化学高三理综化学51.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前理综化学51*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 设C(s)CO2(g) 2CO(g)H10，反应速率为v1；N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大2. 在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 molL1降到0.04 molL1时，所用时间（）A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s3. 关于电子云的叙述中，不正确的是（）A电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C电子云图说明离核越近，出现概率越大；越远，出现概率越小D轨道不同，电子云的形态也不一样4. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A以水性涂料代替油性涂料B以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气5. 下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式 CH2CH2B氧化钠的电子式 C明矾的化学式 KAISO412H2OD乙酸乙酯的分子式 C4H8O26. 2011年4月20日，国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。3月铝产量较2010年3月的204.5万吨高出119000吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（）A铝是地壳中含量最多的元素B在常温下，铝能与NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂7. 下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，46 g CH3CH2OH的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L8. 下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是()A乙酸 B乙酸乙酯C甲苯 D汽油9. 下列物质一定不是天然高分子的是（ ）A.橡胶 B.蛋白质C.尼龙 D.纤维素10. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是()11. 白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7mol C.3.5 mol,6 mol D.6 mol,7 mol12. Na、Al、Cu、Fe是重要的金属元素，则下列有关它们的说法正确的是()A在一定的条件下都能与水发生置换反应B在一定的条件下都能与稀硝酸发生氧化还原反应C都必须隔绝空气保存D在一定的条件下都能与稀硫酸反应，产生氢气13. 质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是，这两份气体样品中，CO与所含氧原子的原子个数之比是（） A.12 B.14 C.1114 D.112814. 将下列液体分别与溴水混合并振荡，不发生化学反应，静置后混合液分为两层，且水层几乎无色的是A氯水 B己烯 C苯 D碘化钾溶液15. 下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是（）A向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42B利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+D利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、非选择题16. 当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。17. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）请写出Z元素在周期中的位置 ;（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式 ; (3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 ； 18. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是 （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 。19. 对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成：请按要求填空：（1）扑热息痛中除肽键外其他的官能团有 （填写名称）。写出扑热息痛与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）写出的反应类型： 。（3）写出化合物D的结构简式： 。（4）反应、的目的是。（5）扑热息痛有很多同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种： () 苯环上有两个对位取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮。() 两个氧原子处于同一官能团中。 例如： 20. 向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀3.9g，则加入的NaOH溶液的体积应为多少mL?21. 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。22. AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、G_。(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。(3)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得B的重要途径是_(用化学方程式表示)。23. 在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：x+y+z=12(x、y、z均为正整数)取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质)上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀(1)D是_，E是_理由是_(2)A是_，理由是_(3)通过计算和推理确定x、y、z的值24. a、b、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (1)e的元素符号是 。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) 。 (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与08mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到025mol气体，则用物质的量表示该固体物质组成为 、 。25. 下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应的条件是 。 （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。26. A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B_，E_。(2)A与C反应的离子方程式为_。(3)关于A的叙述中正确的是_(填序号)。A有很强的还原性A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123 632 311 11127. 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。28. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为_。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_，F的氧化物FO3分子空间构型为_。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构；_(填字母代号)，推理依据是_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。29. 下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）E与G反应的离子方程式是 。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。30. 物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：（1）A在元素周期表的位置 周期 族（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号填写）（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出引发反应的实验操作 写出该反应一种重要的工业用途 （5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应： 。评卷人得分三、选做题31. 下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为.又已知：G、E均能发生银镜反应；F与NaHCO3溶液反应能产生气体；H分子中有两个六元环且环上均无烃基回答下列问题：(1)写出F分子中含有的含氧官能团的名称：_.