【三维设计】高中化学 第三章 阶段质量检测 金属及其化合物 新人教版必修1(1).doc

金属及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是()anahco3bmgcal(oh)3 dal解析：nahco3、al(oh)3既能与强酸又能与强碱发生反应，但均不是氧化还原反应，a、c错误；mg不与碱发生反应，b错误；2al6h=2al33h2，2al2oh2h2o=2alo3h2，d正确。答案：d2下列金属用途与性质不相对应的是()a用铜做电线是由于其导电性良好b用钨做灯丝是因为其熔点高c铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化d用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高解析：铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化。只有d不正确。答案：d3下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()ana与o2bna2o2与co2cnaoh溶液与co2dalcl3溶液与naoh溶液解析：na2o2与co2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为2na2o22co2=2na2co3o2。a中na与o2常温生成na2o，点燃生成na2o2；naoh与co2反应，co2少量生成na2co3，co2过量生成nahco3；alcl3溶液中加入naoh溶液，naoh少量生成al(oh)3沉淀，naoh过量生成naalo2。答案：b4只能用焰色反应实验区分的是()anacl和na2co3 bkcl和naclckcl和k2co3 d钠和钾解析：a、c项，可以用盐酸区分；钠和钾可以根据与水反应的剧烈程度区分，kcl和nacl都含有氯离子，只能用焰色反应实验区分。答案：b5现有naoh、al2(so4)3、ba(no3)2、fecl3、kcl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是()a bc d解析：fecl3溶液为棕黄色，首先被鉴别出来，利用fecl3与naoh反应生成红褐色沉淀鉴别出naoh，再利用naoh与al2(so4)3反应产生白色沉淀鉴别出al2(so4)3，再利用al2(so4)3与ba(no3)2反应生成白色沉淀鉴别出ba(no3)2。故正确答案为b。答案：b6有两个无标签的试剂瓶，分别盛有na2co3、nahco3固体。有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()a分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水b分别将它们配制成溶液，再加入naoh溶液c分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应d分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生解析：a选项都产生沉淀；b选项都没有明显现象；c选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体。答案：d7双选题某溶液中加入铝粉，有h2放出。在该溶液中可能大量共存的离子组是()ak、mg2、cl、sobna、nh、so、hcocna、ba2、no、cldk、na、al3、alo解析：加入铝粉，有h2放出，该溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液。a项，可以在酸溶液中共存；c项在碱溶液中共存，因为硝酸与铝反应不产生氢气；b项，hco既不能与h共存，也不能与oh共存；d项，al3和alo不能共存。答案：ac8有na2co3、nahco3、cao和naoh组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中ca2、co、hco均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含na2co3的质量是()a10.6 g b5.3 gc15.9 g d无法确定解析：由ca2、co、hco全转化为沉淀可得反应式：caonahco3=caco3naoh，caona2co3h2o=caco32naoh。固体的质量增重2927.21.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出na2co3的质量。答案：a9将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有()acu、fe3 bfe2、fe3ccu、cu2、fe dcu、fe2、fe解析：氧化性：fe3cu2fe2。fe有剩余，固体中一定有cu，溶液中一定没有fe3和cu2，一定有fe2。答案：d10铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2解析：a项，应为ohh=h2o；b项，2ohcu2=cu(oh)2；c项，正确；d项，fe2h=fe2h2。答案：c11双选题将na2o2投入fecl3溶液中，可观察到的现象是()a生成白色沉淀 b生成红褐色沉淀c有气泡产生 d无变化解析：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。答案：bc12硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为()a(1003a)% b.%c.% d.(100a)%解析：fe(so4)3、feso4中w(s)w(o)都等于12，所以混合物中w(s)1w(fe)(1a%)%。答案：b13双选题下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()aalcl3溶液中加入过量氨水bal2(so4)3溶液中加入过量koh溶液cfecl2溶液中加入过量氨水dmgso4溶液中加入过量koh溶液解析：a项，过量氨水不能溶解氢氧化铝，有白色沉淀。b项，过量koh溶液能溶解氢氧化铝。c项，生成的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。d项，过量koh溶液不溶解氢氧化镁。答案：ad14下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入kscn试剂，溶液变成红色的是()a氯水和氯化亚铁溶液 b铁屑和氯化铜溶液c铁屑和过量稀硫酸 d过量铁屑和氯化铁溶液解析：2fe2cl2=2cl2fe3；fe33scn=fe(scn)3(红色)。答案：a15美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。