【三维设计】高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学平衡状态课时跟踪训练 新人教版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学平衡状态课时跟踪训练 新人教版选修4课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列有关可逆反应的说法不正确的是()a可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应b2hih2i2是可逆反应ccaco3caoco2是可逆反应d存在平衡的不一定是化学反应解析：存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，d正确；caco3分解与cao与co2反应的条件不同，二者不互为可逆反应。答案：c2在一定条件下，使so2和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()a随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零解析：根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v正最大，v逆0，最后达平衡时，v正v逆0。答案：a3(2012长沙高二检测)一定条件下，可逆反应2a(g) b(g)3c(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率av(a)2 mol/(lmin)v(b)2 mol/ (lmin)bv(a)2 mol/(lmin)v(c)2 mol/ (lmin)cv(a)1 mol/(lmin)v(b)2 mol/ (lmin)dv(a)1 mol/(lmin)v(c)1.5 mol/ (lmin)解析：根据平衡状态的判断依据v(正)v(逆)知，v(a)v(b)v(c)213，即d中的反应达到平衡。答案：d4(2012三明模拟)对可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大b若单位时间内生成x mol n2的同时，消耗2x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，2v正(h2)3v逆(nh3)d加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变解析：若增加容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，a错；生成x mol n2的同时，消耗2x mol nh3，均为逆反应方向，不能据此判断反应达平衡状态，b错；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，v正(h2)v逆(nh3)32，c对；加入催化剂，正逆反应速率都增大，d错。答案：c5双选题下列说法中可以证明反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)已达到平衡状态的是()a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成解析：nn、hh键断裂、nh键形成都代表正反应，b、d项不能判断反应是否达到平衡，nn键断裂代表正反应，nh键断裂、hh键形成代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，a、c项可以证明该反应已达到平衡状态。答案：ac6双选题500时，在一个容积为10 l的密闭容器中进行可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，开始时加入2 mol n2和2 mol h2，则达到平衡时，nh3的浓度不可能达到()a0.04 moll1 b0.08 moll1c0.16 moll1 d0.20 moll1解析：开始时n2、h2的物质的量浓度都为0.2 moll1，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后nh3的浓度最大也应小于 moll1。答案：cd7某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()ac、d是生成物b反应的方程式：2ab2cc2 min后各物质的物质的量不再变化d该反应不是可逆反应解析：d在反应前后物质的量不变，在反应中起催化剂的作用，反应中，a、b的物质的量减少，c的物质的量增多，故a、b是反应物，c为生成物。其中n(a)n(b)n(c)212，反应进行到2分钟时，a、b、c的物质的量恒定，表明反应处于平衡状态，故该反应为可逆反应。即反应方程式为：2ab2c。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(5分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g) sif4(g)2h2o(g)h148.9 kj/mol如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。a2v正(hf)v逆(h2o)bv正(h2o)2v逆(sif4)csio2的质量保持不变d反应物仍在转化为生成物解析：反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于化学计量数之比，故a项错误，b项正确。sio2的质量保持不变，说明单位时间内生成sio2的量与消耗sio2的量相等，即反应处于平衡状态，c项正确。可逆反应达到平衡为动态平衡，d项正确。答案：bcd9(10分)将2 mol so2和1 mol o2充入体积为2 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应o2(g)2so2(g) 2so3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(so3)0.4 mol/l。(1)在达到平衡的过程中v(so2)_。(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使so3的平衡浓度变为1 mol/l，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。解析：(1)平衡时c(so3)0.4 mol/l，则转化的c(so2)0.4 mol/l，v(so2)0.04 mol/(ls)。(2)2so2o22so3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，所以该说法不正确。答案：(1)0.04 mol/(ls)(2)不正确10(12分)实验室中配制碘水，往往是将i2溶于ki溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：i2(aq)ii，上述平衡体系中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。(1)在t1、d状态时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)若在t1时某状态c(i)/c(i)1/100，_平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。解析：(1)t1、d状态时，c(i)未达最大值，故反应还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(i)才能达到平衡状态，即反应正向进行，v(正)v(逆)。(2)，并不能说明c(i)、c(i)是否不变，即不能说明反应是否达到平衡状态。答案：(1)(2)不一定是11(12分)在2 l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g)=2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示no2的浓度变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平衡速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变解析：该反应达平衡时，