高中化学 主题2 物质性质及反应规律的研究 2.1 研究物质性质的基本方法课件1 鲁科版选修6.ppt

第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法 1 研究物质性质的基本方法有哪些 观察法 实验法 分类法 比较法 观察法是一种有计划 有目的地用感官研究对象的方法 包括 用眼观察物质的颜色 状态 鼻子闻物质的气味 或借助一些仪器来观察 2 观察 保存在煤油中的钠 根据观察所得 金属钠有何性质 金属钠不与煤油反应 金属钠的密度比煤油 金属钠可能与空气中的某些物质反应 金属钠常温下呈 固态 大 保存在煤油中的钠 注意观察 1 钠的取用 2 剩余钠的处理 3 在水中的位置 状态 5 溶液颜色变化 4 有无气体产生 现象 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 密度比水小 反应放热 钠熔点低于水的沸点 有气体生成 反应剧烈 有碱性物质生成 解释 如何取用金属钠 用镊子从煤油中夹取一块钠 用滤纸将其表面的煤油擦干 放在玻璃片上 用小刀切下一小块钠 思考1 思考2 剩余的钠如何处理的 放回原试剂瓶中 分析1 钠与水反应的实质是什么 钠与水电离产生的氢离子的反应 分析2 钠与水反应的化学方程式是什么 2na 2h2o 2naoh h2 拓展思考1 为什么不能用手拿金属钠 因为手上有汗水 和钠反应后能产生具有强腐蚀性的naoh 拓展思考2 铁与盐酸反应的方程式 什么样的溶液中会存在大量的氢离子 酸溶液 拓展思考3 推测钠与盐酸反应吗 若能写出方程式 2na 2hcl 2nacl h2 回忆 金属活动性顺序 na fe cu 思考 钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈 为什么 钠与盐酸剧烈 氢离子浓度大 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象 fe cuso4 cu feso4铁表面有红色物质析出 思考 钠放入cuso4溶液中会析出铜吗 疑问 1 为什么钠表面看不到红色物质析出 3 试根据现象写出反应方程式 2 你看到了什么现象 钠浮在液面 熔成小球 向各方游动 发出嘶嘶响声 生成蓝色沉淀 现象 方程式 2na 2h2o 2naoh h2 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 联想 na与fecl3溶液反应的现象及方程式 2na 2h2o 2naoh h2 3naoh fecl3 3nacl fe oh 3 浮 熔 游 响 红褐色沉淀 小结 1 研究物质性质的基本方法 观察实验分类比较 2 钠的物理性质 银白色固体 硬度较小 可用刀切割 密度较小 比水小 熔点较低 3 na的化学性质 na与h2o反应 实质是什么 方程式 na与酸的反应 实质是什么 na与盐酸反应方程式 na与盐溶液的反应 实质是什么 钠与硫酸铜溶液反应的方程式 复习 一 研究物质性质的基本方法 观察实验分类比较 二 钠的物理性质 银白色固体 硬度较小 可用刀切割 密度较小 比水小 熔点较低 三 钠的化学性质 1 na与水的反应 现象 浮 熔 游 响 红 方程式 2na 2h2o 2naoh h2 实质 钠与氢离子的反应 2 钠与酸的反应 实质 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式 2na 2hcl 2nacl h2 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因 氢离子浓度大 思考 如果把钠放入少量稀盐酸中 会发生什么反应 2na 2hcl 2nacl h2 2na 2h2o 2naoh h2 3 钠与盐溶液的反应 回忆 金属活动性顺序 na fe cu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象 fe cuso4 cu feso4铁表面有红色物质析出 思考 钠放入cuso4溶液中会析出铜吗 思考 1 为什么钠表面看不到红色物质析出 3 试根据现象写出反应方程式 2 你看到了什么现象 钠浮在液面 熔成小球 向各方游动 发出嘶嘶响声 生成蓝色沉淀 现象 方程式 2na 2h2o 2naoh h2 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 联想 na与fecl3溶液反应的现象及方程式 2na 2h2o 2naoh h2 3naoh fecl3 3nacl fe oh 3 浮 熔 游 响 红褐色沉淀 新切开的金属钠断面很快地变暗 方程式为 4na o2 2na2o白色固体 说明什么问题 常温下钠易与空气中的氧气反应 现象 现象 钠先熔化成银白色小球 然后剧烈燃烧 发出黄色的火焰 最后生成淡黄色固体 方程式 2na o2 na2o2过氧化钠 na2o2的性质 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 讨论 金属钠长期露置于空气中会如