【三维设计】高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢应用创新演练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢应用创新演练 鲁科版随堂基础巩固1已知合成氨反应的浓度数据如下：方程式n23h2 2nh3起始浓度/moll11.03.002秒末浓度/moll10.61.80.8当用氨气浓度的增加量来表示该化学反应速率时，其速率为()a0.2 moll1s1b0.4 moll1s1c0.6 moll1s1 d0.8 moll1s1解析：由v(b)c(b)/t知，c(nh3)0.8 moll1，故v(nh3)0.8 moll12 s0.4 moll1s1。答案：b2下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()a2so2o22so3bcoh2o(气) co2h2cco2h2oh2co3dohh=h2o解析：加压后，只能加快有气体参加的化学反应的速率，酸碱中和反应中没有气体，其反应速率不受压强的影响。答案：d3下列判断正确的是()a0.1 moll1盐酸与0.1 moll1醋酸分别与足量cu(oh)2反应，反应速率相同b0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同cmg和fe与0.1 moll1的盐酸反应，反应速率相同d0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的硫酸分别与mg反应，反应速率相同解析：a项，前者c(h)大于后者， 前者反应速率快；b项，二者c(h)相同，均发生反应：caco32h=ca2co2h2o，反应速率相同；c项，活泼性：mgfe，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快；d项，后者c(h)大，故后者反应速率快。答案：b4在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1。在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 moll1s1，所经过的时间是()a0.44 s b1 sc1.33 s d2 s解析：由反应速率之比等于化学计量数之比知，v(nh3)0.45 moll1s1230.30 moll1s1，则nh3的浓度增加了0.6 moll1，所用的时间为0.6 moll10.30 moll1s12 s。答案：d5反应a(气)b(固) c(气)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成c的速率(填“加快”“减慢”或“不变”)：(1)升温_；(2)降温_；(3)增大压强_；(4)增大容器容积_；(5)加入a_；(6)加入b_；(7)加催化剂_。解析：升温能加快反应速率，降温能减慢反应速率；对于有气体参加的反应，加压能加快反应速率，减压能减慢反应速率；增大反应物浓度能加快反应速率；b为固体，增加b的量对反应速率无影响；使用催化剂能加快反应速率。答案：(1)加快(2)减慢(3)加快(4)减慢(5)加快(6)不变(7)加快课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是()a选用适宜的催化剂b采用高压c采用高温 d增大反应物的浓度解析： 选用适宜的催化剂是加快反应速率的最有效措施。答案：a2在一定条件下，反应n23h22nh3在10 l恒容密闭容器中进行，测得2 min内，h2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内h2的化学反应速率为()a1.2 moll1min1 b1.8 moll1min1c0.6 moll1min1 d0.2 moll1min1解析：v(h2)(208)mol/(10 l2 min)06 moll1min1。答案：c3甲、乙两容器都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol a，乙容器内每分钟减少了2 mol a，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()a快 b慢c相等 d无法确定解析：由v可知，v与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关，未知反应容器的体积，故无法判断二者反应速率的相对快慢。答案：d4为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是()a将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大b在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d向两支试管中分别加入等体积等浓度的h2o2，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外还有光、固体颗粒大小、超声波等，而a中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的速率不同。答案：a5已知na2s2o3与h2so4发生反应：na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o，在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是()a10 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液与10 ml 0.1 moll1的h2so4溶液b5 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液与5 ml 0.1 moll1的h2so4溶液c5 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液与5 ml 0.05 moll1的h2so4溶液d10 ml 0.5 moll1的na2s2o3溶液与10 ml 0.05 moll1的h2so4溶液解析：相同温度下，na2s2o3和h2so4反应时的化学反应速率与它们的浓度有关，溶液的浓度越大，化学反应速率越快，化学反应速率与溶液的用量无关。c项中，物质的量浓度最小，所以化学反应速率最慢。答案：c6双选题100 ml 6 moll1 h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()ana2co3固体 bnacl溶液ck2so4溶液 dkno3溶液解析：此反应实质是zn2h=zn2h2，据题意所加物质只能降低c(h)，不能与h反应改变h的物质的量。加na2co3时，co2h=h2oco2；加kno3时，3zn8h2no=3zn22no4h2o；加入nacl、k2so4溶液不影响生成氢气的总量，但降低了c(h)，可减缓反应速率。答案：bc7已知fecl3和mno2都可做h2o2分解制o2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)n23h2=2nh3在2 l的密闭容器中发生，5 min内nh 3的质量增加了1.7 g，则v(nh3)_，v(h2)_，v(n2)_。解析：5 min内生成nh3的物质的量：n(nh3)0.1 mol，故v(nh3)001 moll1min1，由v(nh3)v(n2)v(h2)213，则v(n2)v(nh3)0.01 moll1min10.005 moll1min1，v(h2)v(nh3)0.01 moll1min10.015 moll1min1。答案：0.01 moll1min10015 moll1min10.005 moll1min19(9分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号)：h的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：mg和fe均可以与o2反应，mg在空气中可以点燃，fe在空气中不能点燃，是由于_的影响。fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。解析：(1)从图中看出反应速率先增大后减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后减小是随反应进行，h的浓度不断降低。(2)在相同条件下，mg在空气中可以点燃，fe在空气中不能点燃，是因为fe的性质不如mg活泼。纯氧和空气的区别在于氧气的浓度不同。答案：(1)(2)物质本身的性质氧气浓度10(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200 ml稀盐酸中加入适量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(ml)(标准状况)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最小_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最大_，原因_。(3)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_。解析：据表格中数据可知01 min产生h2 50 ml，12 min产生h2 70 ml,23 min产生h2 112 ml，34 min产生58 ml,45 min产生h2 20 ml。因此45 min内化学反应速率最小，这是由于反应消耗hcl，导致c(h)最小，故反应速率最小；23 min内，化学反应速率最大，这是因为反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率增大；23 min内，v(hcl)0.05 mol(lmin)1。答案：(1)45 min随着反应的进行，盐酸不断消耗，溶液中c(h)最小，反应速率最小(2)23 min反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大(3)0.05 mol(lmin)111(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4) /moll1v(h2so4) /ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是6和_，8和_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。解析：(1)实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越大，实验中1和2也能说