【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 盐类的水解课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(二十四)盐类的水解1(2014武进高级中学模拟)下列水解的离子方程式正确的是()as22h2oh2s2ohbfe33h2ofe(oh)33hccoh2o=hcoohdhsh2oh2soh2(2014连云港市高三摸底)常温下，浓度均为0.1 moll1的三种溶液：醋酸溶液，醋酸钠溶液，碳酸钠溶液。下列说法正确的是()a溶液中c(ch3coo)：b溶液的ph：c水的电离程度：d与等体积混合溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)3双选题(2014扬中高级中学模拟)已知nahso3溶液和na2co3溶液混合后加热煮沸能产生co2气体。现有浓度均为0.1 mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(r表示s或c)()ac(na)c(h)c(hro)2c(ro)c(oh)bc(h)c(h2ro3)c(ro)c(oh)cc(na)c(hro)c(h)c(oh)c(ro)dc(hro)c(h2ro3)c(oh)c(ro)c(h)4(2014靖江中学模拟)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o已知：ph9.6时，fe2以fe(oh)2形式完全沉淀；ph6.4时，cu2以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph在34时，fe3以fe(oh)3的形式完全沉淀。除去溶液中的fe2，可以采用的方法是()a直接加碱，调整溶液ph9.6b加纯铜粉，将fe2还原出来c先将fe2氧化成fe3，再调整ph在34d通入硫化氢，使fe2直接沉淀5(2014苏锡常镇徐连六市高三模拟)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a1 l 0.1 moll1(nh4)2fe(so4)26h2o的溶液中：c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)c(so)b0.1 moll1 nh4hs溶液中：c(nh)c(hs)c(h2s)c(s2)c0.1 moll1ph为4的naha溶液中：c(ha)c(h2a)c(a2)d等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(oh)c(co)c(hco)3c(h2co3)2c(h)6双选题(2014泰州市高三期末联考)某碱性溶液中只含有na、ch3coo、h、oh4种离子。下列描述正确的是()a该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成b该溶液一定由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合而成c该溶液中离子浓度一定为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d加入一定量冰醋酸，c(ch3coo)可能大于、等于或小于c(na)7双选题(2014苏北四市高三9月质量检测)常温下，在10 ml 0.1 moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液20 ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(w)变化如图所示(co2因逸出未画出)，下列说法正确的是()a在0.1 mol/l na2co3溶液中：c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)b当溶液ph为7时，溶液的总体积为20 mlc在b点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是nad在 a点所示的溶液中：c(co)c(hco)c(oh)c(h)8双选题(2014扬州市高三第一学期期中)常温下，向10 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是()aa点的ph为1bb点时：2c(h)c(ch3cooh)2c(oh)c(ch3coo)c在ab之间：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc点时： c(h) c(na) c(oh) c(ch3coo)9(2014南京外国语学校模拟)已知某溶液中只存在oh、h、na、ch3coo四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)bc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cc(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)dc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)(1)这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是_(选填序号)。(2)若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(选填序号)。(3)若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。(4)若该溶液由体积相等的醋酸和naoh溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(ch3cooh)_c(naoh)(填“”、“”、或“”，下同)；混合后溶液中c(na)_c(ch3coo)。10(2014扬州中学模拟)酸性条件下，锡在水溶液中有sn2、sn4两种主要存在形式。snso4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：(1)根据图所示的x射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质x”为_。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 时，镍的浸出率降低，浸出渣中ni(oh)2含量增大，其原因是_。(2)工艺流程中“副产品”的化学式为_。(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2开始沉淀的ph1.56.57.7沉淀完全的ph3.79.79.2操作b是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作a所得的滤液中加入naoh溶液，调节溶液ph为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。(4)操作c是为了除去溶液中的ca2，若控制溶液中f浓度为3103 moll1，则ca2的浓度为_moll1。(常温时caf2的溶度积常数为2.71011)(5)电解产生2nioohh2o的原理分两步：碱性条件下cl在阳极被氧化为clo；ni2被clo氧化产生2nioohh2o沉淀。第步反应的离子方程式为_。12双选题(2014盐城高三第二次模拟)已知h2co3的酸性强于h2s，将a moll1 nahs与b moll1naoh两种稀溶液等体积混合(a0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是()aab时：c(oh)c(h)c(hs)ba2b时：c(s2)c(hs)c(oh)c(h) ca3b时：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)da4b时：4c(na)5c(s2)5c(hs)5c(h2s)13(2014姜堰中学模拟)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有pb2、pb(oh)、pb(oh)2、pb(oh)、pb(oh)，各形态的浓度分数随溶液ph变化的关系如下图所示：1表示pb2，2表示pb(oh)，3表示pb(oh)2，4表示pb(oh)，5表示pb(oh)(1)pb(no3)2溶液中，_2(填“”“”或“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是_。