【三维设计】高中化学 第1章 原子结构与元素周期律阶段质量检测（一）鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 原子结构与元素周期律阶段质量检测（一）鲁科版 原子结构与元素周期律(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2011海南高考)i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是()a.i的化学性质与i相同b.i的原子序数为53c.i的原子核外电子数为78d.i的原子核内中子数多于质子数解析：i与i互为同位素，同位素原子的化学性质相同，a正确，i的质子数为53，原子序数与质子数相等，所以其原子序数为53，b正确；原子核外电子数等于其质子数，所以i核外电子数为53，c错误；i的原子核内中子数为78，多于其质子数，d正确。答案：c2na和na两种微粒中，不相同的是()核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数abc d解析：na和na的结构示意图分别为：，。答案：d3(2012北京理综)已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是()a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，a项中p的半径大于cl，a错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故b项中热稳定性：hclhbrash3，d项中酸性h2so4h3po4h3aso4，b、d均错误；c项，单质氧化性：cl2sas，故阴离子的还原性：as3s2cl，c项正确。答案：c4双选题下列叙述不正确的是()ana、mg、al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强bn、o、f最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强c同周期元素的原子半径以a族的为最大dna、mg、al氢氧化物的碱性依次减弱解析：b项，n最高价为5，o无最高正价，f无正价；c项，同周期元素的原子半径以a族最大。答案：bc5第a族元素中的a、b两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且b在a的上一周期，当a的原子序数为x时，b的原子序数为()ax18 bx8cx8 dx18解析：根据题意可知b在第3周期，a在第4周期；因a、b同主族，故二者原子序数相差a元素所在周期包含的元素种数(18)。答案：a6双选题下列各组排列顺序不正确的是()a原子半径：钠硫氯b氧化性：knac最高正化合价：氯硫磷d热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；金属性kna，氧化性kcl，故稳定性：hy(hf)hm(hcl)；d项，f无正价，即无含氧酸。答案：ac8a、b、c三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子an、bn、cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()aabc bacbcabmn dacnm解析：由题意可知anbncm，因nm，则有acb；ab2n；acmn。答案：b9海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(as)的有关判断正确的是()a砷原子序数为33，它与铝为同主族b砷的得电子能力小于磷c砷化氢的稳定性比氯化氢的强d砷酸的酸性比硫酸的强解析：砷为第va族的第3种元素，位于第4周期，而al在第a族；根据元素性质在同主族、同周期的递变规律，得电子能力aspscl，稳定性ash3hcl，酸性h3aso4h2so4。答案：b10同周期的三种元素x、y、z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是()a含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4b非金属性：xyzc气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序增强d元素的最低负价的绝对值按x、y、z顺序增大解析：由hxo4、h2yo4、h3zo4可确定x、y、z的最高化合价分别为7、6、5，同周期在周期表中的位置由左到右依次为z、y、x，即非金属性为zyx；最高价含氧酸的酸性：hxo4h2yo4h3zo4；气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3；x、y、z最低负价绝对值依次为1、2、3。答案：d11(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：a项，137cs与133cs互为同位素，二者质子数相同；c项，第a族元素从上到下，元素非金属性减弱，故氢化物的稳定性逐渐减弱；d项，同主族元素从上到下，通常状况下，f2、cl2为气态，br2为液态，i2为固态，故单质的熔点逐渐升高。答案：b12甲、乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()a只有 b只有c d解析：非金属性越强越容易与h2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以正确；非金属性强的能置换非金属性弱的，正确。答案：c13下列事实不能作为实验判断依据的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱c往硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：a选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；c选项由酸与盐反应的规律，判断出酸性h2co3h2sio3，进而推知碳的非金属性比硅强；d选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据；b所述的反应与金属活动性强弱无关。答案：b14(2012福建高考，有改动)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd简单离子半径：tr解析：由图和r、t、q、w是短周期元素推知：r在第2周期，t、q、w在第3周期，故t在a族为al元素，q为si元素，w为s元素，r为n元素。