(2)一个A的分子中应有_个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_.(3)写出有关反应的化学方程式及反应类型：FH_，它属于_反应BC_.(4)若F发生消去反应生成H，则H的符合下列条件的芳香族同分异构体共有_种，任意写出其中的两种：_.能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaOH溶液反应；环上只有两个取代基；遇FeCl3溶液无变化32. 硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。33. 实验室要求配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)。A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A加水时超过刻度线_。B洗涤液未移入容量瓶_。C容量瓶内壁附有水珠而未干燥_。D定容时俯视刻度线_。第13页 共16页 第14页 共16页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。2.【答案】C【解析】按浓度变化比例计算需10 s，但反应物浓度小时反应速率慢。3.【答案】B【解析】为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。小黑点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。4.【答案】D【解析】油性涂料中含有有机溶剂，其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素，大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理，能够减少污染。在通风橱中制取Cl2，尾气不用NaOH溶液处理，会逸散到大气中造成大气污染。5.【答案】D【解析】结构简式中碳碳双键官能团不能省略，故A错；氧化钠是离子化合物，应用阴阳离子来表示，故B错；明矾化学式KAI（SO4）212H2O，故C错；选D。6.【答案】A【解析】A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。7.【答案】B【解析】常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，CH3CH2OH为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。8.【答案】B【解析】选。乙酸乙酯与NaOH溶液在水浴加热条件下水解生成CH3COONa和乙醇，二者都溶于水。9.【答案】C【解析】橡胶、蛋白质、纤维素均存在天然高分子化合物。10.【答案】D【解析】A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中NO收集应用排水法，排空气法收集到的是NO2；H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。11.【答案】D12.【答案】B【解析】铜的性质不活泼，故不必隔绝空气保存；铜与水和稀硫酸不能发生置换反应绝大多数金属在常温下都可以和稀硝酸发生氧化还原反应13.【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。14.【答案】C15.【答案】A【解析】该白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、氯化银等二、非选择题16.【答案】它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味17.【答案】（1）第二周期第A族。（2）N2H4(3) NH4HSO3OH=NH3H2OSO32。【解析】)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，所以Y、Z、W三种元素原子序数之和是31，设Z的原子序数是a，则Y的原子序数是a-1,w的原子序数是a+8,所以a等于8，所以Z是O元素，则Y是N元素，W是S元素。（1）Z是O元素，所以处于第二周期第A族。（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲是肼，化学式为N2H4(3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明乙含有弱酸根离子且有还原性，所以该物质中含有硫显+4价，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）说明一个化学式中含有1个铵根离子，所以酸根离子是酸式酸根离子，所以乙是亚硫酸氢铵，发生反应的离子方程式为NH4HSO3OH=NH3H2OSO32。18.【答案】19.【答案】20.【答案】150ml或750ml 【解析】21.【答案】（1）三 A （2） （3）硫酸钠（） 2 （4） （或 ）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体【解析】本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀D ，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3再逆推可知，B为Al 。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2逆推可知: A为S，综合可知C为Al2S3 D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测H为Na2S2.22.【答案】(1)HClMnO2(2)铁红(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2粗铜精铜硫酸铜溶液(4)品红溶液不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO42NaCl2H2O2NaOHH2Cl2【解析】因AG为中学化学中常见的物质，又在常温下B是一种有色气体，故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点。“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3还原成Fe2。G为黑色固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水氯碱工业。23.【答案】(1)硫元素，氧元素，因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡(2) 铁元素，滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+;A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素(3)复盐的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)1224.【答案】25.【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法） （2）500时，该反应的催化剂的活性最高 铂铑合金作催化剂，高温 （3）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl26.【答案】(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)(4)【解析】D与F均为单质，且反应生成C，C为水，则D与F为氢气和氧气。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气，F为氧气，由此确定A为金属钠，则B是Na2O2，E是NaOH。钠与酸反应，当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应。27.【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2【解析】由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体。气体C和D反应生成固体E，最常见的就是HCl与NH3生成NH4Cl；再由EFD知D为NH3，且F为碱，又由“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。28.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF2【解析】由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2。29.【答案】（1） （2）Cl2 + 2OH = Cl+ ClO+ H2O（3）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2（4） 淀粉溶液 ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机推断。30.【答案】（1） 四 （2） （3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （4） 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2H2O2e=2OHH2【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。结合反应条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH2Al2H2O =2NaAlO23H2，总方程式减去负极反应式2Al+8OH-6e2AlO2+4H2O即为正极反应式：6H2O6e=6OH3H2。三、选做题31.【答案】(1)羟基、羧基 (2)3N(O)200163.33，A分子中至少有一个酯基、一个羟基，即至少有3个氧原子(3) H2O(其他合理答案也可)取代或酯化2CH3OHO22HCHO2H2O(4)6 (其他合理答案也可)【解析】设A分子的化学式为CxHyOz，有16z200，z3.33.B能