电 解 质 溶 液.doc

电 解 质 溶 液1 电解质概念 在水溶液中或熔化态下能发生电离的化合物为电解质，不能发生电离的化合物为非电解质；全部电离的属强电解质，仅部分电离的属弱电解质。要明确电解质是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质是纯净物，溶液不能叫电解质。电解质要本身能电离出离子的，象 CO2 ， NH3 等其水溶液虽能导电，但CO2 。 NH3本身却不是电解质。1.1 强弱电质概念 判断弱电解质的相对强弱，直接的方法是比较相同温度相同浓度下发生电离的程度（电离度）。间接的方法则有很多,如比较两种弱酸溶液的pH值等。 虽然弱酸的强弱与弱酸溶液的酸性强弱存在相关，但概念不同。酸的强弱指的是其电离程度，用电离度衡量；溶液酸性强弱指的是溶液中氢离子浓度大小，常用pH值衡量。判断弱电解质（弱酸）的实验方法常见有： 电导法 同温同浓度CH3COOH的导电性比强酸HCl弱； pH值法 若 0.01mol/L 酸HX的pH2,则为弱酸; 中和法 pH值相同HX和强酸取等体积分别与NaOH溶液完全中和,耗碱多的为弱酸HX: 稀释法 同等倍数稀释pH值相同的强酸与弱酸, pH值增加幅度小为弱酸; 水解法 盐的水溶液呈碱性的,其相应的酸为弱酸; 平衡法 同pH值的强酸和弱酸分别加入该酸的钠盐,溶液pH值增大的是弱酸,几乎不变的是强酸; 左强右弱法 若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA HB ,若同时知 HA为弱酸,则HB必为弱酸。 练1-01 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 ( )A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2 练1-02 下列事实最能说明醋酸是弱酸的是 ( ) A. 和锌反应缓慢放出氢气 B. 可与碳酸钠反应放出2C. 用水稀释时,溶液的pH值变大 D. 0.1mol/L的该溶液pH为3练1-03 四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;相同温度下相同物质的量浓度四种钠盐溶液中,NaA溶液的pH值最大.则这四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. HCHDHBHA B.HCHAHDHB C. HAHDHBHC D.HAHBHCHD1.2 溶质浓度与离子浓度有别 弱电解质溶液中存在电离生成的离子和未电离的溶质分子间的电离平衡。解题中要注意分清溶质浓度与离子浓度的不同。如浓度为C，溶液体积为V的醋酸与足量的镁反应， 其反应速率决定于溶液中c(H+)，而放出的n（H2）则决定于n（CHCOOH），即 CV。 练1-04一元强酸和一元弱酸,它们溶液的值都等于,各取升溶液与足量的镁完全反应,下列有关叙述正确的是 ( )A. 能产生较多的氢气 B. 开始时反应时两者速度相同C. 两者产生氢气量相同 D. 开始反应时较快 练1-05 pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸盐酸 B.反应所需时间:醋酸盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸练1-06 分别在 pH1 的酸和 pH14 的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者比后多.其原因可能是 ( )A. 两溶液的体积相同,酸是多元强酸 B. 两溶液的体积相同,酸是一元强酸C. 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 D. 酸是强酸,而且浓度比NaOH溶液的大练1-07 把足量的锌粉分别投入pH=3、体积为100毫升盐酸和醋酸中生成 H2时,下列叙述正确的是 ( ) 开始的瞬间一样快 生成 H2 一样多 锌跟盐酸反应快,生成 H2 少 锌跟醋酸反应慢,生成 H2 多 锌跟醋酸反应快,生成 H2 多 锌跟盐酸反应慢,生成 H2少A.只有 B. C. D.1.3 溶液的导电性溶液的导电性强弱决定于溶液中离子的电荷浓度。由于溶液为电中性，因此，只要比较正电荷浓度或负电荷浓度的变化即可。 练1-08 把0.05mol氢氧化钠固体分别加入下列 100ml 各溶液中,溶液的导电能力变化不大的是 ( )A. 0.5mol/L 盐酸溶液 B.0.5mol/L 醋酸溶液C. 0.1mol/L 氯化铵溶液 D.自来水 练1-10 将下列各组的乙物质加到甲物质, 试判断混合溶液的导电性与甲物质原有导电性相比的变化情况 甲溶液乙溶液(1) 0.1mol/L醋酸溶液100毫升水 100毫升(2) 0.1mol/L硝酸银溶液100毫升0.1mol/L氯化钠溶液100毫升(3) 0.1mol/L醋酸溶液100毫升 0.01mol NaOH(s)(4) 0.1mol/L氯化钾溶液100毫升 0.05mol/L氯化钙溶液50毫升(5) 0.1mol/L盐酸溶液100毫升 0.01mol NaOH(s)2 弱电解质2.1 电离平衡 2.1.1 弱电解质的电离平衡及其移动弱电解质在水溶液中存在电离平衡，平衡的移动遵循勒沙特列规律。