【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 章末验收评估 化学实验基础试题(1).doc

专题验收评估(十)化学实验基础满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括4小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共16分)1(2014无锡市高三期中)下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是()a酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶b从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替ccl4c鉴别co2和so2气体时，可以用硝酸酸化的bacl2溶液d稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌2(2014苏北四市高三第一次模拟) 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()a装置：常用于分离互不相溶的液体混合物b装置：可用于吸收no2或hcl气体，并防止倒吸c装置：先从b口进气集满co2，再从a口进气，可收集nod装置：可用来证明碳的非金属性比硅强3(2014泰州中学高三期中)下列实验操作或装置不符合实验要求的是()a装置可用于测定中和热b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c装置在海带提碘实验中用于灼烧海带d装置可用于吸收易溶于水的尾气4(2014江苏百校大联考)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度c用图3所示装置制取少量cl2d用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共24分)5(2014南京、淮安模拟)下列实验装置正确的是()a用图1所示装置收集so2气体b用图2所示装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的c2h4c用图3所示装置从食盐水中提取nacld用图4所示装置制取并收集o26(2014南京市学情模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入1 moll1 h2so4试管口出现红棕色气体溶液中no被还原为no2b向淀粉水解液中加入naoh溶液至碱性，再加入新制cu(oh)2，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热，将产生的气体通入酸性kmno4溶液kmno4溶液褪色产生的气体一定是乙烯d用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含na， 无k7(2014苏锡常镇高三教学模拟)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()a用图1所示装置可制取氨气b用图2所示装置可分离ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液c用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化d用图4所示装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性8(2014海中、南外、金中三校联考)对下列实验现象或操作解释错误的是()现象或操作解释aki淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入so2，蓝色褪去so2具有漂白性b苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有sod将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4，hclo酸性比h2so4强三、非选择题(本题包括4题，共60分)9(15分)(2014南通模拟)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是sio2和有机质，并含有少量的al2o3、fe2o3、mgo 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得al(oh)3的工艺流程。(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是_。(2)反应中生成al(oh)3沉淀的化学方程式是_；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是_。(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品a g，加入适量koh固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入nh4f溶液、饱和kcl溶液，得k2sif6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将k2sif6转移至另一塑料烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解(k2sif63h2o=h2sio34hf2kf)。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c moll1 naoh的标准溶液滴定至终点，消耗naoh标准溶液v ml。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有_。a蒸发皿b表面皿c瓷坩埚d铁坩埚样品中sio2的质量分数可用公式“w(sio2)100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为_。10(15分)(2014扬州市高三期中检测)以工业硫酸亚铁(含有tio2、fe3、al3等杂质)制备草酸亚铁的流程如下：已知：草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化除杂剂x能将fe3还原，并促使杂质离子以h2tio3、al(oh)3等沉淀形式除去(1)x的化学式为_，除杂过程的主要离子方程式为(写出两个) _、_。(2)除杂反应温度需保持在95 左右，其目的是_。(3)转化反应时，需用硫酸调节ph在2.0左右，其原因是_。(4)实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量草酸亚铁样品0.12 g，加入25 ml 2 moll1的h2so4溶解。步骤2：用标准kmno4溶液滴定，记录消耗体积v1。步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g zn粉和5 ml 2 moll1的h2so4溶液，煮沸约10 min。步骤4：_。步骤5：过滤，滤液用标准kmno4溶液滴定，记录消耗体积v2。步骤2中反应的离子方程式为_。步骤4的操作为_。11(15分)(2014南京、盐城模拟)用氯化铁浸出一重铬酸钾(k2cr2o7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数w(fe)%，实验步骤如下：步骤1：称取试样0.100 g于250 ml洗净的锥形瓶中。步骤2：加入fecl3溶液100 ml，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各34次，洗液全部并入滤液中。步骤4：将滤液稀释至500 ml，再移取100 ml稀释液于锥形瓶中，加入20 ml硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5：以k2cr2o7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o步骤6：重复测定两次。