山东省临沂市沂水三中高二化学10月月考试题（无答案）新人教版.doc

沂水三中2012年10月高二化学阶段性测试 考试时间：100分钟一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共60分）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ahcl和naoh反映的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2、下列变化过程中，s0的是（ ）a氯化钠溶于水中 bnh3(g)和hcl(g)反应生成nh4clc干冰的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2(g) 3.在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4 h0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度，其中不变的是（ ）a. b. c. d.4、在101kpa和25c时，有关反应的热化学方程式如下： =下列说法正确的是（ ）a； b燃烧热的化学方程式为： cd5.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列各图为产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( ) 6、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol a，同时生成3amol b；（7）a 、b、c的分子数目比为1:3:2。a.（2）（5） b.（1）（3） c.（2）（7） d.（5）（6）7、已知25、101kpa时： 下列说法正确的是( )ao3比o2稳定，由o2转化为o3是吸热反应bo2比o3稳定，由o2转化为o3是放热反应c等质量的o2比o3能量高，由o2转化为o3是放热反应d等质量的o2比o3能量低，由o2转化为o3是吸热反应8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj9、已知:（1）h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）； h1=a kjmol-1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）； h2=b kjmol-1（3）h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）； h3=c kjmol-1（4）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）； h4=d kjmol-1下列关系式中正确的是（ ） a、acd0 c、2a=b010、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gcaco3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） a0.5q bq c2q d5q11. 在一个固定体积的密闭容器中，2mola和1molb发生反应2a(g)+ b(g) 3c(g)+d(g)，达到平衡时，c的浓度为w mol/l。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为w mol/l，该配比是 （ ）a3molc+1molb b1mola+0.5molb+1.5molc+0.5moldc4mola+2molb d3molc+1mold+2mola+1molb12有一化学平衡（）（） p（）（），如图所示是a的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（ ）a 正反应放热， b 正反应放热，c 正反应吸热，d 正反应吸热，13.在一个固定体积的密闭容器中，放入3l x(气)和2l y(气)，在一定条件下发生下列反应 4 x (g) + 3 y(g) 2 q(g) + n r(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是( )a 6 b 5 c 4 d 314、某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为( )a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-215. 下图表示反应x(g) 4y(g)+z(g),h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线；下列有关该反应的描述正确的是 （ ） a 第6min后，反应就终止了b 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小c 若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d x的平衡转化率为85%16 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17、一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是( ) a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的dh018反应c（s）+h2o（g）co（g）+ h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )a增加co的物质的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d保持压强不变，充入n2使容器体积变大19在密闭容器中，反应；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ) a图i是加入适当催化剂的变化情况 b图ii是扩大容器体积的变化情况 c图iii是增大压强的变化情况 d图iii是升高温度的变化情况20、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达到平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d第二卷，填空题 （共40分） r123题号1234567891011121314151617181920答案21 1000时，在密闭容器中加入一定量的na2so4固体使其发生以下反应并达平衡：na2so4(s)+4h2(g)na2s(s)+4h2o(g)，h0，在恒温恒容时回答以下问题：(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。 加入na2so4_。加入焦炭_。(2)若初时加入的na2so4是142g，平衡时容器中固体物质质量是110g，na2so4的转化率是_。(3)若将容器温度升高20，h2在混合气体中含量变化用图9-3中_ 图表示最合适。22反应a(g)+b(g) c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。23 n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应： (1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则n2o5的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)下表为反应在t温度下的部分实验数据：050010005.003.522.48则，500s内n2o5的分解速率为_。 (3)在孔温度下，反应1000 s时测得no2的浓度为4.98moll-1。则t2 _ t1。(填“大于”“等于”或“小于”)24、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态过氧化氢（h2o2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。又知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。（1）写出过氧化氢（h2o2）的结构式 。（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _ 。25、830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h0 试回答下列问题：（1）若起始时c（co）=2 moll-1，c（h2o）=3 moll-1，达到平衡时co的转化率为