练2-01 在一定条件下,0.1mol/L的氨水溶液中有下列平衡 NH3H2O NH4+ + OH- 改变下表所述条件,选用增大,减少,不变填写有关空格NH3H2ONH4+OH-电离度值加入少量硫酸加入少量烧碱加固体氯化铵加水稀释加水稀释，各粒子浓度又怎样变化？练2-02 H2S溶液中存在 H2SH+ + HS- HS-H+ + S2- 平衡。用“增大”“减小”、或“ 不变”填空：（1）当向H2S 溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c（S2-） c(H+) 。 （2）当向H2S 溶液中加入少量固体NaOH时，电离平衡向 移动，c（S2-） c（H+） 。（3）当向H2S 溶液中加入Na2S溶液时，电离平衡向 移动，c（S2-） c（H+） 。（4）若将H2S溶加热至沸，c（H2S） ；若要增大H2S溶液中c（S2-），最好加入 已电离的弱电解质分子 定义式 = -100%已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子 2.1.2 电离度电离一般是吸热反应，升温，电离度增大；同温下，浓度越稀，电离度越大。对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO + H+ 初（mol/L） C 0 0 变（mol/L） C C C平（mol/L） C-C C C溶液中的氢离子浓度为 C（H+）= C 对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO + H+ 初（mol/L） C 0 0练2-03 某二元酸H2A在水溶液中的电离方程式：H2A=H+HA- ， HA-H+A2-. 若0.1mol/L NaHA的PH=2.则0.1mol/L H2A溶液中的氢离子浓度C（H+）应是 A等于0.11mol/L B. 大于0.11mol/l C.小于0.11mol/L 练2-04 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L ,则甲和乙两瓶氨水中c（ OH-）之比为 （埴大于10，等于10或小于 10 ）并说明原因。2.1.3 弱电解质溶液稀释效应弱电解质溶液加水稀释后离子浓度降低的幅度要比强电解质来得小。 一般有规律是:强酸(碱)有限稀释 n 倍后，溶质浓度变原来的1/n，c(H+)或c(OH-)也变为原来的1/n; 弱酸(碱)有限稀释 n 倍后，溶质浓度变原来的1/n, 但c(H+)或c(OH-)应大于原来的1/n。 水溶液无限稀释后，溶质浓度降低到的极限值为0，即成为水了。如，同样是0.1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释10倍后,溶质浓度都降为原来的十分之一。在盐酸溶液中c(H+)也降至原来的十分之一,变为0.01mol/L；而醋酸因电离平衡的存在, c(H+)降不到0.01mol/L,要比0.01mol/L大些。练2-05 在 250ml的烧杯中,投入0.1g冰醋酸,用蒸馏水稀释,随着水的的不断加入,溶液中始终保持增大趋势的是 ( )A. c(H+)c(OH-) B. n(CH3COOH) C. c(H+) D. c(H+)/c(CH3COOH)练2-06 向 0.1 mol/L 氨水中逐滴入水，始终保持增大趋势的是 ( )A、 c(NH3H2O) B、c(OH) C、 n(H+) D、 c(NH4+)练2-07pH 值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍 ,而且稀释后两溶液的 pH 值相同,则 m 和 n 的关系正确的是 ( )A. mn B. mn C. mn D. 无法断定练2-08 pH=2 的两种酸溶液 A、B 各 1ml,分别加水稀释至1000ml,其pH值与溶液体积(V)的关系如图,则下列叙述正确的是 ( 两个答案 )A. A,B 两酸溶液的物质的量浓度一定相同 B. 稀释后 A 溶液的酸性比 B 的强C. 若 a5 则 A 是强酸, B 是弱酸D. 若 A ,B 都是弱酸,则 2 a 5 2.2 水的电离平衡2.2.1 水的电离水是极弱电解质,存在电离平衡:H2O + H2O H3O+ + OH- (H2O H+ + OH-) 一定温度下水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数,称为水的离子积,以KW表示: KW=c(H+)c(OH-),常温(25)时 KW=110-14。