山东省临沂市河东一中高三化学第一次学分认定模块测试试题新人教版(1).doc

2014-2015山东省临沂市河东一中高三化学第一次学分认定化学模块测试注意事项：1.本试卷分第i卷（1-4页）和第ii卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。3.请将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第ii卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 a1 27 fe 56 cu 64第i卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是() a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒 c“pm2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康d施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用，k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效2下列说法中，正确的是()a单质si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池b将na2o2投入nh4cl只可能生成一种气体c溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷d氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液3下列现象或事实可用同一原理解释的是()a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b氯水和活性炭使红墨水褪色c漂白粉和钠长期暴露在空气中变质d氯水和过氧化钠使品红褪色4na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad聚丙烯和环丁烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同cs2、cl、k、ca2半径逐渐减小d. cl2与cl2性质完全相同6下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法a.co2(g)co(g)naoh溶液、浓h2so4洗气b.nh4cl(aq)fecl3(aq)适量氨水溶液过滤c.cl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气d.na2co3(s)nahco3(s)灼烧7 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最少的是()afeo bfe2o3 c. feso4 dfe3o48下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是() a配制溶液 b中和滴定 c制备乙酸乙酯 d制备收集干燥的氨气9 下列有关溶液组成的描述合理的是()a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b碱性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic强碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod强酸性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o11.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() aph1的溶液中：na、k、mno、co bc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、no c0.1 moll1nh4hco3溶液中：k、na、no、cl d0.1 moll1fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so12下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液13室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解14w、x、y、z是短周期元素，其部分性质如下表()w单质是淡黄色固体x在地壳中的含量居第二位y原子最外层电子数是电子总数的23z第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 az的氧化物属于碱性氧化物 b最高价氧化物对应水化物的酸性：yx c离子半径：zw d气态氢化物的热稳定性：xw15下列叙述正确的是() a酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 b将naoh溶液逐滴加入fecl3溶液可制备fe(oh)3胶体 c电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 d离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中16下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论a向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有so42b用铂丝蘸取溶液y进行焰色反应火焰呈黄色溶液y中含na，不含kc向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d向饱和na2co3溶液中通入足量co2 溶液变浑浊析出了nahco3第ii卷（非选择题，共52分）17 元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。acl2、br2、i2的熔点bcl2、br2、i2的氧化性chcl、hbr、hi的热稳定性dhcl、hbr、hi的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体完成中反应的总化学方程式：naclh2o=naclo3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是_。 亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量已变质和未变质的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+的物质的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 18实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(feso47h2o)，主要工艺流程如下。(1)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。a品红溶液 b紫色石蕊试液c酸性kmno4溶液 d溴水(2)过程中，fes、o2和h2so4反应的化学方程式为_。(3)过程中需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_。(5)过程调节ph可选用下列试剂中的_(填序号)。a稀硫酸bcaco3cnaoh溶液(6)过程中，将溶液z加热到7080 ，目的是_。(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700 0 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的bacl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为fe(oh)(so4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为_。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)19 工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下：na2s(aq)h2o(l)so2(g)=na2so3(aq)h2s(aq)()2h2s(aq)so2(g)=3s(s)2h2o(l)()s(s)na2so3(aq)na2s2o3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置d的作用是_。装置e中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为_。(3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o2h=sso2h2o供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液。20.已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：i若甲的化学式为rcl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+h2o乙+丙 b.乙氧化物+h2o若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为： 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是： ；若向30 ml 1 mol/l的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/l的naoh溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为 （选填编号）.a3 ml b7.5 ml c15 ml d27.5 ml将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有naoh溶液的烧杯中构成原电池，则产生电流的原因为（用总离子反应方程式表示） 。ii若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：写出上述反应的化学方程式 。0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为 将一定量气体甲通入某浓度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液a中各离子浓度由大到小的顺序为 参考答案1d 2a 3d 4d 5c 6a 7b 8c 9d 10d 11c 12b 13c 14b 15c 16(1)（1分）(2)b、c（2分）(3)naclh2o=naclo3h2（2分）复分解反应（1分）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（2分）相同（1分） fe2+与变质前后的naclo2反应，最后的还原产物都是nacl，根据电子守恒消耗的fe2+物质的量应相同（2分）答案(1)acd（2分）(2)4fes3o26h2so4=2fe2(so4)36h2o4s（2分）(3)铁粉（1分）(4)蒸发皿、玻璃棒（2分）（）c（2分）(6)促进fe3的水解（2分）(7)31.1%（2分）(1)液柱高度保持不变（1分）防止倒吸（1分）naoh(合理答案均可)（2分）(2)21（2分）(3)c（2分）控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)（1分）溶液变澄清(或浑浊消