【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题验收评估 金属及其化合物试题(1).doc

专题验收评估(一)金属及其化合物满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1为了验证na2co3固体中是否含有nahco3，下列实验事实及判断中，正确的是()a溶于水后加石灰水，看有无沉淀b加热后称重，看质量是否变化c加稀盐酸观察是否有气体产生d在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色2下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()na2co3和hclna与o2alcl3溶液与氨水fe与稀hno3a除外b除外c除外 d除外3海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是()a通过氯碱工业可生产的产品有naoh、naclo、盐酸、na2co3等b卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的mgcl26h2o晶体c直接加热mgcl26h2o可得到较纯净的无水mgcl2d在高温下用氢气还原mgcl2可制取金属镁4铬(cr)与铝的性质相似，cr(oh)3oh=cro2h2o，下列推断中正确的是()a往crcl3溶液加入过量naoh溶液可制得cr(oh)3b对crcl36h2o加热脱水可得crcl3ccr2o3既能溶于酸，又能溶于naoh溶液dcro水解使溶液显酸性5一种新型镁铝合金的化学式为mg17al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：mg17al1217h2=17mgh212al，得到的混合物y(17mgh212al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是()a该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间b该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价c制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质在一定温度下熔炼而获得d1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与盐酸完全反应释放出h2，若消耗盐酸的体积为14 l，则该盐酸的物质的量浓度为5 moll1二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共30分)6下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是()a向1 l浓度均为0.1 moll1的ba(oh)2、naalo2混合液中加入0.1 moll1的稀h2so4b向1 l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合液中加入0.1 moll1的naoh溶液c向烧碱溶液中滴加明矾溶液d向alcl3溶液中滴加过量氨水7某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是()a滤液的溶质是fe(no3)2b该实验中发生的反应都为氧化还原反应c沉淀x为fe(oh)3d沉淀x受热分解得到fe2o38用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是()a用甲装置可制得fe(oh)3胶体b用乙装置可制得金属锰 c用丙装置验证nahco3和na2co3的热稳定性d用丁装置能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀9下列物质转化在给定条件下能实现的是()aal2o3naalo2(aq)al(oh)3bsso3h2so4c饱和nacl(aq)nahco3na2co3dfefe3o4fecl310将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时hcl的挥发，则下列说法正确的是()a镁和铝的总质量为9 gb盐酸的物质的量浓度为5 moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l三、非选择题(本题包括4题，共50分)11(12分)10 ml含有a mol hcl的稀盐酸和10 ml含有b mol na2co3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：(题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解)a/b反应过程离子方程式及产生气体体积v滴加方式0112coh= hco hcoh= h2oco2v1v2v3co2h= h2oco2co2h= h2oco2v1v2v3(1)表中对应过程的离子方程式：_；_。(2)上述所测六种情况下气体体积v1、v1、v2、v2、v3、v3中为0的有_。(3)v3与v3的大小关系为v3_v3(用“” 或“”填空)(4)若a0.01，b0.008，则v2_ml、v2_ml。 12(12分)某小组同学设计实验探究fe3与fe2相互转化，实验方案及现象如下：. 配制fecl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质fe(oh)2cl，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。. 