由于水的电离是吸热过程，因而温度升高，KW会娈大；温度降低，KW变小。在纯水中c(H+)c(OH-)，（常温25时其值为110-mol/L）。因水溶液中总存在着水的电离平衡，故水溶液中恒有KW=c(H+)溶液 c(OH-)溶液，而由水本身电离出的H+和OH-则是相等的，即 c(H+)水 c(OH-)水2.2.2 酸碱盐对水的电离平衡的影响 在碱溶液中水的电离平衡被加入的碱所电离生成的OH抑制了。碱溶液中也有H+，那是水本身电离产生的,常温下，其值必小于110-mol/L；在酸溶液中水的电离平衡被加入的酸所电离生成的H+抑制了。酸溶液中也有OH，那是水本身电离产生的，常温下，其值必小于110-mol/L。例见下图示： H2O H+ + OH H2O H+ + OH NaOH Na+ + OH- HCl H+ + Cl可见，常温下，若某溶液中由水电离的 c(H+)水110-mol/L或 c(OH-)水110-mol/L 或 c(OH-)水110-mol/L,则该溶液是一种水解的盐的溶液。 正盐溶液中 H+ 或 OH的是来源于水本身电离的。在水解显酸性的盐溶液中, 溶液中的c(H+)溶液等于H2O 电离的c(H+)水；在水解显碱性的盐溶液中溶液中的c(OH-)溶液等于H2O 电离的c(OH-)水。练2-09 pH=10的NaOH溶液中,水的电离度为1,pH=4的H2SO4溶液中水的电离度为2,那么,1和2的关系为1_2(填大于,等于或小于)并说明理由.练2-10 25时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH2时,由水电离出的c(H+)水是 ( )A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-14mol/L练2-11 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水产生的OH-的浓度分别为a mol/L和bmol/L 则a和b 的关系是 （ ） A. ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b2.3 溶液酸碱性的标度无论纯水还是酸、碱或盐的水溶液中都存在水的电离平衡，它们的水溶液中必然有H+，也有OH，而且两者的浓度乘积为常数，即C(H+)溶液和 C(OH-)溶液成反比，此消彼长。因此，可以统一用C(H+)来标度水溶液的酸碱性。2.3.1 pH值定义 科学上把溶液中H+浓度的负对数值称之为溶液的pH， 即pH=-lgc(H)。 一般对于C(H+)1的溶液才使用pH值表示溶液的酸碱度。2.3.2 溶液的酸碱性与pH值 C(H+)与C(OH-)关系溶液的pH值（常温时）酸性溶液C(H+)C(OH-)pH中性溶液C(H+)C(OH-)pH碱性溶液C(H+)C(OH-)pH注意：溶液的酸碱性是取决于溶液中C(H+)与C(OH-)的相对大小，中性溶液的特征是C(H+)C(OH-)。只有在常温下,中性溶液的pH7,因而pH7不是溶液呈中性的必要条件。2.3.3 pH值计算关于pH的计算关键是求出溶液中C(H+)或C(OH-)，再运用对数数学知识处理。定义pOH=-lgc(OH-)，则当KW=110-14 ，有pH+pOH=14 。强酸(强碱)弱酸(弱碱)加水后溶液pH的变化规律:如: 强酸 pH=a 加水稀释10n倍,则 pH=a+n 弱酸 pH=a 加水稀释10n倍,则 pHb-n可见, pH相同的强弱电解质等倍稀释,电解质越弱, pH滞后越明显.情况如右上图所示.要熟习几个关系，如：pH每降低1个 单位，溶液C（H+）则提高为原来的10 倍；强酸或强碱溶液有限稀释10n 倍，pH则变动n个单位。但溶液无限稀释，pH值变化的极限等于7（常温25）；练2-12有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 AG，下列表述正确的是 （ ）A 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH) 练2-13 某溶液中由水电离产生的c(H+)水110-11 mol/L,则该溶液的 pH 值可能为(2个)A. 3 B. 7 C. 8 D. 11练2-15在25时,有 pH=x 的盐酸溶液和 pH=y 的 NaOH 溶液.取x 升该盐酸溶液跟同一浓度的NaOH 溶液中和,需y NaOH 溶液,问: (1) 若 xy=14 时,则 x : y _ (填数值) (2) 若 xy=13 时,则 x : y _ (填数值) (3) 若 xy14 时,则 x : y _(填表达式), 且x _y (填 . 