(2)往pb(no3)2溶液中滴入稀naoh溶液，ph8时溶液中存在的阳离子(na除外)有_，ph9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子pb2ca2fe3mn2cl处理前浓度/(mgl1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgl1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用eh表示)脱铅过程中发生的反应主要为：2eh(s)pb2e2pb(s)2h则脱铅的最合适ph范围为()a45b67c910d1112答 案1选ba项，s2分步水解，错误；b项，fe3水解生成fe(oh)3和h，正确；c项，co部分水解，应该用，错误；d项，hs微弱水解，生成少量h2s，不能用符号，错误。2选ca项，醋酸为弱酸，不完全电离，而醋酸钠完全电离，故c(ch3coo)：，错误；b项，醋酸的酸性强于碳酸，故co的水解程度大于ch3coo，二者水解都呈碱性，而醋酸呈酸性，因此ph：，错误；c项，水解程度越大，越促进水的电离，而醋酸抑制水的电离，因此水的电离程度：，正确；d项，与等体积混合后，溶液显酸性，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以c(ch3coo)c(ch3cooh)，错误。3选abnahso3溶液和na2co3溶液混合后加热煮沸能产生co2气体，这说明hso的酸性强于碳酸以及hco。a项，c(na)c(h)c(hro)2c(ro)c(oh)符合电荷守恒，正确；c(h)c(h2ro3)c(ro)c(oh)符合质子守恒，b正确；亚硫酸氢钠溶液显酸性，即hso的电离程度大于水解程度，而碳酸氢钠溶液显碱性，说明hco的电离程度小于水解程度，c不正确；同理分析可知选项d不正确。4选c依据题意，应先把fe2氧化为fe3，然后再调节溶液的ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀除去，c正确。5选ba项，正确的电荷守恒式为：c(nh)2c(fe2)c(h)c(oh)2c(so)；b项，由物料守恒知：c(nh)c(nh3.h2o)c(hs)c(h2s)c(s2)，故c(nh)c(hs)c(h2s)c(s2)；c项，ph为4的naha溶液呈酸性，则ha的电离程度大于其水解程度，故c(a2)c(h2a)，又因水解、电离都是微弱的，故c(ha)c(a2)c(h2a)；d项，因两者体积关系不确定，不能计算。6选ada项，等物质的量的naoh与ch3cooh混合，生成ch3coona水解显碱性，正确；b项，两者混合时，ch3cooh过量，溶液显酸性，错；c项，当naoh的物质的量远大于ch3cooh时，溶液中离子浓度可能为：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，错；d项，电荷守恒式为：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，原溶液中c(oh)c(h)，则c(ch3coo)c(na)，加入冰醋酸，c(ch3coo)不断增大，则会存在c(ch3coo)等于或大于c(na)的情况，正确。7选cda项，不符合电荷守恒，c(co)前应乘2，错；b项，总体积为20 ml，则加入的盐酸为10 ml，与na2co3刚好反应生成nahco3，此时溶液显碱性，错；c项，b点处，na2co3刚好完全转化成nahco3，溶液中的阳离子为na和h，显然na浓度大于h，正确；d项，从图中看，a点处，c(co)c(hco)，溶液水解显碱性，正确。8选bdch3cooh是弱酸， 0.1 moll1的ch3cooh溶液ph大于1，a项错误；向10 ml等浓度的ch3cooh溶液中加入5 ml naoh溶液，所得溶液为等浓度的ch3cooh和ch3coona混合溶液，此溶液中存在电荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，物料守恒式：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，综合两式得：c(ch3coo)2c(oh)2c(h) c(ch3cooh)，b项正确；在ab之间：混合溶液肯定呈酸性，c(h)c(oh)，又由溶液中的电荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)知：c(ch3coo)c(na)，加入naoh伊始，c(na)很小，所以可能c(h) c(na)，c项错误；整个过程中始终存在电荷守恒式：c(h) c(na) c(oh) c(ch3coo)，d项正确。9解析：(1) b中不符合电荷守恒；(2)当溶液中只有一种溶质时必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能存在氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；(4)因为醋酸是弱酸，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c(ch3cooh)c(naoh)；因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度相等，由电荷守恒知，c(na)c(ch3coo)。答案：(1)b(2)d(3)ch3cooh和ch3coona(4)10解析：(1)sncl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡sn cl2h2osn(oh)clhcl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制sn2水解；sn2易被氧化，加入sn粉除调节溶液ph外，还防止sn2被氧化；(2)反应得到的沉淀是sno，sn元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：sn2co=snoco2；(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入agno3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；(4)根据 kspsn(oh)21.01026c2(oh)c(sn2)，将c(sn2)1.0 moll1代入可得c(oh)1013mol/l，c(h)0.1 mol/l，故ph小于1，sn2完全沉淀；(5)酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将sn2氧化为sn4，离子方程式为：sn2h2o22h=sn42h2o；(6)潮湿环境中，sn与cu构成原电池，sn作负极，保护正极cu不被氧化。答案：(1)抑制sn2水解， 防止sn2被氧化 (2)sncl2na2co3=snoco22nacl(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴agno3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净(4)小于1(5)sn2h2o22h=sn42h2o(6)潮湿环境中，sn与cu构成原电池，sn作负极，保护正极cu不被氧化11解析：(1)由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，根据图所示的x射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质x”为baso4。由于随着温度升高，ni2的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中ni(oh)2的含量增大。(2)cus、s灼烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，副产品应该是胆矾，即cuso45h2o。(3)用氢氧化钠溶液调节溶液的ph时，引入杂质，方案是错误的。正确的操作应该是在调节ph前，先在滤液中加入h2o2，使溶液中的fe2氧化为fe3。(4)根据常温时caf2的溶度积常数为2.71011可知，溶液中f浓度为3103 moll1，则ca2的浓度为3106 mol/l。(5)ni2被clo氧化产生2nioohh2o沉淀，其还原产物是氯离子，根据得失电子守恒写出第步反应的离子方程式为clo2ni24oh=2nioohh2ocl。答案：(1)baso4温度升高，ni2的水解程度增大(2)cuso45h2o(3)方案错误。用naoh溶液引入杂质离子，而且在调节ph前，应先在滤液中加入h2o2，使溶液中的fe2氧化为fe3(其他合理均可)(4)3106(5)clo2ni24oh=2nio