选项a，非金属性nsi，故热稳定性nh3sih4，a正确；选项b，h2sio3的酸性小于h2so4，b正确；选项c，原子半径alsin，c正确；选项d，al3、n3核外电子排布相同，核电核数al3n3，则半径al3n3，d错误。答案：d15双选题门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测非常准确。根据元素周期表，下列有关x性质的描述中错误的是()ax单质易与水剧烈反应bxo2可被碳还原为xcx可能表现金属性和非金属性，可做半导体材料dxh4的稳定性比sih4的高解析：由题目信息推知，类硅与硅同在a族，并在硅的下一周期，根据同主族元素性质的相似性和递变规律，x单质不易与水反应，稳定性xh4sih4。答案：ad16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来解析：本题是对元素推断及其化学性质的考查。由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为mg、al、n、o，金属性mgal，a错；n2与o2化合时生成的是no，b错；al2o3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，c错；nh3在纯氧气中燃烧可以得到n2，d正确。答案：d二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)下表为元素周期表的一部分。族周期aaaaaaa1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强，元素_的单质室温下呈液态(均填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。解析：根据元素周期表结构可知为h，为li，为c，为n，为o，为f，为na，为mg，为s，为cl，为k，为ga，为br。答案：(1)fkbr(2) (3)hfhclh2s(4)hclo4h2so418(10分)现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a、d同主族，c、e同主族，d、e、f同周期。a、b的原子最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等。a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物常温下为液态，a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)。请回答下列问题：(1)af六种元素原子，原子半径最大的是_(填对应的元素符号)。(2)a与b两种元素组成一种阳离子，该离子符号为_。(3)c、d两种元素组成的化合物的化学式是_。(4)e、f两种元素中非金属性较强的是_，能够证明这一结论的化学事实是_。解析：根据a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物常温下为液态，可以初步推知a、b、c分别为h、n、o元素，a、d同主族，c、e同主族，d、e、f同周期，可以推知d、e、f分别为na、s、cl元素。然后利用其他已知条件进行验证。答案：(1)na(2)nh(3)na2o或na2o2(4)cl氯化氢的热稳定性比硫化氢强(或高氯酸的酸性比硫酸强，或氯气可以与s2反应生成硫单质等)19(8分)某些元素的部分信息如下表：编号原子半径(1010 m)0.770.991.860.751.171.021.430.71最高正化合价4715463最低负化合价413421请回答下列问题：(1)编号为的元素原子结构示意图为_；在周期表中的位置是_；说出其氧化物的一种用途：_。(2)上述元素形成的单质中，硬度最大的元素编号是_。(3)上述元素中最高价含氧酸酸性最强的元素是_(写元素符号)。(4)和两元素形成的气态氢化物中，更稳定的是_(写化学式)。解析：由最高正价和最低负价推知：在a族，在a族，在a族，在a族，在a族，在a族；通过原子半径的比对可确定：c，cl，na，n，si，s，al，f。答案：(1) 第3周期a族光导纤维(或其他合理答案)(2)(3)cl(4)hf20(7分)已知短周期中元素x、y、z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。x元素原子最外电子层上的电子数等于y和z两元素原子最外电子层上的电子数之和：y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；x和z可以形成xz3。请回答下列问题：(1)x元素的名称是_，y元素的名称是_，z元素的名称是_。(2)xz3的化学式是_。(3)分别写出x、y的最高价含氧酸的化学式_。解析：先分析y元素：如果y元素原子的电子层数为1，则最外层电子数为2，是he元素，不合理；如果y元素原子的电子层数为2，则最外层电子数为4，是c元素；如果y元素原子的电子层数为3，则最外层电子数为6，是s元素。若y为s元素，则根据x、y、z的原子序数依次减小，可知x元素原子的电子层数也等于3，与题目给出的“三种元素的原子核外电子层数之和等于5”不符，所以y元素为c。可以推断出x元素原子的电子层数为2，z元素原子的电子层数为1，所以z为h元素。x能与z形成xz3，则x为n元素，xz3为nh3。答案：(1)氮碳氢(2)nh3(3)hno3、h2co321(10分)a、b、c、d均为短周期主族元素，a和b同周期相邻，a和c同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。d元素与a、b、c三元素既不同周期也不同主族。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)a和c的单质可直接化合生成化合物x，反应的化学方程式为_；x对环境的影响为_。(3)a、b、c、d可组成一种常见的速效化肥，其化学式为_。解析：本题是建立在元素推断基础上的综合题，首先根据题设条件推断出四种元素是什么，再进行综合解题。a和b同周期相邻，且原子序数相差1，a和c同主族相邻，则原子序数相差8，三种元素的原子序数之和为31，则三种元素分别为o、n、s。d元素与a、b、c既不同周期又不同主族，应为h元素。答案：(1)氧氮硫氢(2)so2so2导致酸雨(3)(nh4)2so422.(9分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素n在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律预