【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测4（含详解）.doc

专题质量检测(四)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2010年重庆理综)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()a用纯碱制玻璃b用煤炭作燃料c用铁矿石炼铁 d用氨制碳酸铵解析：本题考查环保基础知识，旨在通过本题指导学生理解环保理念和常见的温室气体产生的原由。二氧化碳是温室气体。制玻璃时，碳酸钠与二氧化硅高温反应生成二氧化碳；煤燃烧、用铁矿石炼铁时都有二氧化碳生成；用氨制备碳酸铵则以二氧化碳为原料，不产生二氧化碳。答案：d22010年央视“315”晚会中，曝光的最令人触目惊心的例子是一次性筷子。这小小的一次性筷子经过了工业硫磺、石蜡、焦亚硫酸钠、过氧化氢等十几种化工原料的洗礼。下列说法正确的是()a筷子经过焦亚硫酸钠、过氧化氢等漂白原料的浸泡，可以杀菌消毒，这种筷子对人体无害b硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白作用c石蜡是酯类有机化合物d过氧化氢与过氧化钠一样，其中既含有共价键，也含有离子键解析：筷子经过化工原料浸泡后，残留有化工原料，对人体有害，a错；石蜡是烃类混合物，c错；过氧化氢中只有共价键，d错。答案：b3下列关于一些常见化学物质的性质或用途的说法正确的是()ano和o2反应生成no2属于氮的固定b单质硅常用作光导纤维的材料c二氧化硫可用于食品的漂白d明矾和硫酸铁均具有净水作用解析：氮的固定是由氮气生成氮的化合物的过程；光导纤维的主要材料是二氧化硅，并非单质硅；二氧化硫漂白过的食品对人体有害，故二氧化硫不可用于漂白食品；明矾和硫酸铁均能水解产生胶体，可吸附水中悬浮的杂质，故均具有净水作用。答案：d4硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()a可以选用铁罐车储运浓硫酸b盛装浓硫酸的试剂瓶应印有警示标记c稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中d泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋解析：常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，a对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为有毒标记，b错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，c对；生石灰的主要成分为cao，能与硫酸反应，d对。答案：b5为研究co2和so2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()a甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙b两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙c分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，均能产生白色沉淀d分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因so2溶解度大于co2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，so2有漂白性，甲烧瓶中因充有so2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加bacl2溶液后，均不能产生白色沉淀。答案：a6(2011年合肥质量检测)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是()a在室内撒一些熟石灰b向地势高的地方撤离c用湿毛巾或蘸有食用醋的毛巾捂住口鼻撤离d观察风向，顺风撤离解析：熟石灰不能与氨气反应，在室内撒熟石灰，不能有效降低室内氨气的浓度，a错；氨气的密度比空气小，地势高的地方氨气浓度大，应向地势低的地方撤离，b错；氨气极易溶于水，能与酸反应生成铵盐，c对；顺风撤离时氨气和人移动方向相同，d错。答案：c7(湖南九校2011届高三联考)将充有a ml no和b ml no2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a ml o2。气体体积均在同温同压下测定，且ba，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()a(ba)/3 ml b(ab)/3 mlc(4b1)/13 ml d3/(ba) ml解析：由反应4no2o22h2o=4hno3,4no3o22h2o=4hno3；由这两个反应可得nono2o2h2o=2hno3，ba，则同温同压下反应中no2过量(ba)ml，而过量的no2与水反应生成(ba)/3 ml no。答案：a8下列有关物质性质的说法正确的是()aso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明so2有漂白性b在浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸只表现出还原性cnh3与氮氧化物反应生成n2和h2o，说明nh3有还原性dno2能与水反应生成硝酸，在该反应中，水表现出氧化性解析：a选项体现了so2的还原性；b选项中浓盐酸既表现出还原性，又表现出酸性；d选项中no2既表现氧化性，又表现还原性，水既不作氧化剂，也不作还原剂。