步骤7：数据处理。(1)步骤2中加入fecl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为_，迅速塞上胶塞的原因是_。(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_。(3)实验中需用到100 ml浓度约为0.01 moll1 k2cr2o7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有_。称量k2cr2o7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，k2cr2o7溶液应置于_(填仪器名称)中。12(15分)(2014徐州、宿迁模拟)碳酸钠一过氧化氢加合物(ana2co3bh2o2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(mgcl2和na2sio3)，搅拌均匀。第2步：将适量30%的h2o2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 左右反应1 h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。(1)第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为_。(2)第2步中，反应保持为15 左右可采取的措施是_。(3)第3步中，无水乙醇的作用是_。(4)h2o2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 ml溶液，取25.0 ml于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c moll1 kmno4溶液滴定至终点。配制250 ml溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。滴定终点观察到的现象是_。答 案1选c中和滴定时，滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶不能润洗，a项错误；萃取实验时，萃取剂与原溶剂不能互溶，而酒精与水互溶，故不能用酒精做萃取剂，b项错误；co2与硝酸酸化的bacl2溶液不反应，但是so2可以被硝酸先氧化成h2so4，再与bacl2反应产生白色baso4沉淀，故可以鉴别，c项正确；稀释浓硫酸时，应沿着器壁缓慢把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，d项错误。2选d装置是蒸馏装置，常用于分离沸点不同的互溶液体混合物，a项错误；装置并不能起到防倒吸作用，b项错误；收集满co2应长管进短管出，即从a口进气，no用排水法收集，c项错误；装置中发生如下反应：h2oco2na2sio3=na2co3h2sio3，可以观察到有白色沉淀生成，说明h2co3的酸性强于h2sio3，故碳的非金属性比硅强，d项正确。3选a装置中缺少环形玻璃搅拌棒，a项错误；b项中cao具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水从而析出蓝色的硫酸铜晶体，b项正确；装置中坩埚可用作固体物质加热仪器，c项正确；装置中干燥管能起到防倒吸的作用，d项正确。4选aa项，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，正确；b项，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，错误；c项，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，错误；d项，缺少盐桥，没有形成闭合回路，错误。5选da项，so2密度大于空气，导管长进短出，错误；b项，乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应在酸性高锰酸钾溶液前加一个吸收乙醇的装置(如水)，错误；c项，应用蒸发皿，错误；d项，正确。6选ba项，试管口出现红棕色，说明是反应生成了no气体，遇空气中的氧气再生成no2，错误；b项，淀粉水解需用h2so4作催化剂，加碱中和硫酸后，再用新制cu(oh)2检验，操作、现象、结论均正确；c项，乙醇也能使酸性kmno4溶液褪色，错误；d项，k必须透过蓝色钴玻璃观察，否则它的焰色易被na的焰色覆盖，错误。7选bb项，ch3ch2oh和ch3cooc2h5是互溶液体，通常采用蒸馏的方法分离。8选ada项，氯水氧化i生成i2，i2遇淀粉显蓝色，再通入so2，则so2将i2还原，从而使蓝色褪去，所以so2表现为还原性，错；b项，苯酚与浓溴水发生取代反应，生成具有强酸性的hbr，正确；c项，原溶液中可能含有ag或so，正确；d项，hclo具有强氧化性，可以氧化so2生成h2so4，错。9解析：(1)根据硅藻土的成分和性质，可知煅烧的目的是使有机质分解。(2)反应是naalo2、co2和水反应生成nahco3和al(oh)3。al(oh)3受热易分解，既能吸热降温，又能让al2o3覆盖在可燃物表面，隔绝空气。(3)由于koh具有强碱性，能与sio2反应，所以不能选用硅酸盐产品。h2sio3 不溶，所以应是hf与naoh反应，而且检验符合计算公式。答案：(1)除去有机质(2)naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3hfoh=fh2o10解析：(1)据题意知除杂过程中加入fe单质，能将fe3还原成fe2，同时fe也能中和溶液中的h促进杂质离子水解变成h2tio3、al(oh)3等沉淀除去。(2)加热至95 左右可以促进水解进行。(3)由已知信息知，草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化，故必须处于酸性条件，但是酸性又不能太强以免其溶解。(4)测定草酸亚铁含量的实验思路是：先用酸性高猛酸钾溶液将fe2氧化成fe3，将c2o氧化成co2气体除去，计算出消耗的高锰酸钾的总量，然后加zn粉将fe3重新还原成fe2，再用酸性高锰酸钾溶液重新滴定计算出fe2的含量，结合第一步中消耗的高锰酸钾的总量进一步算出c2o的量。fe2fe3，失去1个电子，c2o2co2，失去2个电子，mnomn2，得5个电子，故草酸亚铁与与mno以53比例反应，同时有h参与反应，生成产物h2o，再通过电荷守恒和质量守恒配平其他微粒。步骤3中加zn是将fe3重新还原成fe2，步骤4用kscn溶液来检验反应后是否有fe3存在，若有，应进一步反应将其除去。答案：(1)fe2fe3fe=3fe2、tio22h2o=2hh2tio3或2hfe=fe2h2、al33h2o=3hal(oh)3(2)加快水解速率，并使水解反应完全(3)ph过大，草酸亚铁不稳定；ph过小，草酸亚铁会部分溶解，造成产率降低(4)5fe25c2o3mno24h=5fe310co23mn212h2o取少量溶液滴入kscn溶液，若不变红，则进行步骤5，如果立刻变红，则应继续煮沸。11解析：(1)测定原理是2fe3fe=3fe2，利用cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，通过关系式计算出铁的含量，所以要防止fe2被空气中的o2氧化。(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在fecl3中生成fecl2，所以滤液中会含有cl、fe3、fe2，也含有h。(3)k2cr2o7固体未烘干，所得标准液浓度偏低，需加体积偏大，测量结果偏高；k2cr2o7溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。答案：(1)2fe3fe=3fe2防止fe2被空气中的o2氧化(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加agno3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验fe3、h或fe2亦可，但方法现