【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）23 氧化还原反应 新人教版(1).doc

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）2-3 氧化还原反应 新人教版对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.在反应li2nhh2=linh2lih中，h2是还原剂不能正确分析元素化合价的变化2.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素被氧化元素由化合态变成游离态，化合价可升可降，可能被氧化，也可能被还原3.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性不明确氧化性、还原性与元素价态的关系4.失去电子多的还原剂还原性强认为物质氧化性、还原性强弱与得、失电子数目有关5.在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6na分析氧化还原反应违背价态归中规律随堂强化落实1(2012广安模拟)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()a用氯气和消石灰制漂白粉b用氢气和氮气合成氨c用铝土矿冶炼金属铝 d用油脂制肥皂解析：氧化还原反应必须伴有元素化合价的变化。a中的氯元素，b中的氮元素和氢元素，c中的铝元素，都发生了价态的变化，故都是氧化还原反应。答案：d2下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()a2na2h2o=2naohh2bfe2o33co2fe3co2ccl22fecl2=2fecl3d3o22o3解析：a属于置换反应，c属于化合反应，d不属于氧化还原反应。答案：b3(双选题)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比较，水的作用不相同的是()a. 2na2o22h2o=4naoho2b.fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c.2f22h2o=4hfo2d.2al2naoh2h2o=2naalo23h2解析：f2和h2o反应，有氧气产生，水作还原剂；al和naoh溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。答案：cd 4根据以下几个反应：cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32ki=2fecl22kcli2i2so22h2o=2h2so42hi判断氧化性由强到弱的顺序是()acl2i2fe3so2 bcl2fe3i2so2ccl2fe3so2i2 dfe3i2cl2so2解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：cl2i2；由反应得氧化性：cl2fe3；由反应得氧化性：fe3i2；由反应得氧化性：i2so2。综上所述知：氧化性cl2fe3i2so2。答案：b5若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为()a14 b12c21 d41解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(nh4)2so4so2n2nh3h2o，由得失电子守恒配平可得：3(nh4)2so4=3so2n24nh36h2o，所以变价n与未变价n原子数之比为12。答案：b6已知：氧化性：iofe3i2还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)取一定量某加碘盐(可能含有 kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用 ccl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为_、_。(2)ki 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki 与氧气反应的化学方程式：_。解析：(1)应用信息：“氧化性：iofe3i2”，说明io和fe3均能氧化i生成i2。(2)ki被潮湿空气氧化，不能写成io2h，要联系金属吸氧腐蚀，产生i2koh似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物i2会升华，而koh与空气中的co2反应。答案：(1)io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2(2)4ki2h2oo2=2i24koh提能综合检测一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原解析：在氧化还原反应中，被氧化与被还原的可能是同一种元素如：cl2h2ohclhclo。同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，有单质参加或生成的化合反应一定属于氧化还原反应。失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体原子既难失电子，也难得电子。元素由化合态(可能显负价，也可能显正价)变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。答案：d2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dfe2o33co2fe3co2解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。a为置换反应，不符合题意；b为分解反应，但该反应不是氧化还原反应，应排除；c项为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应，不符合题意；d项不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，符合题意。答案：d3工业废气中氮氧化合物是重要的大气污染物之一，为保护环境工业上采用通入氨气的方法，在催化剂作用下使之发生反应转化为无毒的氮气noxnh3n2h2o。现有no2、no的混合气体3 l与同温同压的nh3 3.5 l恰好使其完全反应转化为n2，则原混合气体中no2和no物质的量之比为()a31 b21c11 d14解析：气体体积比等于气体的物质的量之比(同温同压时)。由体积和电子守恒可得：解得：x2.25，y0.75。所以n(no2)n(no)v(no2)v(no)2.250.7531。答案：a4在一种酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是()a一定有碘离子 b可能含铁离子c可能有氯离子 d不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有i，一定有碘离子，而fe3和hno3能氧化i，故一定不含fe3和no，可能含有cl。答案：b5根据下列反应：h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3判断有关物质还原性由强到弱的顺序()ah2so3ife2no bife2h2so3nocfe2ih2so3no dnofe2h2so3i解析：因为还原剂的还原性大于还原产物。第一个反应中h2so3i；第二个反应ife2；第三个反应fe2no，即还原性顺序h2so3ife2no。答案：a6在反应11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4中，每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为()a1/5 mol b2/5 molc3/5 mol d11/5 mol解析：在反应中，还原剂磷失去的电子数氧化剂铜得到的电子数，故1 mol15n mol，n，即a项正确。本题中的还原剂是p，而氧化剂是p和cuso4。由于反应过程中cu从2降到1，反应中cu2共得到15 mol的电子；而做还原剂的p在反应中从0升至5价，1 mol p得到5 mol电子，因此15 mol cuso4在反应中只能氧化3 mol的p，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2 mol的p。答案：a7向某febr2溶液中，通入1.12 l(标准状况下)的cl2，测得溶液中c(br)3c(cl)0.3 mol/l。