【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题验收评估 微观结构与物质的多样性试题(1).doc

专题验收评估(五)微观结构与物质的多样性满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1(2014梁丰中学模拟)下列说法中正确的是()a离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键b含有共价键的物质一定是共价化合物c分子中一定含有化学键d含有金属元素的离子一定是阳离子2(2014南京盐城三模)下列有关化学用语正确的是()aco2的电子式：b中子数和质子数相等的硫原子：sc四氯化碳分子的比例模型：d1丙醇的结构简式：(ch3)2choh3(2014宝应中学模拟)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()al层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子b周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高c化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 d元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4(2014华罗庚中学模拟)下列物质的电子式书写正确的是()a次氯酸：hcbh2sh2hcch3 dnh4i 5(2014丹阳中学模拟)下列排列顺序正确的是()热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合h的能力：ohch3cooclabc d二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共30分)6(2014苏州一中模拟)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。下列有关ti和ti的说法中正确的是()a.ti和ti原子中均含有22个中子b.ti和ti核外均有5个电子层c.ti和ti为同一核素d.ti和ti互称为同位素7(2014高淳高级中学模拟)下列化学用语表示正确的是()ahclo、nahs、koh的电子式都可用x表示bo2、mg2、ne、k的结构示意图都可以用 表示ch2o、co2的比例模型都可以用：表示d氯元素的多种核素都可以用：cl(a的数值不同)表示8(2014扬州中学模拟)短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，m元素的一种核素没有中子，且m、w、x、y、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()ax分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物bm分别和w、x、y、z形成化合物，均显相同化合价cm、x、z三种元素组成的化合物含有离子键dm、x、y组成的化合物和y、z组成的化合物，其水溶液均呈碱性9(2014徐州、宿迁5月三模)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a、b同周期，b、d同主族，d原子的核内质子数是b原子的2倍，a、e的原子序数之和与b、d的原子序数之和相等，c的单质与naoh溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是()a元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比e的强b元素b、c组成的化合物可用作耐高温材料c元素c、d、e的简单离子的半径依次减小d化合物ab2、db2中化学键的类型相同10.(2014苏锡常镇高三教学调研)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()a原子半径：rwrzryrxb含y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性c最简单气态氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体三、非选择题(本题包括4题，共50分)11(12分)w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。回答下列问题：(1)w、x对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)x的硝酸盐的水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(3)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)w、x、y、z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：_(填离子符号)。(5)z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式_。12(11分)(2014攀枝花模拟)a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，a是地壳中含量最高的元素，b、c、d同周期，e和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，d的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)a和d氢化物中，沸点较低的是_(选填“a”或“d”)。(2)元素c在元素周期表中的位置是_，b的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(3)a、d、e可以形成多种盐，其中一种盐中a、d、e三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_，它的水溶液与d的氢化物的水溶液反应可生成d的单质，该反应的离子方程式为_。13(12分)a、b、c、d、e、f、g均是短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与d，c与f分别同主族，d、e、f、g同周期，a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一主族。请回答下列问题。(1)元素g在元素周期表中的位置为_。(2)a、c、d三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和g的单质，写出该反应的离子方程式_。(3)d、e元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有e的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_(用离子方程式表示)。(5)c、f、g的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。14(15分)(2013天津高考)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是_(写元素符号)。