北京四中 化学键极性键和极性分子.doc

北 京 四 中编稿：李志强 审稿：周姝眉 责编：顾振海化学键、极性分子和非极性分子 一、化学键1化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ，HO之间存在着强烈的相互作用存在化学键，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。化学键类型有 2离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。其中离子间的静电作用既包含有离子间异性电荷的吸引，又包含有同种电荷间的排斥（核与核、核外电子与核外电子），当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。（1）成键微粒：阴、阳离子（2）成键原因 （3）成键元素：活泼金属与活泼非金属化合时，才能形成离子键。不太活泼的金属或不太活泼的非金属元素之间不能形成离子键。如 AlCl3为共价化合物。（4）离子键的存在：离子化合物中（5）离子键形成过程的表示 例如：用电子式表示形成过程： 用电子式表示形成过程时注意：（1）反应前各元素必写成原子，且为原子的电子式。（2）反应后生成物中电子式应注意正负电荷间的静电作用。如：CaBr2的电子式不能写成 说明：由离子键所形成的化合物，为离子化合物。离子化合物一定有离子键，但不一定只有离子键。如NaOH中，HO之间则为极性共价键，而Na2O2中OO之间则为非极性共价键。另外，离子化合物并不一定完全由金属元素和非金属元素组成，只由非金属元素也可能形成离子化合物，如：NH4Cl。3共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（1）共价键分类：共价键 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH 的形成： 在NH 中，虽然有一个NH键形成过程与其它3个NH键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个键则完全相同。（2）成键元素：非金属元素间的化合（3）共价键的存在：共价分子及某些离子化合物(碱、盐)。（4）共价键形成过程的表示 （5）键长、键能、键角键长：两个成键原子的核间距离。一般说来，两个原子之间所形成的键越短，键就越强，越牢固。键能：拆开1mol键需要吸收的能量，键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。键角：分子中键和键之间的夹角，键角决定了分子的空间构型。例如：注意：应掌握以下分子空间构型正四面体型 三角锥型 折线型 直线型例：CH4NH3 H2OCO2CCl4 H2S NH 二、极性分子和非极性分子1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的：如CH4，CCl4，CF4，CO2，BF3，由非极性键形成的双原子分子，如N2，H2，O2等。2极性分子：整个分子电荷分布不对称，例如：HCl，H2O等。注意：键的极性和分子的极性并非完全一致，极性键形成的分子不一定是极性分子。如CH4，CO2等。三、例题解析例1判断正误（1）化学键是相邻两个或多个原子间的相互作用（ ）（2）全由不同非金属组成的物质一定没有离子键（ ）（3）固态I2熔化时，它所含的共价键没有被破坏（ ）（4）化学键发生破坏不一定发生化学反应（ ）分析：（1）不正确。 “强烈的相互作用”才对（2）错。象NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐中就含有离子键。（3）正确。固态I2溶化时破坏的是分子间作用力。（4）正确。如离子晶体，原子晶体熔化时，离子键和共价键分别被破坏，但不属于化学变化。例2下列叙述正确的是（ ）A两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键解析：两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：BaOH中的OH键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。故答案为A、C。例3某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属，也可能是过渡元素，也可能是非金属元素H，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。例4下列物质中含有非极性键的分子是（ ）A、MgF2 B、N2 C、CO2 D、Na2O2分析：Na2O2中氧氧间是非极性键，但A和D都属于离子晶体，晶体内并不存在真实意义上的分子。C中CO2分子中C原子与O原子间以极性键结合B选项N2中含有氮氮非极性键答案：B例5下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少解析：A分子中键能越大，键越短，分子越稳定；B失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，例如A族中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电子难，得电子也难。C化学反应中，元素的化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如：CuCl2+Fe FeCl2+Cu 则Cu2+被还原；CuBr2+Cl2 CuCl2+Br2 则Br被氧化。答案为D。例6只有在化合物中才能存在的化学键是A离子键 B共价键 C非极性键 D极性键解析：单质中可能存在非极性共价键，如：H2、Cl2等，而单质中不可能存在离子键和极性键，这两种化学键只存在于化合物中，故答案为A、D。四、参考练习1下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B气态单质分子中一定存在共价键C共价化合物一定存在共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物2下列各组化合物中，化学键类型都相同的是ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和CS2DHCl和NaOH3下列变化中，不需要破坏化学键的是A加热碳酸氢钠 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水4（1）在短周期中，由三种元素组成的有离子键，共价键和配位键，且阴、阳离子含电子总数相等的物质的化学式为_。（2）离子化合物AB2所有离子的电子层数相等，电子总数为30个，则其化合物的电子式为_。5A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_；它是_离子，1molB单质能从盐酸中置换出3gH2，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。C元素有3个电子层，其最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_，C与Na反应后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。6在水溶液中，YO 和S2-发生反应的离子