【三维设计】高中化学 物质结构 元素周期律阶段质量检测（一） 新人教版必修2(1).doc

【三维设计】2014高中化学 物质结构 元素周期律阶段质量检测（一） 新人教版必修2 (满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.双选题(2012上海高考，有改动)元素周期表中铋元素的数据见右图。下列说法正确的是()abi元素的质量数是209bbi元素的相对原子质量是209.0cbi元素属于非金属元素dbi原子核外有83个电子解析：由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知，bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，a项错误。bi的相对原子质量为209.0，b项正确。bi为金属元素，c项错误。bi的原子序数为83，原子的核外电子数也为83，d项正确。答案：bd2下列物质中，属于共价化合物的是()anh4clbh2so4cnacl di2解析：nh4cl、nacl属于离子化合物，i2属于单质。答案：b3下列说法正确的是()ali是最活泼金属，f是最活泼非金属bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族解析：最活泼的金属在周期表的左下方，li不是最活泼的金属，最活泼的非金属是f，a错误；mg(oh)2碱性比ca(oh)2弱，b错误；元素周期表共有18个纵行，c错误；d中x是ca元素，正确。答案：d4双选题下列说法正确的是()a第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大chf、hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱dlioh、naoh、koh的碱性逐渐增强解析：a中非金属性逐渐增强；b中原子半径逐渐减小。答案：cd5下列关系不正确的是()a离子半径：clfnaal3b非金属性：clspsic酸性：h2sio3h2co3h3po4d热稳定性：ph3h2shclr(na)r(al3)，a正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fclsp，氢化物的稳定性hfhclh2sph3，d正确；酸性h3po4h2co3h2sio3。答案：c6某种元素r的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物ro2，则该种元素r在周期表中的位置是()a第二周期第a族 b第三周期第a族c第三周期第a族 d第二周期第a族解析：设r的原子序数为x，其近似相对原子质量为2x，由题意知5.6 g r跟6.4 g氧气充分反应，2x g应与32 g氧气充分反应，据2x5.6326.4可得x14，r为硅元素，它位于周期表第三周期第a族。答案：b7下列化学用语正确的是()aco2的电子式：cbmg2的结构示意图： cna2o的电子式：na2dn2的电子式：解析：a项中，c原子未达到8电子稳定结构，a项错误。b项为mg原子结构示意图，mg2的原子核外只有10个电子，b项错误。c项中，na应写在2的两边，c项错误。答案：d8下列各组化合物中，化学键类型相同的是()acacl2和na2sbna2o和na2o2cco2、cao dhcl、naoh解析：cacl2、na2s、na2o、cao只含离子键，na2o2、naoh既含离子键又含共价键，co2、hcl只含共价键。答案：a9(2012山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：nh4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项a错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中a族元素的金属性最强，选项b正确。同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，选项c错误。a族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项d错误。答案：b10x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是()ax的金属性比y的金属性强bx和y都不能从水中置换出氢cy元素的氢氧化物碱性比x元素的氢氧化物碱性弱dx元素的最高化合价比y元素的最高化合价高解析：x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，说明二者均为第三周期的金属元素，由x的原子序数比y的原子序数大，知x的金属性比y的金属性弱，x的氢氧化物碱性比y的氢氧化物碱性弱，x元素的最外层电子数比y元素的多，x最高化合价比y的高，a项、c项错误，d项正确；第三周期的金属元素有na、mg、al，一定条件下，na、mg都能从水中置换出氢，b项错误。答案：d11双选题某主族元素r的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是()ar一定是第a族元素br的最高价氧化物为ro3cr的气态氢化物能燃烧dr的气态氢化物溶于水后显酸性解析：设r的最高正价为x，则负化合价为x8，由题意，xx86，x7，x81，因此元素r为第a族元素，r的氢化物溶于水后显酸性。答案：ad12科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()a离子键 b极性共价键c非极性共价键 d离子键与共价键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧原子，就必须破坏这种极性共价键，故b项正确。答案：bacb13.右图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()ab为第二周期的元素bc为a族元素c氢化物稳定性bcadc元素单质是化学性质最活泼的非金属单质解析：a、c之间的元素的原子序数为x，则a、b、c的原子序数依次为x1，x8，x1，由题意得x1x8x12x16，x8，从而确定，a为氮(n)、b为硫(s)、c为氟(f)，硫位于第三周期，氟位于第a族，氢化物稳定性：cab，单质氟是化学性质最活泼的非金属单质，d项正确。答案：d14主族元素r的原子的电子式可表示为：。