【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第二课时 化学反应的限度课时跟踪训练 苏教版必修2.doc

【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第二课时 化学反应的限度课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，a项错；催化剂可以加快化学反应速率，b项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，c项正确；由于co和co2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d项正确。答案：a2双选题学完“化学反应的限度”后，放学回家的路上，小颖和小鑫同学边走路边交流，以下是二人的谈话，请指出不确切的是()a小颖：一切化学反应都存在化学平衡b小鑫：化学平衡研究对象是可逆反应，所以你说的不对c小颖：化学平衡状态时，反应没有停止d小鑫：化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，反应停止了解析：在一定条件下的可逆反应中，当v(正)v(逆)时，各组分的浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，是一种动态平衡。答案：ad3在一定条件下，某容器中充入n2和h2合成nh3，以下叙述错误的是()a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。答案：b4双选题(2011海南高考)对于可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应，下列说法正确的是()ah2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率比为21b反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：v(h2)v(hi)12，a选项错误；随着反应的进行，正逆反应速率在不断发生变化，其比值也不断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。答案：bd5在定温、定容条件下，不能标志h2(g)i2(g)2hi(g)达化学平衡的是()a单位时间内消耗a mol h2同时消耗2a mol hib容器内的总压强不随时间变化c容器内h2、i2不再减少，hi不再增加d单位时间内每生成a mol hi，同时有ana个hi分子分解解析：化学反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，反应前后化学计量数之和不变，即反应前后气体的物质的量不变，不管反应是否达到平衡，容器内的总压强始终不随时间变化。答案：b二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)在200 时，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，c(hi)_，从而化学反应速率v(正)_，v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。解析：反应开始时，c(h2)和c(i2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有hi，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(h2)和c(i2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。答案：(1) mol/l mol/l0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变7(10分)在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，no的转化率为_。(2)如图中表示no2变化曲线的是_。用o2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变解析：(1)该反应是可逆反应，5 s时，no转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2no(g)o2(g)2no2(g)知，no2为生成物，在0 s时，c(no2)0 moll1，随反应的进行，c(no2)逐渐增大，当达到平衡时，c(no2)0.006 5 moll1，故表示no2变化曲线的为b。v(no)0.003 mol(ls)1，则v(o2)v(no)0.001 5 mol(ls)1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是65%(2)b1.5103 mol/(ls)(3)b、c8(10分)将4 mol so3气和4 mol no置于2 l容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑no2和n2o4之间的相互转化)：2so3(g)2so2(g)o2(g)、2no(g)o2(g)2no2(g)。(1)当上述系统达到平衡时，o2和no2的物质的量分别为n(o2)0.1 mol，n(no2)3.6 mol，则此时so3气体的物质的量为_。(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是so3和_，或no和_(填它们的化学式)。(3)若在另外一个2 l的容器中只发生反应2no(g)o2(g)2no2(g)，其中no、o2、no2的起始浓度依次是0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母代号)。ac(no)0.35 moll1或c(no)0.09 moll1bc(no2)0.4 moll1cc(no2)0.35 moll1dc(o2)0.2 moll1或c(no)0.4 moll1解析：2 mol so3分解生成1 mol o2，生成2 mol no2需