(2)x与y能形成多种化合物，其中在含碳碳双键的化合物中相对分子质量最小的物质是_(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab(在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式_；d的电子式_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_。由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因： _a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。答 案1选aa项，离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，正确；b项，含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质如氢气，或是离子化合物，如氢氧化钠等，错误；c项，稀有气体分子中不存在化学键，错误；d项，含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如mno等，错误。2选ba项，co2的电子式为c，错误；b项，硫原子的质子数为16，中子数也为16，质量数为32，正确；c项，cl原子半径比c大，错误；d项，1丙醇的结构简式为hoch2ch2ch3，d错误。3选aa项，l层上的电子数为奇数的原子，说明该原子只有两个电子层，故只能是主族元素，正确；b项，碱金属的熔点依次降低，错误；c项，离子晶体的析出过程，也是形成离子键的过程，没有电子的转移，错误。 d项，副族元素和族元素为过渡元素，错误。4选c次氯酸的电子式为，硫化氢是共价化合物，电子式为；nh4i是离子化合物，电子式为。5选b非金属性：fos，故氢化物稳定性：hfh2oh2s，错；o在第二周期，而na、mg在第三周期，故原子半径：namgo，对；非金属性：clsp，故酸性：hclo4h2so4h3po4，错；酸性：hclch3coohh2o，故结合h的能力：ohch3coocl，对。6选da项，中子数分别为26,28，错；b项，ti的核电荷数为22，ti和ti核外均有4个电子层，错；ti和ti是不同的核素，它们的质子数相同，但质量数不同，故互称为同位素，c项错、d项正确。7选dnahs、koh电子式分别为nah、kh，hclo是共价化合物，其中不存在离子，电子式为ch，a错误；o2、mg2、ne都是10电子微粒，有两个电子层，k是18电子微粒，核外有三个电子层，b错误；二氧化碳分子为直线形，水分子为v形，c错误；氯原子质子数为17，中子数不同的氯原子质量数不同，d正确。8选ad依据题意推断，m、w、x、y、z中元素分别为h、c、o、na、s。a项，它们分别与o可以形成至少2种物质，如co和co2，na2o和na2o2，so2和so3，正确；b项，nah中h为1价，其余h为1价，错；c项，h、o和s形成的物质如h2so3、h2so4等无离子键，错；d项，naoh是碱，na2s中s2水解显碱性，正确。9选bd根据条件，推测出a、b、c、d、e分别是n、o、al、s、cl。a项，元素a的最高价氧化物的水化物hno3的酸性比hclo4酸性弱，错误；b项，元素o、al组成的化合物al2o3可用作耐高温材料，正确；c项，元素c、d、e的简单离子的半径顺序是s2clal3，错误；d项，化合物no2、so2中化学键都是共价键，正确。10选bdw原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则w为s，由给出的周期表的结构推知，x为n，y为al，z为si。a项，同一周期原子半径从左至右依次减小，故半径有：yzwx，错；b项，含al3的盐水解显酸性，含alo 的盐水解为碱性，正确；c项，w的非金属性比z强，故形成的气态氢化物稳定，错；d项，nh5是由nh 与h构成，与h2o发生反应生成nh3和h2。11解析：本题结合元素推断考查元素及其化合物的性质。由题干信息结合问题(1)、(3)、(4)可推断出w、x、y、z依次为na、al、s、cl。答案：(1)al(oh)3oh=alo2h2o(2)酸al33h2oal(oh)33h(3)so2cl22h2o=h2so42hcl(4)s2clnaal3(5)cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)h4q kj/mol12解析：根据题设条件可推知a为o，b为na，c为al，d为cl，e为ca。(1)由于水常温下为液体，hcl常温下为气体，所以水的沸点高于hcl，故答案为d；(2)al的原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第三周期a族，na的最高价氧化物对应的水化物为naoh，na与oh以离子键结合，oh中，o原子与h原子以共价键结合，电子式为nah。(3)钙、氯、氧可形成ca(clo)2、ca(clo3)2、ca(clo4)2，其中满足题设条件下的盐为ca(clo)2(次氯酸钙)，由于在酸性环境中clo具有强氧化性，cl具有还原性，二者发生氧化还原反应生成cl2和h2o，反应的离子方程式为clocl2h=cl2h2o。答案：(1)d(2)第三周期a族nah(3)次氯酸钙clocl2h=cl2h2o13解析：由题中信息可以推出a为氢，b为碳，c为氧，d为钠，e为铝，f为硫，g为氯。(1)元素cl在元素周期表中的位置为第3周期a族。(2)h、o、na三种元素形成的naoh中既含有离子键又含有共价键；电解氯化钠溶液能同时产生naoh与cl2，其离子方程式为2cl2h2o2ohcl2h2。(3)na、al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、al(oh)3，其反应的离子方程式为：ohal(oh)3=alo2h2o。(4)含有al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生al(oh)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。(5)非金属性越强，其气态氢化物越稳定。答案：(1)第3周期a族(2)离子键和共价键2cl2h2o2ohcl2h2(3)ohal(oh)3=alo2h2o(4)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(5)h2ohclh2s14解析：本题考查物质结构、元素周期律及化学方程式的书写等，意在考查考生的分析推理能力。首先根据题意可推出五种元素依次是h、c、o、na、al。(1)根据“同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大”即可解答。(2)h、c形成的化合物是烃，其中必含ch极性键。题目要求含有非极性键，则必有碳碳键，又相对分子质量最小，则只能含有2个碳原子，即c2h2。(3)五种元素形成的气体溶于水呈酸性，则c只能是co2，淡黄色固体d只能是na2o2。根据信息可知b是al(oh)3，在水溶液中na2o2与水反应生成naoh，再与al(oh)3反应生成naalo2，故a是naalo2。将co2通入naalo2溶液中，若co2过量生成nahco3，若co2不足则生成na2co3。易推出a是na2co3，b是nahco3。等物质的量浓度的na2co3与nahco3的混合溶液中，c(na)最大；由于co的水解程度大于hco且前者水解生成后者，所以c(hco)c(co)；溶液呈碱性则必有c(oh)c(h)；又由于oh和h均来自弱电解质的电离或水解，其浓度很小，则有c(na)