正电的粒子相排斥，所以一小部分粒子改变了原来的运动方向。【提示】本题是一道材料阅读题，要认真阅读题干给出的新信息，结合学过的原子结构知识，理解粒子的三种运动状况。【答案】（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间（2）原子核带正电，粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向（3）金原子核的质量比粒子大得多，当粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来【变式2】【思路分析】本题是材料探究题。通过给出材料，考查学生对原子的构成的认识。（1）道尔顿的原子论认为物质都是由原子构成的，原子是一个实心球体，不可再分；汤姆生发现原子中的电子，没有发现带正电荷的原子核；受到那时科学技术水平的限制，都存在缺陷；（2）卢瑟福提出带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。自此对原子有了较完整的认识。（3）通过对原子的认识过程告诉我们科学是不断发展的，发展的道路是曲折的。【提示】认真分析材料信息，和所学原子的结构进行对比。【答案】（1）物质都是由原子构成的；原子是一个实心球体，不可再分。没有发现带正电荷的原子核。（2）D（3）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折漫长的；任何一种科学理论都有他的局限性。【变式3】【思路分析】根据化学式M2O3，计算M的相对原子质量：（152163）2=52，查表知铬的相对原子质量是52，核内有24个质子，核外电子数是24；根据化合价规则，M元素的化合价是+3价。【提示】知道相对分子质量的计算和由化学式确定化合价的方法。【答案】铬 24 +3【变式4】【思路分析】（1）（2）题直接根据图表写出答案即可。（3）注意题目所给信息知第三周期11号17号元素原子半径逐渐减小。【提示】（3）中信息为本题提供了答案。【答案】（1）钠 金属 失去 Na+（2）质子数 核电荷数 （3）原子半径逐渐减小【变式5】【思路分析】本题是一道开放性信息题，考查同学们对离子及离子化合物形成过程的认识和理解。钠是典型的活泼金属，其原子最外层的1个电子易失去，从而达到8个电子的稳定结构变成阳离子Na+；氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到8个电子的稳定结构。阴阳离子在相互的静电作用下形成化合物。【提示】活泼金属原子易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子易得到电子形成阴离子。【答案】钠原子最外层的1个电子易失去，从而达到8个电子的稳定结构变成阳离子Na+；氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到8个电子的稳定结构，形成Cl。Na+和Cl相互作用形成化合物氯化钠。【变式6】【思路分析】当x=10+y时，则表明核电荷数=核外电子数，此时表示中性原子；x10+y，核电荷数核外电子数，此时表示带负电的阴离子。当y=2时，最外层未达到稳定结构，该结构为原子，x=10+y=12，该元素能失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子。符号为R2+。当该结构表示R即阴离子时，则核外最外层已达到相对稳定结构，y=8，核外电子数为18，电子数比质子数多1个，x=17。【提示】原子：核电荷数=核外电子数（不显电性）；阴离子：核电荷数核外电子数（带负电荷）；阳离子：核电荷数核外电子数（带正电荷）。【答案】（1）原子 阴离子（2）12 R2+（3）17 8【变式7】【思路分析】A中钴和铁化合价为+2，+3，O为-2价，正负化合价代数和为零。【提示】依据正负化合价代数和为零把A、B、C、D数据分别代入判断。【答案】A【变式8】【思路分析】元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）。原子序数和核电荷数（质子数）相等，即可知16号元素的原子的核外电子数。分析表中信息可推测出S的最低负化合价、最高正化合价，进而确定化学式。根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给的信息从横向和纵向及整体进行对比，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。从化合价的角度横向对比，不难看出：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高；从纵向对比可以看出：同一纵行元素的最高正化合价（或最低负化合价）相等等规律。【提示】注意分析题意，如（3）从化合价角度分析发现一些规律。【答案】（1）金属 Ne（2）16 2 SO3（3）同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高【变式9】【思路解析】本题是一道根据化学式的简单计算考题。主要考查相对分子质量的求解、化学式中元素的原子个数比、及根据化学式求化合物的质量等知识。【提示】切忌计算物质的相对分子质量时只是将元素的相对原子质量进行简单加和，而忘记了乘以相应元素的原子个数。【答案】（1）乳酸（C3H6O3）的相对分子质量为：1231616390（2）121（填“363”也行）（3）葡萄糖的化学式C6H12O6可化简为C3H6O3，即与乳酸的化学式相同。因此180g乳酸中的碳元素与180g葡萄糖（C6H12O6）中的碳元素质量相等。【变式10】【思路解析】本产品若为纯碳酸钙，其每片含钙量为：100% =100% =0.32g 因此本产品每片不可能含钙0.75g。该标签是错误的。基础达标（A卷）：1【思路分析】原子还可以再分为原子核和核外电子，A错误；由元素的定义知同种元素的粒子质子数相同，B错误；混合物中可以只含一种元素，例如： O3和O2组成的混合物只含一种元素，C错误。