或 “) ( 题中 x=8)练2-16pH3 H2SO4溶液和pH10 的NaOH溶液混合,要使混合溶液的 pH7 , 则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为 ( )A. 1:2 B. 1:10 C. 1:20 D. 1:9练2-17 将99ml0.1mol/L盐酸和 101 ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混和后,溶液的pH值为 ( ) A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3练2-18 要使 10 ml硫酸溶液的 pH 由 1 变为 2 的方法是 ( 2个 )A. 加 10 ml水稀释 B. 加 90 ml水稀释C. 加入 10 ml 0.01 mol/LNaOH溶液 D. 加入 45 ml 0.01mol/LNaOH溶液练-19 在浓度为cmol/L的AgNO3 aml溶液中加入足量的PH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到PH=2的溶液100ml（混合溶液为原两溶液体积之和），则c值应接近于（ ）A0.002 B.0.011 C.0.11 D. 0.1 3 盐的水解3.1 盐水解的实质 H2O OH- + H+ + CH3COONa = Na+ + CH3COO- CH3COOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3.1.1 盐水解的实质 盐水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子结合了水电离出H+ 或OH，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向正向移动，导致c（H+）c（OH-），使溶液呈弱碱性或弱酸性。盐的水解是酸碱中和反应的逆反应，平衡的移动遵循勒沙特列规律。如加热升温将促进水解。 盐水解是促进了水本身的电离，水解呈碱性（酸性）的盐溶液中的OH-(H+)是由水本身电离产生的。 练3-02为配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为 1：1 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的盐酸 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH。其中正确的是（ ）A B C D练3-03有下列四种溶液 盐酸 氯化铁 NaOH 碳酸钠,它们的 pH 值分别为 4,4,10,10,溶液中水的电离度分别为 1,2,3,4,则下列关系正确的是 ( )A. 1=23=4 B. 2=4 1=3C. 1=2=3=4 D. 1=3 2=43.1.2 水解离子方程式指出下列Na2S水解离子方程式的错误 S2- + 2H2O = H2S + 2OH- 多元弱酸根离子水解是分步进行的,以第一步(一级)水解为主, 如 Na2CO3 的水解 CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 双水解离子方程式的写法,如 AlCl3 和 Na2S 溶液的混合 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 要注意水解和电离方程式的区别。如：醋酸电离方程式： CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 醋酸钠水解方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 练3-04氯化胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于城市自来水消毒,试根据水解原理,你认为主要发生的化学反应为: 练3-05 写出NH4Cl在重水 D2O中的水解的离子方程式: 3.2 盐水解的规律(1)谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越高，溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多。如 CO32-比HCO3-水解程度大几个数量级，溶液的碱性更强练3-06下列物质的水溶液的浓度都是0.1mol/L,请将它们的pH值从大到小顺序排列NaHCO3、Na2CO3 、NaCl、NaHSO4、Na2SiO3、H2SO4 练3-07 下列各溶液中,其 c(NH4+)与 0.1mol/L硫酸铵溶液中 c(NH4+) 相同的是( )A. 0.2mol/L醋酸铵溶液 B. 0.2mol/L硫酸氢铵溶液C. 把16克硝酸铵溶于水制成1升溶液 D. 