（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第15讲 元素周期律、元素周期表B（含详解）.doc

第15讲元素周期律、元素周期表b1对c、n、si三种元素的叙述错误的是()a所处的周期序数：cnsib原子半径：sicnc最高化合价：sicnd非金属性：ncsi22012菏泽统考 如图k153为元素f、s、cl在周期表中的位置，关于f、s、cl的说法正确的是()图k153a非金属性：fsclb原子半径：clsfc稳定性：hfhclh2sd离子半径：cls2f3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()a左下方区域的金属元素b右上方区域的非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素d稀有气体元素42012烟台调研 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体5下列说法正确的是()a非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高ba族的金属单质与水反应一定比a族的金属单质与水反应剧烈c离子化合物中一定含有非金属元素d非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7(双选)x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，x与z的核电荷数之比为34，x、y、z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是()az是第二周期a族元素 b最高价氧化物对应的水化物的酸性： yxc非金属性：xyzdx、y、z的氢化物稳定性逐渐增强8已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b元素的最高价与最低价负价绝对值相等，c的核电荷数是b的2倍，d最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()a原子半径：cdeb氢化物的稳定性：edca与b可形成多种化合物dd的氧化物对应的水化物一定是强酸92012上海十二校联考 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙102012兰州一诊 a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。a、b、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。b、c两原子的最外层电子数之和与d原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是()a四种元素都是第三周期的元素b工业上常用石灰乳吸收d的单质制取漂白粉ca、d两元素形成的化合物是a元素在自然界中的最主要存在形式dc元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料11x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，x、z在周期表中的相对位置如表所示。已知x元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()xza.x和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键b工业上用电解y和w组成的化合物来制备ycz、w两元素的气态氢化物中，w的气态氢化物更稳定dx、y、z、w元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hwo4122012佛山质检 x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图k154所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()图k154ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y13下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。(1)表示的元素是_(填元素符号)；(2)、两种元素的原子半径大小为：_(填“”或“”)；(3)、两种元素的金属性强弱顺序为：_(填“”或“”)；(4)写出与两种元素所形成化合物的化学式_。14下表列出了af六种元素在周期表前三周期的位置。请回答下列问题：(1)c元素的名称是_，d元素位于_族。(2)用元素符号表示，六种元素中，_元素的性质最稳定，_元素的原子半径最大。(3)非金属性b_c。(填“大于”或“小于”)(4)用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。152012泉州四校第二次联考 已知：a、b、c、d四种短周期元素原子序数依次增大，a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，由d元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，b、c、d三种元素位于同一周期，b、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为x、y、z，x、y、z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。(1)d元素原子的结构示意图为_；(2)x与c元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_；(3)a、b、c三种元素的原子半径由小到大的顺序为_；(4)a与d两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_。16短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。请回答：(1)x的原子结构示意图是_；y的元素符号是_；z元素的名称是_。(2)xz3化合物的电子式是_。(3)x的最高价氧化物的分子式是_；y的最高价含氧酸的结构简式是_。1c解析 c、n均为第二周期，si为第三周期，故a正确；si、c同主族，电子层数越多半径越大，c、n同周期，核电荷数越小半径越大，故b正确；si、c最高正价均为4，故c错；同周期中n的非金属性比c强，同主族中c的非金属性比si强，故d正确。2c解析 非金属性：fcls，原子半径：sclf，离子半径：s2clf。3c解析 在元素周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料，故选c。4c解析 c项，a族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。5c解析 如ch4比sih4稳定，但沸点sih4比ch4高，a错；同周期中，a族的金属单质与水反应一定比a族的金属单质与水反应剧烈，但不同周期则不存在这个规律，b错；离子化合物由阳离子和阴离子构成，阴离子中一定含有非金属元素，c正确；如h2co3就是碳元素的最高价含氧酸，但其没有强氧化性，d错。6b解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅，a错误；h的最外层电子是0，c项错误；同一主族的元素的原子，如氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，d错误。7bd解析 x、y、z依次为c、n、o，氧位于第二周期第a族，故a错；非金属性：nc，则酸性：hno3h2co3，故b正确；同周期主族元素从左至右非金属性逐渐增强，故c错；非金属性：cno，则稳定性：ch4nh3scl，故a正确；非金属性：cls，故b正确；由h、c组成烃，故c正确；硫酸是强酸，但亚硫酸是中强酸，故d错。9c解析 本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，a选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，b选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，c选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲，d选项错误。10d解析 a、b、c、d的原子序数依次增大而原子半径依次减小，说明这四种元素是同一周期元素，结合已知信息，可知a为na，b为al，c为si，d为cl。11b解析 x元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则x是碳族元素，根据其在周期表中的位置关系，确定x是c，z是s；y是地壳中含量最多的金属元素，则y是al；由原子序数关系及短周期元素的限制，推出w是cl。c和h组成的烃分子中，ch键是极性共价键，cc键是非极性共价键，a项正确；工业上用电解熔融al2o3的方法制备铝，b项错误；因为非金属性cls，所以气态氢化物的稳定性hclh2s，c项正确；hclo4是酸性最强的酸，d项正确。12b解析 根据图示元素的位置关系，结合z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出z为s，从而可以确定x为n，y为o，w为cl。n的最常见气态氢化物nh3的水溶液显碱性，a项错误；非金属性cl强于s，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4，b项正确；非金属性o强于s，因此o2与氢气反应较s与氢气反应剧烈，c项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此n的原子半径大于o，d项错误。13(1)o(2)(3)(4)nacl解析 (1)第2周期第a族元素是o；(2)、是第a族的n、p，前者的电子层数小于后者，则原子半径nal；(4)与分别是na、cl。14(1)氧第a或第三周期第a(2)he na(3)小于 (4)al2o3hclo4解析 (1)图中六种元素分别为he、n、o、na、al、cl，o的名称为氧，na位于第三周期第a族；(2)he是0族元素，性质最稳定；钠是前三周期主族元素半径最大的元素；(3)同周期主族非金属性递增，则no；(4)al2o3是两性氧化物，hclo4是强酸，比硝酸还强。15(1)(2)al2o32oh=2aloh2o(3)nalna(4)酸c(oh)c(h)c(nh)c(cl)解析 由单质为黄绿色可知，d元素为氯；最高价氧化为对应水化物两两相互反应，故b、c为钠、铝；根据a与氯的原子