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是()a含氧酸分子式可能为h3ro4b含氧酸分子式可能为hro3c气态氢化物分子式为rh5d最高价氧化物分子式为r2o5解析：由元素r的原子结构知它属于第a族元素，其最高正价为5，最低负价为3，气态氢化物分子式为rh3，c项错误，其余均正确。答案：c15双选题已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述正确的是()al与q形成的化合物化学式为lqbl、m的单质与稀盐酸反应剧烈程度：mlcq、t的氢化物在常温常压下均为无色气体dm的最高价氧化物的水化物具有两性解析：由原子半径大小可知r、t为同周期元素，属于第二周期，l、m、q为第三周期元素。由其化合价可推测l为mg，m为al，q为s，r为be，t为o。l与q形成mgs；金属性mgal，与盐酸反应剧烈程度mgal。常温下，h2o呈液态，al(oh)3为两性氢氧化物。答案：ad16.若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()a钠和氧气 b硫和氧气c碳和硅 d氯气和溴单质解析：甲和乙转化为丙和丁的反应为置换反应，甲和丙为同主族元素的单质，排除a项；硫不能置换氧气，排除b项；溴为第四周期元素，不属于短周期元素，排除d项；碳和硅同主族且碳能置换出硅，故答案为c项。答案：c二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)在下列物质中：co2；kcl；cabr2；o2；nh4cl；ca(oh)2；n2；hbr；nh3；na2o2，只有非极性键的是_；有离子键也有非极性键的是_；只有离子键的是_；属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_。解析：o2、n2分子中只含非极性共价键；na2o2中既含有离子键又含有非极性共价键；kcl、cabr2中只含有离子键。凡含有离子键的化合物均为离子化合物。如kcl、cabr2、nh4cl、ca(oh)2、na2o2，而co2、hbr、nh3属于共价化合物。答案：18(7分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含na、fe、n、o四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，na原子结构示意图为_，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_。(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式：_。解析：(1)na、fe、n、o四种元素中，na、n、o属于主族元素，其简单离子的电子层排布相同，故离子半径大小顺序为r(n3)r(o2)r(na)。(2)nh4no3晶体中含有离子键和共价键。(3)红棕色为fe2o3，溶于盐酸生成fecl3和h2o。答案：(1)第二周期，第a族n3o2na(2)离子键、共价键(3)fe2o36hcl=2fecl33h2oabcd19.(8分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1 mol e单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：a_，c_，e_。(2)画出a离子的结构示意图：_。(3)b单质在a单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)a与e形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_。解析：设c的原子序数为x，则b的原子序数为x1，d的原子序数为x1，a的原子序数为x8，有56x1xx1x8，得x16，所以a、b、c、d分别为o、p、s、cl；1 mol e单质与足量的酸反应产生h2 1.5 mol，所以e反应后呈3价，由e的阳离子与a的阴离子电子层结构相同，推知e为al。答案：(1)氧硫铝(2) (3)产生大量白烟p2o5(4)al2o3两性氧化物(5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失20(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上的电子数是原子核外电子层数的2倍x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价 (1)元素t在周期表中的位置是_周期_族。(2)元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素y与氢元素形成一种分子yh3，写出该粒子的化学式：_。(4)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)t、x、z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。解析：t元素的m层上的电子数是核外电子层数的2倍，则t元素m层上有6个电子，是硫元素；x元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则次外层是k层，x是碳元素；nh3的水溶液呈碱性，y是氮元素；z元素原子的最外层有7个电子，呈7价，是氯元素。答案：(1)三a(2)c(3)nh3(4)clb(5)hclo4h2so4h2co321(7分)a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。(1)a为_，c为_。(2)a、b的化合物与e反应的化学方程式为_。(3)a、b两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)d的最高价氧化物对应的水化物和a的单质反应的化学方程式为_。解析：b的阴离子与c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成淡黄色固体e，则e为na2o2，c为钠元素，b为氧元素；d的m层上排有电子，则其l层上排有8个电子，k层上排有2个电子，故m层上电子数为826，即d为硫元素；a的原子序数小于8，且最外层上有4个电子，则a为碳元素。答案：(1)c(碳)na(钠)(2)2na2o22co2=2na2co3o2(3)共价(4)c2h2so4(浓)co22so22h2o22(11分)(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液