有关说法不正确的是()a自然界中没有游离的钠和铝b铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小解析：钠和铝的性质较活泼，自然界中没有游离的钠和铝，a项正确；钠与水反应生成的氢氧化钠，可以溶解铝生成偏铝酸钠，所以n(al)n(na)，b项正确；氢氧化钠与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应生成铜，c项正确；相同质量的铝比钠放出的氢气更多，d项错误。答案：d16要从含al3、fe3、ba2、ag的溶液中分别沉淀出fe3、ba2、ag，加入试剂的顺序正确的是()a盐酸、稀硫酸、naoh溶液bnaoh溶液、盐酸、稀硫酸c盐酸、稀硫酸、氨水d盐酸、氨水、稀硫酸解析：要使离子依次沉淀，必须满足每加一种试剂只沉淀一种离子。cl只与ag反应，so可与ba2、ag反应，而naoh或nh3h2o可与al3、fe3、ag反应，所以试剂加入顺序应为：盐酸稀硫酸过量naoh溶液。答案：a二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(8分)a至i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：a_，g_；(2)若cd为化合反应，则此时的化学方程式为_；(3)写出ef的化学方程式：_；(4)写出反应的离子方程式：_。答案：(1)feal2o3(2)2fecl2cl2=2fecl3(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)2al2oh2h2o=2alo3h218(6分)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c。将中得到的单质b和溶液c反应，放出气体1.12 l(标准状况下)，同时生成溶液d，还残留固体b。用kscn溶液检验时，溶液d不变色。(1)反应的产物中的单质b是_。(2)所发生各反应的化学方程式是： _。(3)若溶液d的体积仍为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。解析：(1)mgo、fe2o3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质fe。(2)mgo、fe2o3溶于适量盐酸中得mgcl2和fecl3。(3)此混合液中剩余的盐酸与fe反应产生h2，残留固体b为fe，此时溶液中铁的存在形态只有fe2。设20 g混合物含mgo、fe2o3的物质的量为x，则40 x160 x20，解得x0.1 mol。根据mg原子守恒有c(mg2)0.67 mol/l。根据cl离子守恒得：n(fe2)0.35 mol，c(fe2)2.3 mol/l。答案：(1)fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2o，mgo2hcl=mgcl2h2o(3)0.67 mol/l2.3 mol/l19(8分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯a中_； 小试管中_；烧杯b中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_。解析：(1)实验开始时，导气管中有气泡冒出；脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)先将导气管从a、b的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。答案：(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从a、b的烧杯中取出，再停止加热(3)2nahco3na2co3co2h2ocuso45h2o=cuso45h2oco2ca(oh)2=caco3h2o20(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取o2，设计出如下实验装置：(1)a中制取co2的装置，应为下列图、中的图_。b装置的作用是_。为了检验e中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_伸入集气瓶中，木条会出现_。(2)若e中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)若d中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕，你预测e装置内有何现象？_。(4)反应完毕时，若测得e中的集气瓶收集到的气体为250 ml，又知氧气的密度为1.43 g/l，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(答“大”或“小”)，相差约_ml(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。解析：(1)制co2不用加热，图易于控制产生co2的速率。(2)除hcl；集气瓶中的气体是o2，用带火星的木条检验；(3)会有没反应的co2进入e装置；(4)没参加反应的co2使石灰水变浑浊，o2使液面下降。m(o2)32 g/mol0.4 g。co2与ca(oh)2反应不影响o2的收集。v(o2)1000 ml/l280 ml。故约相差30 ml。答案：(1)吸收a装置中产生的酸雾带火星的木条复燃(2)d中有部分co2未参加反应进入e中生成沉淀(3)e中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与co2反应生成气体的杂质21(8分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是al2o3，杂质为fe2o3、sio2等，已知sio2是不溶于水的酸性氧化物，fe2o3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯al2o3的方案如下： (1)写出沉淀a的化学式：_。(2)加入过量的naoh溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_。(3)写出由沉淀aal2o3的化学方程式：_，通入过量co2生成沉淀a时反应的离子方程式为_。解析：沉淀a受热得al2o3，可知a是al(oh)3，进而推知滤液2中含alo，滤液1中含al3、fe3。答案：(1)al(oh)3(2)naoh、naalo2、nacl(3)2al(oh)3al2o33h2oaloco22h2o=al(oh)3hco22(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 ml同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/ml280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度