实验探究fe3与fe2相互转化实验1: 01 mol/l fecl2溶液无明显现象溶液变红实验2: 01 mol/l fecl3溶液溶液变红溶液红色未褪去写出fe(oh)2cl与盐酸反应的离子方程式_。(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因_。(3)实验2的现象与预测不同， 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：步骤1：10 ml 0.1 mol/l ki溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：试管1 取2 ml黄色溶液溶液变红试管2 取3 ml黄色溶液溶液变蓝试管3 取3 ml黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)试管2中滴加k3fe(cn)6检验的离子是_。黄色溶液中含有的溶质微粒有k 、cl和_。综合上述实验现象，得出的实验结论是_。 13(12分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(al2o33h2o的含量约为85%，其余主要为sio2、fe2o3等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产al2o33h2o的基本原理为： al2o33h2o2naoh(aq)2naalo2(aq)4h2o，al2o33h2o也可表示为2al(oh)3(1)操作的名称为_，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有_。(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为_(任写三点)。(3)用化学平衡理论解释稀释溶液有利于al2o33h2o结晶的原因_。(4)为了析出al2o33h2o，也可向溶液中通入过量co2气体，写出生成al2o33h2o的离子方程式：_。(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法_。14(14分)富马酸亚铁(分子式为c4h2o4fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_。绿矾(feso47h2o)在保存过程中形成的杂质主要有_(填化学式)。操作y包括_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有kscn溶液、h2o2溶液、稀硫酸)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 ml，用水稀释至50 ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液答 案1选ba中碳酸钠和碳酸氢钠均能和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别；b中碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和co2，而碳酸钠的热稳定性强，通过质量变化可以鉴别；c中稀盐酸和碳酸钠以及碳酸氢钠均反应放出co2，不能鉴别；d中二者的焰色反应都是显黄色的，不能鉴别，答案选b。2选b盐酸过量生成二氧化碳，不足时生成碳酸氢钠，不加热生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，铁过量时生成亚铁盐，不足时生成铁盐。3选aa正确，氯碱工业反应的方程式为：2nacl2h2o2naohcl2h2；b错，因氯化镁会水解，卤水经过蒸发结晶不可能直接得到较纯净的mgcl26h2o晶体；c错，直接加热mgcl26h2o不可能得到较纯净的无水mgcl2；d错，氢气的还原性比镁弱，在高温下不能还原mgcl2来制取金属镁。4选c铬(cr)与铝的性质相似，a.往crcl3溶液加入过量naoh溶液得nacro2，错误；b.crcl36h2o加热脱水会水解，得到的是cr(oh)3，错误；c.根据题意cr2o3具有两性既能溶于酸，又能溶于naoh溶液，正确；d.cro水解后溶液显碱性，错误。5选d合金是指将两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。a.合金的特性之一就是熔点比成分金属的低，错误；b.合金就是金属的混合，都为零价，错误；c.氮气与镁要发生反应，错误；d.1 mol mg17al12完全反应相当于是17 mol mg与12 mol al混合，正确。6选aa项ba(oh)2和naalo2中加入h2so4，发生的反应依次为：ba22oh2hso=baso42h2o；alohh2o=al(oh)3，al(oh)33h=al33h2o，所以加入1 l h2so4时ba(oh)2反应完，再加0.5 l h2so4时alo反应，再加1.5 l h2so4时al(oh)3全部溶解，所以a正确；向1 l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合液中加入0.1 moll1的naoh溶液，发生的反应依次是：al33oh=al(oh)3，nhoh=nh3h2o，al(oh)3oh=alo2h2o，所以沉淀al3和溶解al(oh)3用naoh的量之比为31，而图像上看到的是11所以b错误；向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是：al34oh=alo2h2o，al33alo6h2o=4al(oh)3，所以无现象与产生沉淀加入的明矾的量之比为31，所以c错误；氨水是弱碱，不能溶解al(oh)3，所以向alcl3溶液中滴加过量氨水，只会沉淀不会溶解，所以d错误。