把4.48升(标)氨气溶于水制成1升溶液练3-08 pH为5的盐酸稀溶液与pH为5的氯化铵溶液中,由水电离提供的c(H+)分别为xmol/L和ymol/L,则x与y之间应满足的关系是_练3-09 25时,0.1mol/LNaX溶液中水电离的c(OH-)=c1mol/L, 0.1mol/盐酸溶液中水电离的c(H+)=c2mol/L ,若以c1/c2=109 则0.1mol/LNaX溶液的pH 为 ( ) A.7 B.4 C. 10 D. 12 3.3 盐水解的应用 水解的应用主要包括两方面：一是利用水解，运用水解平衡移动原理，采取相应措施促进水解，如泡沫灭火器原理、明矾、Na2FeO4净水原理；二是防止水解，根据平衡移动原理，控制条件抑制水解的发生，如实验室配制 FeCl3、SnCl2 等溶液;此外解释有关现象和解决一些实际问题，如复合肥的施用问题;比较粒子浓度大小。练3-09(1)碳酸钾的水溶液蒸于灼烧得到的固体是_,原因是_ (2)硫酸铝钾溶液蒸干灼烧得到的固体是_,原因是_ (3)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是_,原因是_ (4)碳酸氢钡溶液蒸干灼烧得到的固体是_,原因是_ (5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体是_,原因是_练3-10 BiCl3 水解有 BiOCl生成。 (1)写出水解的离子方程式(2)医药上将 BiOCl称为次氯酸铋,该名称是否正确？(3)实验室中应如何配制BiCl3 溶液4 中和反应(1)酸碱中和反应的实质是 H+ + OH- = H2O ，因此，若酸碱恰好中和反应，必满足： （酸所提供的） n(H+) = n(OH-) （碱所提供的） 对于n元酸 m元碱的中和反应，则有关系式： nC（酸）V（酸）= mC（碱）V（碱）(2)中和滴定（略）(3)酸碱中和后溶液的酸碱性 一般情况,酸过量，为酸性；碱过量，为碱性；恰好中和，视生成的盐水解情况定。(4)解析中和反应问题要注意区别： 0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，两者恰好完全中和，但中和后的溶液却 显弱碱性。因生成0.05mol/L的CH3COONa会发生水解的缘故。 pH =1 的CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,反应后的溶液显酸性.这是因为pH=1 的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,而c(CH3COOH)=(0.1/)0.1mol/L，醋酸过量了。 分别中和相同浓度、相同体积的一元弱酸和一元强酸，耗碱量是一样的。因两酸同浓度同体积，所含酸的总物质的量相同，又因都是一元酸，可提供的总 n（H+）是相同的。 分别中和相同pH值、相同体积的弱酸和强酸，弱酸耗碱量多。因pH值虽相同，但弱酸只部分电离，弱酸溶液的浓度要比强酸大，两酸溶液体积又相同，弱酸总物质的量要大于强酸，使得中和需碱量多。这时不必考虑是一元酸还是二元酸。 (5)关于中和反应的热点试题有三类：其一，中和反应后溶液酸碱性pH值的判断；其二，强弱酸反应能力的表现；其三，中和反应有关计算(实验数值计算及pH值变动计算)。练4-01将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后的 pH 7,则下列叙述中不可能的是(两个)A. 甲是弱酸,乙是强碱,混合后原酸碱恰好中和B. 甲是强酸,乙是弱碱,混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)浓度相等C. 甲是强酸,乙是强碱,混合前甲乙溶液的浓度相等D. 甲是弱酸,乙是强碱,混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)浓度相等练4-02若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混后溶液显酸性,其原因可能是 ( )A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C .强酸溶液与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 练4-03 常温下将pH2的酸溶液(A)与pH12的碱溶液(B)等体积混合后,试讨论混合溶液pH值的范围: 当(A)溶液为( ),(B)溶液为( )混合溶液的pH7; 当(A)溶液为( ),(B)溶液为( )混合溶液的pH7。练4-04下列叙述中正确的是 ( )A. 锌与 pH=3的醋酸反应,比跟pH=3 的硫酸溶液反应慢B. c(H+)=10-3mol/L的强酸和c(OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性C. pH值相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)物质的量也相等D. 中和 10ml 0.1 mol/L氨水溶液与中和 100 ml 0.01mol/L氨水所用同一酸液的量不同练4-05有浓度均为0.1mol/L的盐酸,硫酸,醋酸,苯酚种溶液. 