【三维设计】高考化学二轮复习 （考前5周）第二阶段 专题一 元素周期律.doc

【三维设计】2014届高考二轮复习参考第二阶段（考前5周）第二阶段【课时检测】一 元素周期律一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)acb1.(2011东城模拟)短周期元素a、b、c在周期表中所处的位置如图所示。a、b、c三种元素原子的质子数之和为32。d元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()a元素d形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体ba、b两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同cdb2、bc6、dc4中每个原子都满足8电子稳定结构d四种元素形成的气态氢化物中，c元素形成的氢化物的稳定性最高解析：选d。本题以“周期表中元素推断”为载体，考查周期性的递变规律及各元素的性质。d元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，可推断出d是碳元素，根据a、b、c在周期表中的位置可知它们分别为第2、3周期的元素，其质子数可分别设为x1、x1、x8，然后得出x8，因此a、b、c分别为n、s、f元素。元素碳与氢可形成很多种烃，其中只有甲烷的分子构型是正四面体，a错误；nh3与hno3发生化合反应，h2s和浓h2so4发生氧化还原反应，b错误；可根据族序数|化合价|是否等于8判断是否满足8电子稳定结构，如果等于8，其最外层就为8电子结构，其中sf6中s不满足，c错误。2(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm解析：选b。b、c同周期，b在c的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，a项错误；mg、be同主族，镁在下方，mg(oh)2的碱性强些，b项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，c项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，d项错误。3(2012大纲全国卷)元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为()aalbpcar dk解析：选d。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项a，al3具有第二周期稀有气体元素原子的电子层结构；选项b，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项c，ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项d，k具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子，符合题意。4(2012潍坊高考模拟)x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()ax2的还原性一定大于yb由mxa与nyb得manbcx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性一定是x大于y解析：选a。因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以x2与y是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，气态氢化物的稳定性越强，故a正确，d错误；b中应为manb；x、y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，c错误。5(2012临沂模拟)下列有关说法正确的是()a同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46b由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物c任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化学变化d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素解析：选d。根据元素周期表中每一周期所含的元素种类为2、8、8、18、18、32、32(排满)可知：同主族元素的原子序数之差不可能存在46这种情况，a错。hd由两种不同原子组成，但属于单质，b错。化学变化除了发生化学键断裂外还有化学键的生成，如hcl溶于水共价键被破坏，但属于物理变化，c错。dabc6.如表为短周期的一部分，若a原子最外层电子数比最内层多3，依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()a原子半径的大小关系：cbab单质的氧化性强弱关系：abcd的氢化物没有b的氢化物稳定da、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：cba解析：选d。a原子最外层电子数比最内层多3，结合题中周期表知，a为p，b为s，c为cl，d为o；依据元素周期表及元素周期律，a项应为abc；b项应为ba；c项应为h2o比h2s稳定。7(2012广东高考，有改动)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选d。由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl。原子半径为naalo，a项错误。cl元素的非金属性大于s元素，则hcl的稳定性强于h2s，b项错误。so3与水发生反应生成h2so4，h2so4为共价化合物，c项错误。na、al元素的最高价氧化物对应水化物分别为naoh、al(oh)3，al(oh)3为两性氢氧化物，能与naoh反应，d项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(13分)(2012浦东新区模拟)人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、x、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：(1)x是_(写元素符号)。(2)形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_。(3)能证明c、n、o非金属性递变规律的事实是_。a最高价氧化物对应水化物的酸性b单质与h2反应的难易程度cno2、co2和c3n4中元素的化合价d气态氢化物的稳定性解析：(1)人体含有大量的水分，故x一定为氢元素。(2)由碳元素形成的化合物种类最多，最简单的有机物为甲烷，其电子式为(3)氧元素没有最高价氧化物对应的水化物，a项不能比较c、n、o非金属性的强弱。答案：(1)h(3)bcd9(14分)(2012上海高考)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式_。(2)研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(3)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。解析：(1)类比alcl3的水解可知becl2的水解反应方程式为：becl22h2obe(oh)22hcl。(2)可以通过比较mg、al两种金属与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较mg、al的金属性强弱，但两种金属单质的硬度和熔点与金属性的强弱无关。(3)与ar核外电子排布相同的阴离子是cl和s2，其半径大小为：r(s2)r(cl)，其中cacl2可作干燥剂。答案：(1)becl22h2obe(oh)22hcl(2)b、c10(15分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素t的原子结构示意图_。(2)元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物的水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，该化合物与co2反应的化学方程式为_。解析：由表中信息可知：t为氧元素，x为氮元素，y为钠元素，z为铝元素。na比al金属性强，相关实验事实为：与水反应na比al剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性naoh比al(oh)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是na2o2。答案： (2)nacd(3)na2o22na2o22co2=2na2co3o2xyzw11.(16分)(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5