7选cda项，fe溶于过量稀hno3得到fe(no3)3，错；b项，滤液中加过量氨水存在反应：hno3与nh3h2o，fe(no3)3与nh3h2o反应都属于复分解反应，非氧化还原反应，错。8选ca项，这是氢氧化铁胶体的正确制备方法；b项，铝热反应制锰；c项，应该把碳酸氢钠放在内管中，而碳酸钠应该放在外管中，这是套管法测定稳定性的方法；d项，因为氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，所以应该在还原性的氛围中。9选acal2o3与naoh溶液反应生成naalo2，再通入co2生成al(oh)3，a正确；s与o2 点燃生成so2，b错误；饱和nacl溶液通入nh3和co2，生成nahco3，加热nahco3分解生成na2co3，c正确；fe3o4与hcl反应生成fecl3和fecl2，d错误。10选ac根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成沉淀，这说明盐酸是过量的，所以应该有关的方程式是hoh=h2o、al33oh=al(oh)3、mg22oh=mg(oh)2、al(oh)3oh=alo2h2o。根据图像可知，和氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液是240 ml200 ml40 ml，则氢氧化铝的物质的量是0.35 mol0.15 mol0.20 mol，氢氧化镁是0.15 mol，所以根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量是0.15 mol24 g/mol0.2 mol27 g/mol9 g；氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.2 mol0.04 l5 mol/l。当沉淀达到最大值是，恰好反应生成氯化钠，则氯化钠的物质的量是0.2 l5 mol/l1 mol，所以盐酸的浓度是1 mol0.1 l10 mol/l；生成的氢气在标准状况下的体积为(0.15 mol0.3 mol)22.4 l/mol10.08 l，所以选项b、d是错误的。11解析：(1)碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，所以、的离子方程式是coh=hco。反应中盐酸是过量的，所以反应的离子方程式是co2h=co2h2o。(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以若a小于b，则v10，其余都不是0。(3)由于a大于2b，所以不论怎么滴加，生成的co2都是相同的，即v3v3。(4)若a0.01，b0.008，则根据方程式coh=hco、hcoh=co2h2o可知在反应中生成的co2是(0.010.008)mol0.002 mol，标准状况下的体积是44.8 ml；而在反应中根据方程式co2h=co2h2o可知，生成的co2是0.01 mol20.005 mol，所以标准状况下的体积是0.005 mol22.4 l/mol0.112 l112 ml。答案：(1)coh=hcoco2h=co2h2o(2)v1(3)(4)v244.8 ml 、v2112 ml12解析：(1)根据题意可得：fe(oh)2cl2h=fe3cl2h2o(2)cl2与fe2发生氧化还原反应：2fe2cl2=2cl2fe3 (3)k3fe(cn)6专门用于检验的fe2试剂；滴加kscn溶液，溶液变红有fe3、加2滴k3fe(cn)6溶液溶液变蓝有fe2、滴加6滴0.1 mol/l fecl3溶液溶液明显变黄有i2 ；反应物、生成物都存在，试管3中实验说明平衡移动，则fe3与i的反应必为可逆反应。答案：(1)fe(oh)2cl2h=fe3cl2h2o (2)2fe2cl2=2cl2fe3 (3)fe2fe3、fe2、i2fe3与i的反应为可逆反应13解析：(1)铝土矿中al2o33h2o、sio2都能溶于过量naoh溶液中，而fe2o3是碱性氧化物，不溶于naoh溶液，过滤是分离固液混合物的常用方法，则操作为过滤；赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有氧化铁；溶液的主要成分是偏铝酸钠、硅酸钠、氢氧化钠；(2)根据外界条件对化学反应速率的影响规律，将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大naoh的浓度等，都能提高铝土矿的浸出速率和浸出率；(3)溶液中存在如下平衡：al2o33h2o(s)2naoh(aq)2naalo2(aq)4h2o(l)，稀释不仅能减小氢氧化钠的浓度，还能促进naalo2的水解，使平衡左移，析出al2o33h2o(s)；(4)碳酸是弱酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，则酸性：h2co3al(oh)3，碳酸盐与过量二氧化碳、水能反应生成碳酸氢盐，则溶液中通入过量二氧化碳气体的反应为co2(过量) alo2h2o=al(oh)3hco或2co2(过量) 2alo4h2o=al2o33h2o2hco、co2(过量)al(oh)4=al(oh)3hco、2co2(过量)2al(oh)4=al2o33h2o2hco；(5)依题意可知，工业上常采取循环利用的方法，降低能耗、成本，提高生产效率，可以将该化学工艺流程图中溶液中的naoh溶液循环使用，用于溶解铝土矿。答案：(1)过滤fe2o3(2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大naoh的浓度(3)稀释降低了naoh的浓度，有利于naalo2或naal(oh)4的水解，使平衡向结晶方向移动(或向左移动)(4)