【三维设计】高中化学 第2章 第3节 第2课时 化学反应为人类提供能量应用创新演练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第2章 第3节 第2课时 化学反应为人类提供能量应用创新演练 鲁科版随堂基础巩固1下列说法中正确的是()a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c原电池中电流从负极流出，从正极流入d原电池中的阳离子向正极移动解析：原电池是把化学能转化为电能的装置；原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应；电流从正极流出，从负极流入；原电池中的阳离子向正极移动，发生还原反应。答案：d2下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是()a2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2b2h2o22h2ocmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3dch42o2co22h2o解析：只有自发进行的氧化还原反应才有可能设计成原电池。c项中的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应。答案：c3下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是()a锌是负极，铜是正极b电子从铜片经导线流向锌片c负极的反应式为2h2e=h2d反应一段时间后，溶液的c(h)增大解析：由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片；负极的反应式为zn2e=zn2，正极的反应式为2h2e=h2；反应一段时间后，由于消耗了h，溶液的c(h)减小。答案：a4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()a加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉解析：铁与浓硫酸反应不产生h2，且常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。答案：b5由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的离子方程式为_。(2)装置丙中溶液的h的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：由装置甲中a不断溶解，可知a与硫酸发生置换反应，又a为二价金属，所以反应的离子方程式为：a2h=a2h2，a为原电池的负极，b为正极，活泼性ab；装置丙中有气体产生，该气体为氢气，即d与硫酸发生置换反应，溶液中的h的浓度变小；d作原电池的负极，a为正极，活泼性：da；装置乙中c的质量增加，c极上析出铜，c为正极，b为负极，活泼性bc，综上四种金属活泼性由强到弱的顺序是dabc。答案：(1)a2h=a2h2(2)变小(3)dabc课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列装置中有电流产生的是()解析：a项两电极材料相同，b项没有构成闭合回路，d项中四氯化碳为非电解质。答案：c2双选题下列关于原电池的叙述正确的是()a构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转化为电能的装置c在原电池中，电子流出的一极是负极d原电池放电时，电路中的电流是从负极到正极解析：构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，a项错误；原电池放电时，电流是从正极到负极，d项错误。答案：bc3下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：铜与稀硫酸不反应，若在铜电极上产生气泡，须构成原电池，且铜做正极，比铜活泼的金属做负极。答案：a4对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是()zn是负极cu是正极负极反应：zn2e=zn2正极反应：cu22e=cua仅 b仅c仅 d解析：zncu稀h2so4原电池中，负极是zn，电极反应式为：zn2e=zn2；正极是cu，电极反应式为：2h2e=h2。答案：b5根据下列事实：xy2=x2y；z2h2o(冷)=z(oh)2h2；z2氧化性比x2弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w22e=w、y2e=y2，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为()axzyw bzwxyczyxw dzxyw解析：由得还原性：xy；由知单质z能与冷水反应，z为活泼的金属单质；由得还原性：zx；由得还原性：yw，则有还原性zxyw。答案：d6双选题某原电池的总反应为2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是()a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d正极为ag，负极为cu，电解质溶液为fecl3溶液解析：由原电池总反应为2fe3fe=3fe2可知，fe发生氧化反应，则负极材料为fe，比fe不活泼的金属或导电的非金属做正极，含fe3的盐溶液做电解质溶液。c项，电池反应为3zn2fe3=3zn22fe；d项，电池反应为cu2fe3=cu22fe2。答案：cd7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b用导线连接时，铁片做正极解析：a、b不连接，未形成原电池，cu2与fe在接触面上直接反应，a项正确；a、b用导线连接，铜片为正极，cu2在该电极上得电子，铁片为负极，b项正确，d项错误；a、b连接与否，溶液中的cu2均得电子发生还原反应生成cu，fe均失电子发生氧化反应生成fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，c项正确。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)请利用反应“cu2ag=2agcu2”设计一个化学电池，并回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_， 正极材料是_，电解质溶液是_。(2)在外电路中，电流方向是从_极到_极。(3)正极的产物为_，正极上出现的现象是_；负极的产物为_，负极上出现的现象是_。解析：由反应cu2ag=2agcu2可知，cu做负极，比铜不活泼的金属或导电的非金属(如石墨)做正极，含ag的盐(agno3)溶液做电解质溶液。答案：(1)cu石墨(或ag)agno3溶液(2)正负(3)ag电极变粗cu2cu棒溶解9(9分)现有如下两个反应：anaohhcl=naclh2obznh2so4=znso4h2(1)根据两反应的本质，判断能否设计原电池：a_，b_(填“能”或“不能”)。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，写出正负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称。负极：_，_；正极：_，_；电解质溶液：_。解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应，所以，只有自发发生的氧化还原反应才能设计成原电池。对于znh2so4=znso4h2，zn失去电子做原电池的负极，h得到电子在正极上发生还原反应，正极应为活动性比锌弱的导电固体材料，如铜、银、石墨等。答案：(1)不能能(2)a的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌zn2e=zn2铜(或银、石墨等)2h2e=h2稀硫酸10(12分)某学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你推测可能的现象，并给出合理的解释。编号装置图示实验内容现象解释或说明1cu、zn同时插入，但不接触2将cu、zn用导线连接起来并接电流计3zn、zn与稀硫酸进行实验4cu、石墨与稀硫酸进行实验5zn、石墨与稀硫酸进行实验解析：1中未形成闭合回路不能构成原电池；3中两个电极都用zn，同种金属活泼性相同，无法构成原电池；4中两个电极都不活泼，不能失电子，无法构成原电池；2、5中能构成原电池。答案：编号现象解释或说明1zn棒上产生气泡zn与稀h2so4反应，cu与稀h2so4不反应zn2h=zn2h22cu棒上产生气泡，电流计指针偏转zn、cu、稀h2so4组成原电池，zn做负极，cu做正极，h在cu棒上获得电子被还原为h2 2h2e=h23zn棒上产生气泡，电流计指针不偏转zn与稀h2so4发生反应zn2h=zn2h24无变化cu与稀h2so4不反应，cu、石墨、稀h2so4不能组成原电池，不发生任何反应5石墨棒上产生气泡，电流计指针偏转zn、石墨、稀h2so4组成原电池，zn做负极，石墨做正极，h在石墨上获得电子被还原成h22h2e=h211.(9分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：cucl2溶液、fe2(so4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。(2)从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置图。 (3)若电极材料选铜和铁，电解质溶液选