山东省临沂市高考理综5月模拟试题（临沂二模化学部分）新人教版.doc

2013年高考模拟试题理科综合 本试卷分第i卷和第卷两部分，共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。第i卷（必做，87分）注意事项：1第i卷共20小题，113题每小题4分，1420题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 a1 27 s 32 c1 35.5 fe 56 cu 64 zn 65一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是asio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆b矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物c针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质873kd工业合成氨的原料n2、h2均可从空气中直接获得8制备食用碘盐（kio3）原理之一为：i2 +2kclo3 cl2 +2kio3,下列说法正确的是akclo3和kio3均属于离子化合物，只含有离子键b反应过程中i2置换出cl2，由此可推断非金属性iclc为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气d制备kio3的反应中i2被氧化9下列有关有机物的叙述正确的是a蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量b苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应c乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别d将石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯10下列叙述错误的是a易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源b某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在ag+c用50 ml酸式滴定管可准确量取2500 ml的kmno4溶液d氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成11下列叙述正确的是a若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素b第ia族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱c若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同d第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强12下列有关含铜化合物的说法错误的是a用盐酸可以洗去铜表面的铜锈b向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀c0.1mol/l的cuso4溶液中，cu2+的微粒数目一定小于0.1na（设na为阿伏伽德罗常数）d在feso4溶液中加入cus固体，溶液中c(fe2+)不变，说明ksp（cus）远小于ksp（fes）13有关下列电化学装置的说法中正确的是a图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能b图b电解一段时间后，加入适量cuco3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀第ii卷（必做129分，选做24分，共153分）注意事项：第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(14分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：fe2+clo+ =fe(oh)3+c1+ 。检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2） 已知h2o2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以ho2形式存在。目前研究比较热门的alh2o2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2al+3ho2=2alo2+oh+h2o 正极反应式为 。 al电极易被naoh溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的 原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为 。（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分nacl、kcl， 电镀时氯元素和铝元素主要以alcl4形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是 。是 。（4）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。29（14分）研究硫及其化合物的性质有重要意义。（1）cu2s在高温条件下发生如下反应：2cu2s(s)+3o2(g)=2cu2o(s)+2so2(g) h= -773kjmol-1当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kj。（2）硫酸工业生产中涉及反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，so2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 压强：p1 p2（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。 200下，将一定量的so2和o2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:气体so2o2so3浓度（mol/l）0.41.21.6能说明该反应达到化学平衡状态的是 。aso2和o2的体积比保持不变b体系的压强保持不变c混合气体的密度保持不变dso2和so3物质的量之和保持不变计算上述反应在010min内，(o2)= 。一定温度下，用水吸收so2气体时，溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到ph=3的h2so3溶液，试计算溶液中 。（已知该温度下h2so3的电离常数：ka1=1.010-2 mol/l，ka2=6.010-3 mol/l）30（14分）工业生产纯碱的过程如下：完成下列填空：(1)粗盐水（含杂质离子mg2+、ca2+），加入沉淀剂a、b除杂质(a来源于石灰窑厂），则沉淀剂b的化学式为 。(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 ，b接 ，f接c。图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。实验中要求通入的nh3过量之后再通入co2气体，检验通入的nh3已过量的实验操作是 。(3)操作煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。(4)现有25下，0.1mol/lnh3h2o溶液和0.1mol/lnh4cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的ph=9，下列说法正确的是 （填代号）。a0.1mol/l nh4cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b混合后的溶液中，c(nh3h2o)c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c由题意可知，nh3h2o的电离程度大于同浓度的nh4cl的水解程度d混合前两份溶液的ph之和大于14【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】(未命题)32（8分）【化学物质结构与性质】金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。（1）cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。（2）cuo受热易分解为cu2o和o2，请从铜的原子结构来说明cuo受热易分解的原因： 。（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为na，该晶体的密度为 。（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的cu(nh3)4so4h2o沉淀。so42中s原子的杂化方式为 。nh3分子内的hnh键角 （填“大于”“等于”或“小 于”）h2o分子内的hoh键角。s、n、o三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。33（8分）【化学有机化学基础】有机物f是一种医药中间体，可通过下列路线合成： 已知(1)有机物a的化学名称为 。(2)由b生成c的反应类型为 。(3)检验d中含有羧基的化学试剂为 （填写试剂名称）。(4)请写出符合下列条件的e的同分异构体的结构简式 。苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；遇fecl3溶液显紫色；核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。(5)写出f与足量的naoh溶液反应的化学方程式为 。 2013年高考模拟试题 理科综合参考答案及评分标准一 7.c 8.d 9.c 10.b 11.a 12.c 13.b【必做部分】28(14分)（1）2fe2+clo+5h2o=2fe(oh)3+c1+4h+（2分）取少量滤液b，加入kscn溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液b中不含铁元素。（其他合理答案均得分）（2分） c（1分）