山东省临沂市某重点中学高二化学9月月考新人教版.doc

高二化学月考试题第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每题2分,共50分。每题只有一个选项符合题意）1 热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj2下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml2mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨气的速率最大的是（ ） av（h2）=0.1moll-1min-1 bv（n2）=0.1moll-1min-1 cv（n2）=0.2moll-1min-1 dv（nh3）=0.3moll-1min-1 4下列热化学方程式书写正确的是 ( )a、c(s)+o2(g)=co2(g)；h=+393.5kj/molb、2so2+o2=2so3；h= 196.6kj/molc、h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8kj/mold、2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h= 571.6kj5在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6moll，在此时间 内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（ls），则所经历的反应时间是 （ ）a0.2s b1s c2s d1.2s 6对反应2so2o22so3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是： 增大压强 升高温度 增大o2的浓度 使用催化剂（） a b c d7反应：a（g）3b（g）2c（g）0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ） a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率变小， 平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率变小， 平衡向逆反应方向移动8高温下，某反应达平衡，平衡常数k= ， 恒容时，温度升高，h2 浓度减小。下列说法正确的是 （）a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强， h2 浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为 co + h2o co2 + h2 9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）=si（s）+4hcl（g）;mol（q0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l,则h2的反应速率为0.03 moll-1min-1d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/lnaoh溶液恰好反应2008090410 已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)，h = 348.3kj/mol （2）2ag(s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h = 31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) 的h等于（）a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol11在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a（g）2b（g）c（g）d（g）已经达到平衡状态：（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（c）与v（d）的比值 混合气体总质量 混合气体总体积a b c d12已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h=-1025kj/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （） 13如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4l（g）2m（g）+n（g） h0平衡状态的影响（p1p2），图中y轴是指（） a气体混合物的平均相对分子质量b气体混合物的总物质的量浓度 cl在气体混合物中的体积分数d气体混合物的密度14对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）a使用催化剂b升高温度c增大体系压强d加入一种反应物15可逆反应ma（气）+nb（固）rc（气）+qd（气）在反应过程中，其他条件不变，d的百分含量和t或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）a温度降低，化学平衡向正反应方向移动 b使用催化剂，d的物质的量分数增加c化学方程式系数m+nrq d物质b的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率b合成氨工厂通常采用20mpa50mpa压强，以提高原料的利用率；c在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。17、下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率18、在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 （）az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l19、一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）a、加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等b、加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆增大的倍数c、降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数d、增大氮气的浓度，v正、v逆 都增大，且v正 增大倍数大于v逆 增大倍数；化学平衡正移，n2 转换率增大，h2转化率也增大20、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj，下列关系式正确的是（）a、q1 + q2 q3 b、q1 + q2 2q3 c、q1 + q2 q3 d、q1+ q2 2q321、在一定条件下，对于反应ma(g)+nb(g) cc(g)+dd(g)，c物质的体积分数(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）a.h0 m+nc+d b.h0 m+nc+dc.h0 m+nc+d d.h0 m+nc+d22、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）a.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂d.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高23、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热24、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） a该反应为放热反应b催化剂能降低反应的活化能c催化剂能改变反应的焓变 d逆反应的活化能大于正反应的活化能25、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（） a2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h0b4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)；h0dc(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)；h0 第卷（50分）20080904二、非选择题（50分）26（10分）caco3(s) = cao + co2(g) h = 177.7kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = -517.6kj0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l) h = -57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g) h =-393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(s) = co2(g) h =-283kj/molhno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l) h = -57.3kj/mol（1）上述热化学方程式中，共有 个不正确的，并分别指明不正确的理由_ ；（2）根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式_。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 27（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。（2）（6分）发射卫星用n2h4为燃料,no2为氧化剂,两者反应生成n2和水蒸气, 已知n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1 67.7kj/mol；n2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h2 534kj/mol；2h2(g)+ o2(g)= 2h2o (g) h3 484kj/mol； h2(g)+f2(g)=2hf(g) h4 538kj/mol写出n2h4与 no2反应的热化学方程式_,写出n2h4与f2反应的热化学方程式_28（6分）.下图是表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。 v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 29（10分）在一固定体积的密闭容器中，在900时发生反应：ch4（g）+h2o（g）ch3oh（g）+h2（g）；h=-q kj/mol（q0）。容器内各物质的浓度（mol/l）变化如下：（在900其化学平衡常数k=1.0）时间/minch4h2och3ohh200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3 （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。a容器内压强不变 bv正（h2）=v逆（ch4）c混合气体中ch3oh的浓度不变 dc（ch3oh）=c（ch4） （2）若在900时向反应容器中充入h2o，k值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，k值 。 （3）上表中：c1= mol/l，h2o的转化率为 。30（12分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （1分）。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （1分）(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。31（6分）在一定温度下，10l密闭容器中加入5molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时有3molso2发生了反应。试计算：（1）o2的转化率为 ？ （ 2）用so2表示该反应的反应速率为 ？ （ 3）平衡常数k为 ？高二9月月考化学试卷参考答案2