【提示】最外层电子数决定了原子得失电子情况，所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切。【答案】D2【思路分析】钠原子失去1个电子变成钠离子，钠离子（Na+）比Na少一个电子，C错误。Na+最外层达到稳定结构，质子数和钠原子相同，它们属于同种元素，A、B、D正确。【提示】根据原子和离子的转换关系做题。【答案】C3【思路分析】考查化学式的意义。SO2的意义有：表示该物质、表示一个该分子、还表示每个分子的原子构成。A、C、D正确。【提示】二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。【答案】B4【思路分析】该题目考查化学的基本功化学符号的规范使用。B项表示的是两个氢原子；C项表示的是一个氧气分子或氧气；D项表示的是+1价的钠元素。【提示】熟悉不同的化学符号有不同的含义。【答案】 A5【思路分析】如果物质由分子构成，则分子保持其化学性质；原子是化学变化中的最小粒子；带点的原子是离子。【提示】两种原子的最外层电子数相同化学性质不一定相同。如氦和镁最外层电子数都是2，氦达到稳定结构，不易得失电子，镁易失去最外层2个电子，化学性质活泼。【答案】D6【思路分析】分子在不断地运动正确；原子是由原子核和核外电子构成的正确；水分子含有氢原子和氧原子正确。【提示】构成物质的微粒有分子、原子、离子，不都是某一种粒子构成的，所以C是错误的。【答案】C7【思路分析】由原子中粒子间量的关系：核电荷数质子数=核外电子数，已知锎原子质子数为98，所以其核电荷数为98、核内质子数为98、核外电子数为98。因为中子数无法确定，所以相对原子质量无法计算。整个过程原子核发生变化了，质子数由20变为了98所以变化前后元素种类发生了变化。【提示】不要误认为本题所涉及变化为化学变化而错选D。【答案】B8【思路分析】核电荷数（或核内质子数）是决定是否为同种元素的依据。从题目所给信息可知甲粒子、乙粒子都具有6个质子所以属于同种元素，而丙粒子、丁粒子质子数不一样属于不同种元素，但两种微粒的核外电子排布一样。【提示】对于原子来说核电荷数=核内质子数=核外电子数，由此有些同学错误的认为核外电子数相等也属于同种元素。本题中的丙和丁恰好说明问题即一种原子和一种离子核外电子可以完全一样，但它们不属于同种元素。【答案】A9【思路分析】原子还可以再分为原子核和核外电子，A错；镁原子和镁离子质子数相同，都属于镁元素，B错；分子间有间隔是分子的基本特性之一，C错。【提示】分子、原子、离子都可以直接构成物质。【答案】D10【思路分析】已知，即可求出Br的化合价。设在溴酸钠(NaBrO3)溴元素的化合价为x，则有(+1)+x+(-2)3=0，解得：x=+5。【提示】化合价原则的应用。【答案】A11【思路分析】不同元素组成的纯净物是化合物，B是化合物；不同分子构成的是混合物，C、D是混合物。【提示】熟悉化合物和纯净物的概念。【答案】(1) B (2)C、D12【思路分析】B C都有两个电子层，电子数为2、8。A B质子数都是8，属于同种元素。C质子数多于电子数，是阳离子。【提示】电子层排布相同是指电子层数相同，每一层上的电子数也相同。属于同种元素要符合质子数相同。阳离子核内质子数核外电子数。【答案】（1）B C （2）A B （3）C13【思路分析】考查常见的化学用语的书写及意义。（1）原子符号即元素符号；（2）2Na+（3）CO2分子式前面加数字3；（4）（5）水是由水分子构成的，H2O分子保持其化学性质。【提示】正确书写化学式、元素符号及理解化学式、元素符号表示意义的基础上明确元素符号、化学式周围数字及某些数字前后“+、”号表示的意义是解答本题的关键。【答案】（1）Cl （2）2Na+ （3）3CO2 （4） （5）H2O14【思路分析】分析图表知11一18号元素原子最外层电子数从1到8逐渐递增；He与Ne、Ar都达到稳定结构。钠元素和氯元素所组成化合物的化学式的书写则根据原子结构确定化合价，再书写化学式。【提示】此题中考查的是原子结构的知识，给出原子结构的递变规律让同学们从中找出规律性的东西，对于此类题型也属于开放性的试题，没有固定的答案，符合题意即可。还有在氧化反应中化合价的变化是即有升高也有降低。这是必然的。【答案】（1）逐渐递增(或从1到8逐渐递增)（2）最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满)（3）11 失 NaCl15【思路分析】NH4NO3的相对分子质量=142+14+163=80，NH4NO3中氮的质量分数为：(142/80) 100%=35%50Kg化肥中氮元素的质量是50Kg34.3%=17.15 KgNH4NO3的质量为17.15 Kg/35%=49 Kg化肥中硝酸铵的质量分数为：（49 Kg/50Kg）100%=98%【答案】 80 98%能力提升（B卷）：1【思路分析】1个氢原子失去1个电子后，只剩下原子核、1个质子、变成阳离子。【提示】1个氢原子失去1个电子后带上正电。【答案】D2【思路分析】考查原子结构示意图的含义。观察题目中所给的4种粒子的结构示意图，前三种微粒的核外电子层排布相同，而最后以中较前三种多了一个电子层，但因为这四种微粒的最外层电子数均为8，所以都属于稳定结构。第一种和第四种微粒核电荷数小于核外电子数应为阴离子，第三种微粒核电荷数大于核外电子数故为阳离子，剩下的第二种因其核电荷数等于核外电子数为原子。这四种微粒的核电荷数都不一样。所以分别属于不同种类的元素。【提示】最外层达到8个电子是稳定结构。【答案】B3【思路分析】O4与O2、O3都是由氧元素组成的单质，合成的过程中物质发生了质变，属于化学变化。元素是宏观概念，只能描述物质的组成，不能用来描述分子的构成。【提示】对于新物质的理解，可以通过物质的组成元素的种类多少对物质进行分类加以研究。【答案】A4【思路分析】A表示镁元素的化合价是+2价；B表示锰离子带两个单位的正电荷；C表示2个氮原子。【提示】弄清离子符号和化合价的表示方法的区别和联系。【答案】D5【思路分析】 A、B是单质，D是两种单质组成的混合物。【提示】由不同元素组成的纯净物是化合物。【答案】C6【思路分析】溴原