【三维设计】高中化学 专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪训练 苏教版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪训练 苏教版课时跟踪训练(时间30分钟满分50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列离子方程式书写正确的是 ()a稀硫酸和ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso=baso4h2ob过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2oc铜片在加热条件下与浓硫酸反应：cuso4h=cu2so22h2odso2使溴水褪色：so2br22h2o=so2br4h解析：a中离子配比不正确，oh、h、h2o的系数都应为2；b中过量的so2与naoh反应，产物应为nahso3；c中浓硫酸应写化学式。答案：d2已知下列氧化剂均能氧化4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ()akmno4 bca(clo)2ch2o2 dcl2解析：h2o2的还原产物为h2o，其他氧化剂都会引入新的杂质。答案：c3x(盐)和y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体z，z跟naoh溶液反应又得到x(盐)，z氧化的最终产物为气体w，气体w溶于水又得到y(酸)。则x(盐)和y(酸)是 ()ana2so4和硫酸 bna2so3和盐酸cna2so4和盐酸 dna2so3和硫酸解析：由题意可知，y(酸)为含氧酸，x(盐)是一种弱酸盐，且x、y、z、w中应该含有同一种元素，由此可知，x和y分别是na2so3和硫酸是正确的。答案：d4双选题对于反应br2so22h2o=2hbrh2so4和2hbrh2so4(浓)=br2so22h2o，下列说法中正确的是 ()a氧化性：浓硫酸br2，还原性：so2hbrb它们互为可逆反应c反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实d它们相互矛盾，不可能符合事实解析：两个反应中h2so4的浓度不同，即条件不同，所以c正确，b、d不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可判断出a正确。答案：ac5下列各组溶液中可以用来鉴别so、so、co和cl的最好的一组是()abacl2溶液和盐酸bbacl2溶液、盐酸、澄清石灰水cbacl2溶液、agno3溶液dbacl2溶液、盐酸、品红溶液解析：a项，co、so与bacl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；b项，so2、co2均能使澄清石灰水变浑浊；c项，四种离子与ag均产生白色沉淀，so、so、co与ba2均产生白色沉淀，故无法鉴别；d项，先滴入bacl2溶液，无现象的溶液中含cl，其他溶液分别出现baso4、baso3、baso3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为baso4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为baso3，另一种为baco3。答案：d二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)在如图所示的转化关系中，已知b、d都是淡黄色固体，a与d反应生成离子化合物，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：a_；f_；h_。(2)c的俗名为_。(3)写出bc，ef的化学方程式：_，_。解析：解答此题的关键是“b、d都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有s、na2o2、agbr，而由图中“abo2”，则可推断a为na，b为na2o2，由a和d反应生成离子化合物，d应为s，二者反应生成na2s。答案：(1)naso3na2so4(2)苛性钠、火碱或烧碱(3)2na2o22h2o=4naoho22so2o22so37(8分)亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。解析：根据氧化还原反应的特点，要证明na2so3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。na2so3与na2s在酸性条件下反应生成单质s，碱性条件下不反应。答案：(1)溴水溴水褪色sobr2h2o=so2br2h(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6hso2s2=3s3h2o8(14分)含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(3)用na2so3吸收法是治理so2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2，该反应的化学方程式：_。解析：(1)h2so3与空气中的o2发生反应生成h2so4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与cuso4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与cuso4溶液发生反应：fecuso4=cufeso4；(3)na2so3溶液与so2气体反应生成na