若溶液的值分别为a,b,c,d 则它们的大小顺序为( ); 分别向种溶液中加入含NaOH物质的量相同的溶液,则所需的体积分别为a,b,c,d则它们的大小关系为( );等体积的这种溶液分别与足量的锌粉反应, 它们反应速度用a,b,c,d表示,则它们的大小依次为( );等体积的这种酸溶液分别与过量的锌反应,在相同条件下,产生的氢气的体积分别为a,b,c,d 则它们由大到小的顺序为( ) 练4-06用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积分别为V1和 V2，则V1和 V2 的关系正确的是( ) A. V1V2 B.V1V10 V1 V20溶液中溶质 （2） 若称取含杂质的试样 1.200g(杂质不与盐反应),配成 100.0 ml水溶液，取出其中 20.00 ml,用0.1000ml/L标准盐酸溶液滴定,测得 V1=35.00ml, V2=5.00ml ,求试样中的溶质及质量分数。 5 粒子浓度大小比较5.1 离子浓度大小关系的判断离子浓度大小比较常见有以下几种类型： H3PO4型 多元弱酸应考虑多步电离 NH4Cl型 单纯弱碱根盐应考虑弱碱根的水解 CH3COONa型 单纯弱酸根盐应考虑弱酸根的水解 ； 又如在K2CO3溶液中 又如 KHCO3溶液中 。 NH4Cl+NH3H2O 型 弱碱根水解和弱碱的电离并存，一般以电离为主，决定了混合溶液呈碱性。 如将0.2mol/L氨水与0.1mol/L的HCl等体积混合后，反应生成了等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合溶液。由于NH3H2O 存在，抑制了NH4+ 的水解，电离强于水解，溶液中以 NH3H2O 的电离为主，电离出的OH-致使溶液呈碱性，同时电离出 NH4+ 致使(NH4+)c(Cl-) 故有： CH3COONa + CH3COOH 型 弱酸根水解和弱酸的电离并存，一般以电离为主，决定了溶液呈酸性。 如将0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后，反应生成了等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合溶液。由于CH3COOH存在，抑制了 CH3COO- 水解，电离强于水解，溶液中以CH3COOH电离为主，电离出的H+致使溶液呈酸性，同时电离出的CH3COO致使c(CH3COO_)c(Na+)，故有： NaCN + HCN 型 一般弱酸盐与相应弱酸等物质的量的混合溶液中，因弱酸的电离为主，溶液呈酸性，而此类型是个特例。如将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，反应生成了等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液。由于HCN是极弱的酸，CN-水解程度很大，反而以CN-水解为主，水解生成的OH-致使溶液呈碱性，同时水解生成了HCN，故有： 同粒异液型 要分析溶液中其它粒子对其影响。如有相同浓度的下列四种溶液: NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 中 c(NH4+) 由大到小的顺序是 5.2 粒子浓度等量关系守恒式5.2.1 电荷守恒 因溶液呈电中性,故阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,简称电荷守恒。如NaHCO3溶液中存在 Na+、H+和HCO3、CO32及OH，由电荷守恒得关系： 5.2.2 物料守恒由于电离、水解等反应，物料中某元素会以多种形式存在，但该元素的原子总数恒定不变，这就是所谓物料守恒。如在K2S水溶液中，原物料K2S中n(K+)2n(S2-),因S2-在水溶液中发生水解,故硫元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们间有如下守恒关系： 5.2.3 质子守恒电解质溶液中粒子（分子或离子）所得到质子（H+）数应等于粒子所失去的质子数。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3 分别为H2O和HCO3_得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： 。 质子守恒实质是物料守恒运用在以质子为研究对象的必然结果。如在K2S水溶液中,水电离产生的H+ 和OH_是要相等的,即n(OH_)水n(H+)水,而水电离出的氢元素以 H+ 、HS_ 和H2S 三种形式存在,由物料守恒可得： 。练5-01 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 ( )AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)练5-02 在 Na2S 溶液中存在多种分子和离子，下列关系式正确组合是( ) c(Na+) + c(H+) = 2c(S2