答案：c9某同学为了探讨no2气体能否支持燃烧，分别加热cu(no3)2、agno3使其发生分解(反应的化学方程式为：2cu(no3)22cuo4no2o2；2agno32ag2no2o2)，收集产生的气体，发现气体均能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是()a均可靠，因为分解生成的no2比o2多b均不可靠，因为分解生成的气体中含有o2c可靠，因为带火星的木条在空气中不能复燃d可靠，因为agno3中的o全部生成了气体解析：反应中均产生了no2和o2，二者的体积之比分别为41和21，其中中no2和o2的体积之比与空气中n2和o2的体积之比大致相同，带火星的木条在空气中不能复燃，可知a、b、d均错。答案：c10(莆田2011届高三质量检测)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()a浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性b浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性c浓硫酸和稀硫酸都有酸性d常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的s体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的h体现出来的，b错。答案：b11下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)a稀盐酸锌粒浓h2so4b浓氨水生石灰浓h2so4c浓h2so4cu片naoh溶液d稀hno3cu片h2o解析：浓氨水与生石灰生成的氨气会与浓h2so4反应；cu与浓h2so4的反应需加热，且生成的so2能与naoh溶液反应；cu与稀hno3生成的no气体可被装置中的空气氧化。答案：a12下列各组物质中，不能按(“”表示一步完成)关系转化的是()选项abcdanaohhno3hclsbna2co3nocl2so3cnaclno2hcloh2so4解析：该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同。a中2naohco2=na2co3h2o，na2co3bacl2=2naclbaco3，2nacl2h2o2naohcl2h2；b中3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o,2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no；c中mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，cl2h2o=hclhclo,2hclo2hclo2；而d中s与o2只能先通过一步反应生成so2，so2再经催化氧化才能生成so3，故选d。答案：d13(2011年1月浙江五校第一次联考)在下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()a反应后溶液中含有no3b反应后溶液中c(h)增大c实验过程中有化合反应发生d实验过程中nh3h2o的电离常数不可能发生变化解析：整个反应过程为：4nh35o24no6h2o；2noo2=2no2；3no2h2o=2nho3no；hno3nh3=nh4no3。其中，溶液中nh3h2o与oh随着硝酸的生成不断消耗，所以a、b、c项表述正确；d项铂丝始终保持红热，说明反应放热，nh3h2o电离常数应增大。答案：d14no2既有氧化性，又有还原性。nano2大量进入血液时，能将血红蛋白中的fe2氧化成fe3，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验no2的是()afecl2和kscn混合溶液bagno3和hno3混合溶液ckmno4和h2so4混合溶液dki和淀粉混合溶液解析：a项，fe2会被氧化为fe3，fe3与kscn作用显血红色；b项，无明显现象，不能检验no2；c项，kmno4将no2氧化后褪色；d中i被no2氧化的产物i2可与淀粉作用显蓝色。答案：b15某无色气体可能由o2、co2、hcl、nh3、no、cl2中的一种或几种组成，通过下图中的洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触)，则下列推断正确的是()a干燥管内固体为碱石灰b原气体中只有no和co2c原气体中不一定有nh3d原气体中一定没有hcl、cl2、o2解析：由于通过洗气瓶后体积减小，说明一定有nh3，故一定无hcl；由于原气体中存在no，故一定无o2；干燥管中存在的物质与气体反应可能产生了o2，故可能是过氧化钠，说明原气体中可能存在co2。答案：d169.7g cu和zn的合金与足量的稀hno3反应，还原产物只有no气体，其体积在标准状况下为2.24 l。将溶液体积稀释为1 l，测得溶液的ph1，此时溶液中no3的浓度为()a0.3 mol/l b0.4 mol/lc0.5 mol/l d0.6 mol/l解析：n(no)0.1 mol，由得失电子守恒得n(zncu)0.15 mol，反应后溶液中的溶质为zn(no3)2、cu(no3)2、hno3，n(h)1 l0.1 mol/l0.1 mol，盐中n(no3)为0.3 mol。故c(no3)0.4 mol/l。答案：b第卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17(8分)已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量so2的过程中的现象为_；加热后现象为_。