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是()a原溶液的浓度为0.1 mol/lb反应后溶液中c(fe3)0.1 mol/lc反应后溶液中c(fe3)c(fe2)d原溶液中c(br)0.4 mol/l解析：当n(febr2)n(cl2)21时，反应为：6febr23cl2=2fecl34febr3此种情况下n(br)/n(cl)21；当n(febr2)n(cl2)23时，反应为2febr23cl2=2fecl32br2，溶液中没有br；由此可知，当c(br)3c(cl)时，说明通入cl2不足，发生前者的反应，且fe2没有完全被氧化。由前者反应化学方程式可知c(cl)0.1 mol/l时，c(fe3)0.1 mol/l。0.05 mol cl2反应后n(cl)0.1 mol，所以v(aq)1 l。n(br)0.3 mol，原溶液c(febr2)0.15 mol/l，被氧化的fe2是0.1 mol，所以反应后c(fe3)2c(fe2)。答案：b二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8(2012湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()acah2h2 bco2cocfe2o3fe dbrbr2解析：a项，cah2h2氢元素化合价升高，需要加入氧化剂，如水等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，brbr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。答案：d9反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi22naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是()ai2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物b两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等cnai和naio3在一定条件下能反应生成i2dnaio3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂解析：反应中氧化剂为mno2，还原剂为nai，i2是氧化产物，mnso4是还原产物，反应中i2是还原产物，a项正确；生成1 mol i2时，反应转移电子为2 mol，反应转移电子为10 mol，b项错误；因为naio3的氧化性与mno2相近，所以从反应可以推出c项正确；naio3中氧元素是最低价，可以做还原剂，d项错误。答案：ac10(2012崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：mnoc2oh=co2mn2。下列有关叙述正确的是()a发生还原反应的是c2ob该离子方程式右侧方框内的产物是h2oc10 mol h参加反应时，电子转移5 mold该反应的氧化剂为kmno4解析：c2o中碳的化合价为3，反应中被氧化为co2，kmno4为氧化剂，由得失电子守恒配平该离子方程式为2mno5c2o16h=10co22mn28h2o。16 mol h参加反应时，电子转移10 mol，推知c项也是错误的。答案：cd三、非选择题(本题包括4小题，共54分)11(12分) (1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500c生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p4(白磷)10co每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_。解析：(1)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2ca3(po4)2p420e，所以每生成1 mol p4，转移20 mol电子；(2)分析反应可知，ce元素化合价由3升高到4，h2o2中氧元素化合价由1降低到2，根据得失电子守恒可确定ce3的化学计量数为2，h2o2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质为h，最后根据原子守恒配平。答案：(1)20(2) ce3h2o2h2o=ce(oh)4h12(12分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。铁的还原性比铜强。解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化i生成单质i2，i2遇淀粉变蓝；na2so3具有还原性，可还原i2生成i，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。(2)可根据cu和浓h2so4加热反应，而cu和稀h2so4加热也不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。答案：(1)naclo将ki氧化生成了i2clo2ih2o=i2cl2ohi2被na2so3还原生成了isoi22oh=so2ih2ocloi2so(2)cu与浓h2so4在加热时反应而与稀h2so4在加热时不反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocu与fecl3溶液能反应2fecl3cu=2fecl2cucl2fe能与cuso4溶液反应置换出cufecuso4=feso4cu(合理即可)13(14分)(2012衡水模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_cuo_nh4cl_cu_cucl2_n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如ch2ocoh2、2na2h2o=2naohh2等，上述两个反应中水均做氧化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o。该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，nh4cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，cuo为氧化剂。反应中若产生0.2 mol n2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)c(2)ch2ocoh2氧化(3)4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o氮cuo1.214(16分)(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是fe(no3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当cl2足量时生成fecl3，当铁粉过量时产物是fecl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：假设1：该固体物质是fecl2假设2：该固体物质是fecl3假设3：该固体物质是_。设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液a，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液固体物质中有fecl3在kmno4溶液中加少量a溶液kmno4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_根据上述实验结论，写出cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_。(2)为了进一步探究fecl3溶液的性质，该同学又利用a溶液作了如下一些实验，其中正确的是_。a将a溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象b在a溶液中加入淀粉ki溶液，溶液变蓝c在a溶液中滴加naoh浓溶液，出现红褐色沉淀d在a溶液中加入fe、cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有fe无cue将a溶液加热蒸干并灼烧，得到fecl3固体(3)电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，