【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 由理论到实战 高考四大类实验题型例析课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(三十五)由理论到实战高考四大类实验题型例析1(2014苏州市暑假自查测试)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是_。(2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(3) 测定产品中cao2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。(已知：i22s2o=2is4o)cao2的质量分数为_(用字母表示)。 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_。(4) 已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1.0 moll1 hno3、1.0 moll1 naoh。用过氧化钙处理过的废水中仍含有fe2、fe3、zn2，利用该废水制备zno的实验步聚依次为_(填序号)。 向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应； 向滤液中滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液ph约为10(或8.9ph11)，使zn2沉淀完全； 过滤、洗涤、干燥； 滴加1.0 moll1 naoh，调节溶液ph约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全； 过滤； 900 煅烧。2(2014南京市学情模拟)以明矾石主要成分为k2so4al2(so4)32al2o36h2o为原料生产硫酸铝晶体al2(so4)318h2o和明矾kal(so4)212h2o的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质al2o3al2o3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱加热至1 200 可转化为al2o3al2(so4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g020406080100al2(so4)331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154(1)理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为_。“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 _。(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：_；_；过滤、洗涤、干燥。(3)测定硫酸铝晶体样品中al2(so4)318h2o质量分数的实验步骤为(edta分别能与al3或pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 ml水中。步骤2：加入c1 mo1l1 edta溶液v1ml(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 ml。步骤3：取25. 00 ml上述稀释液，滴加指示剂，用c2 moll1 pb(no3)2标准溶液滴定过量的edta溶液，达到终点时消耗v2 ml pb(no3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 ml”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。根据上述数据计算，该样品中al2(so4)318h2o的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。若样品中含有可与edta反应的杂质离子，所测定的al2(so4)318h2o的质量分数将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。3(2014无锡市高三期中)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是cuo、zno和feo)制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为zno，还含有少量的cuo和fe2o3。(1)操作a名称是_，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有_。(2)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：将fe3还原为fe2；_；调节溶液的ph(控制其在5.05.4之间)。(3)检验溶解池中fe3已全部被还原为fe2的最佳试剂是_；(4)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。请写出反应池中所发生反应的离子方程式：_。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9(5)操作b的名称是_；(6)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aznco3bzn(oh)2ch2o(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59 g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72 g和0.44 g，则该沉淀的组成为_。4(2014苏北四市高三第一次模拟)近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_。(2)koh、kclo3和mno2共熔反应生成墨绿色k2mno4的化学方程式为_。(3)第步通入co2，可以使mno发生反应，生成mno和mno2。则k2mno4完成反应时，转化为kmno4的百分率约为_(精确到0.1%)。(4)第步趁热过滤的目的是_。(5)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、_、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_。5(2014苏州期中)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含fe2o3及少量sio2、al2o3、cao、mgo等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中fe2含量将下降，其原因是_。(3)根据下表数据：氢氧化物al(oh)3mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph3.108.542.017.11完全沉淀的ph4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去fe3和al3，溶液的ph最大值应小于_；检验fe3已经除尽的方法是_；当ph5时，溶液中c(al3)_ moll1(已知常温下kspal(oh)32.01033)。(4)“中和合成”的目的是将溶液中fe3转变为碳酸亚铁沉淀，则a的操作是_。(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_(用含a，b的表达式表示)。答 案1解析：(1)由流程中箭头可知反应物为cacl2、h2o2、nh3，由元素守恒判断，产物除cao2外还应有nh4cl，由此可写出反应方程式。(2)沉淀中加入了h2o2，若温度高h2o2会分解。该反应放热，在低温度时，有利于晶体的析出。(3)cao2作氧化剂，2个1价的氧生成2价的氧，转移2e，找出反应物之间的关系：cao22kii22na2s2o3，即cao22na2s2o3，cao2%。第3步滴速太慢，i会被空气中的氧气氧化生成i2，会使na2s2o3用量增多。(4)fe2沉淀的ph与zn2沉淀的ph有重合，所以先将fe2氧化成fe3，再生成fe(oh)3沉淀除去。答案：(1)cacl2h2o22nh38h2o=cao28h2o2nh4cl(2)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高cao28h2o的产率(3)偏高在酸性条件下空气中的o2也可以把ki氧化为i2，使消耗的na2s2o3增多，从而使测得的cao2的质量分数偏高(4)2解析：(1)根据k原子守恒可知，当明矾石为1 mol时，得到明矾2 mol，其含有al 2 mol；再根据al原子守恒可知，可得到2 mol al2(so4)3。由信息知，温度过高，al2o3转化为难溶于硫酸的al2o3。(2)硫酸铝晶体含有结晶水，温度过高，易失去结晶水，故应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。(3)配制溶液应用到胶头滴管、容量瓶，但必须指明容量瓶规格。al3消耗的edta为(c1v1c2v2)103 mol，故al2(so4)318h2o的质量分数为1/2(c1v14c2v2)103 mol666 gmol1/m g100%。若含有杂质，则v2变小，故质量分数偏高。答案：(1)11al2o3转化为难溶于硫酸的al2o3(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)100 ml容量瓶、胶头滴管100%偏高3解析：本题的操作流程：先将烟尘用酸溶解得到fe3、cu2、zn2，充分溶解后加入zn粉将fe3还原为fe2，并将fe2、cu2置换出fe、cu单质；过滤除去沉淀，后加双氧水将剩余的fe2氧化成fe3，调节ph至5.05.4将fe3变成fe(oh)3除去；再向含zn2的溶液中加nh4hco3调节ph将其转化成zn(oh)2；最后过滤得沉淀，加热得到活性zno。(1)操作a是过滤。(3)实验室通常用kscn溶液来检验fe3的存在，若有fe3则溶液变血红色。(5)滤液a中含有硫酸铵，通过蒸发结晶、冷却浓缩、过滤洗涤等操作可以得到硫酸铵晶体。(6)反应的化学方程式为aznco3bzn(oh)2ch2o(ab)znoaco2(bc)h2o，由题意知，生成co2 0.01 mol，生成h2o 0.04 mol，生成zno：(3.590.720.44) g/81 gmol10.03 mol，(ab)a(bc)314，则a1，ab3，bc4，bc，c2，沉淀的化学组成为znco32zn(oh)22h2o答案：(1)过滤漏斗烧杯玻璃棒(2)除去cu2(3)kscn溶液(4)2fe2h2o24h2o=2fe(oh)34h(5)蒸发浓缩，冷却结晶(6)znco32zn(oh)22h2o4解析：(1)瓷坩埚中含有的sio2是酸性氧化物，与碱反应生成硅酸盐和水。(2)碱性条件下，kclo3和mno2发生氧化还原反应得到氧化产物k2mno4，还原产物kcl，同时还得到h2o。(3)2 mol mno2 mol mno失去2 mol电子，1 mol mno1 mol mno2得到2 mol电子，故每有3 mol mno参加反应生成2 mol mno， 化学方程式为：3k2mno42co22kmno4mno4mno22k2co3，转化为kmno4的百分率为2/30.667。答案：(1)sio22koh=k2sio3h2o(2)6kohkclo33mno2kcl3k2mno43h2o(3)66.7%(4)减少的过滤损耗(或防止降温过程中kmno4析出而损耗)(5)过滤温度过高kmno4会分解5解析：(1)由流程可知反应物中有“煤”，不充分燃烧生成c