(2)向品红溶液中通入过量cl2的过程中观察到的现象为_；加热后现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为11且足量的so2和cl2后现象为_。解析：(1)由题意知品红溶液在酸性条件下红色加深，则向品红溶液中通so2时，so2与h2o反应生成h2so3，使溶液显酸性，此时品红溶液颜色加深；继续通so2，溶液褪色；生成的无色物质不稳定，加热后恢复原色。(2)向品红溶液中通入cl2时，cl2与水反应生成的hcl使溶液酸性增强，颜色加深；同时生成强氧化性的hclo使品红溶液褪色；褪色后的溶液不可复原。(3)so2和cl2 11通入品红溶液中，so2cl22h2o=2hclh2so4，溶液酸性大大增强，品红溶液颜色加深。答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深18(12分)某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图所示的实验，实验现象及相关数据如下：(a)a中为一定浓度的硝酸与mg片发生反应，生成的气体通过b后，在b中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从c进入d中的气体有两种，且体积之比为11。(c)将d加热一段时间后，e中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知反应中水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：(1)硝酸与mg片反应生成的气体的成分是_(用化学式表示)。(2)硝酸在装置a的反应中所表现的性质有_。(3)写出d中发生反应的化学方程式：_。(4)若向反应后的a中加入足量的naoh固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与mg片反应的离子方程式_。解析：no2气体与naoh溶液反应的化学方程式为2no22naoh=nano3nano2h2o，no与naoh溶液不反应，但有no2no2naoh=2nano2h2o，结合(a)说明产物中有no和no2两种气体且两者的体积之比为1：1。结合(a)(b)知mg和hno3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知e中生成的气体是nh3，反推知从c进入d中的气体由n2和h2组成。通过(4)说明hno3的还原产物中还存在nh4，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把化学方程式配平。答案：(1)no、no2、n2和h2(2)酸性、氧化性(3)fe2o33h22fe3h2o，n23h2 2nh3(4)12mg30h5no3=12mg2nh4no2non2h212h2o19(14分)(2010年福建高考)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2，应选用_(选填序号)。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：(3)装置b中试剂的作用是_。(4)认为气体y中还含有q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认q的存在，需在装置中添加m于_(选填序号)。aa之前 bab间cbc间 dcd间(6)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体y中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，除可用测量h2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。解析：探究一，(2)fe2能被酸性kmno4氧化，mno4的紫色会变浅或消失；中2.33g baso4为0.01 mol，即336 ml气体中含so20.01 mol(224 ml)，所以y中so2的体积分数为66.7%。探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故q是二氧化碳气体。答案：(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案)(3)检验so2是否除尽(4)c2h2so4(浓)co22so22h2o(5)c(6)d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量d或e的差量可，用分析天平称量d或e的差量20(8分)已知a、b、e是常见的非金属单质，其中a为淡黄色固体，y是常见的金属单质，c的相对分子质量比a大32，d、g均是重要的工业产品，y、f、h、i均含有同种元素。x含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图甲所示。h为红褐色沉淀。图乙中部分反应条件和产物已略去。试回答下列问题(1)写出x的化学式：_。(2)写出g的电子式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出c和i溶液反应生成f的离子方程式：_。解析：作为综合推断题，要找到解题突破口。并依据转化关系逐步印证和推出其他物质。本题中a是硫，c为二氧化硫，d为硫酸可以确定。y作为金属单质，可以依据h是红褐色沉淀推出y为铁单质，则e是氢气，g为碱性氢化物，可知为nh3，则b为氮气。答案：(1)s4n4 (3)so2h2o2=h2so4(4)2f