山东省临沂市重点中学高一化学下学期期中试题(1).doc

高中一年级期中质量调研考试试题 化 学 说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷13页，第卷46页。全卷满分100分，考试时间100分钟。2答卷前，请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第卷题目的答案用2b铅笔涂在答题纸上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 mg 24 s 32 cu 64 第卷（选择题 共51分）一、 选择题（本题包括17小题，每题3分共51分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b铝与稀盐酸 c灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 d煤与o2的燃烧反应3下列有关化学用语表示正确的是 a二氧化碳的结构式：oco b氢氧根离子的电子式： c氯原子的结构示意图： d中子数为146、质子数为92 的铀(u)原子4下列变化中共价键被破坏的是a干冰（co2）升华 b氯化钠的的熔化 c氯化氢的溶解 d水的气化5下列装置能构成原电池的是6要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2a（g）+b（s） 2c（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是a降温 b加入b c充入氦气，使压强增大 d加入a7右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判 断不正确的是 a电池工作的过程中，d电极上产生气泡 b电池工作时，溶液中so42向d移动 cc为负极，发生氧化反应 d电池工作完成后，溶液中so42浓度基本不变8y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是akcl bnaf cna2o dnacl9现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是a第10纵行中肯定没有非金属元素b第3纵行中元素种类最多c计算机芯片的组成元素位于第14纵行d第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐 升高10已知短周期元素的离子aam+ 、bb n +、ccm- 、dd n - (mn)都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是a原子半径： abcd b原子序数： badcc离子半径： dcbada-d=n+m11可逆反应a（g）+ 2 b（g） 3c（g）+ 4 d（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是av（a）= 0.15 mol/（lmin ）bv（b）= 0.5 mol/（lmin） cv（c）= 0.4 mol/（lmin）dv（d）= 0.02 mol/（ls）源:学12在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)。 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b单位时间内消耗了nmolco2，同时生成了nmol h2o cv正（h2）= v逆（h2o） dc(co2) = c(co)13在密闭容器中进行x（g）+ 4y2（g） 2z2（g）+ 3q2（g）的反应中，其中x2、y2、z2、q2的开始浓度分别为0.1mol/l、0.4mol/l、0.2mol/l、0.3mol/l，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是ac（x2）= 0.15mol/lbc（y2）= 0.9mol/l cc（z2）= 0.3mol/ldc（q2）= 0.5mol/l 14对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀h2so4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀h2so4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀cuso4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为 a abcd b acdb c cabd d bdca15w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是zbz和y元素的氧化物对应水化物的酸性z一定强于yc简单阴离子的还原性：xyd最简单氢化物的沸点：xy 16氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2h2o2 = 2h2o。某极反应：2h24oh-4e-=4h2o 。下列说法不正确的是 a氢气通入负极，氧气通入正极 b氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能 c供电时的正极反应为o22h2o4e-=4oh- d产物为无污染的水，属于环境友好电池17在一定条件下，ro3n-和i-发生如下反应：ro3n-6 i-6 hr-3 i2 3h2o（r为主族短周期元素），则下列关于r元素的说法中不正确的是aro3n-中r的化合价为+5价，n=1br位于元素周期表中的第va族cr的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性dr的最外层电子为7第卷（非选择题 共49分）二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18（4分）用以下的物质编号回答下列问题。li n na mg li c c60 石墨（1） 互为同位素；（填编号，下同）（2） 质量数相等，但不能互称同位素；（3） 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4） 互为同素异形体19（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10种元素在周期表中的位置。族周期aaaaaaa0234请回答： (1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是 ，非金属性最强的是 ，形成化合物种类最多的元素是_ （填元素符号）。 (2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是 ；最小的是 （填离子符号）。 (3)在、四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ；在、 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 (4) 对于、元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为 ，还原性最强是 （填化学式）。 （5）的氢化物分子中与的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例即可，填化学式) （6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_。(7)用电子式表示与形成化合物的形成过程 。 20（12分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500ml 0.5moll-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题： （1）曲线由0a段不产生氢气的原因 ，有关的离子方程式为 ； （2）曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ； （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。 (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(ls)（假设反应前后溶液体积不变）。(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/l硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。加naoh固体；加bacl2溶液；加kno3溶液；加h2o；加ch3coona固体；加小苏打溶液；加少量cuso4溶液；加na2so4溶液；将2 mol/l硫酸换成160ml 2.5mol/l的盐酸 ；将镁条换成镁粉。21（6分）已知断开1molnn键需要946kj的能量 ，断开1molhh键需要436 kj的能量，生成1mo nh键放出391kj的能量，试计算生成2molnh3时会 （填“放出”或“吸收”） kj能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol n2和3mol h2时，它们反应对应的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是 。 22（13分）有a、b、c、d四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物。完成下列问题。 (1) c的名称为 ，d的名称为 。 （2）写出a2b的电子式_。(3) 将cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，试写出该反应的离子方程式 。 (4) 金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物。将e的单质浸入ed3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 (5) 请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。 正极反应式：_ ， 负极反应式：_ 。 高中一年级期中质量调研考试试题 化学参考答案 2014.0420. （12分，每空2分）（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气 mgo+2h+ = mg2+ + h2o（2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率 （3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小（4）v /11.2(c-b) (5) 21(6分)放出（1分）92（2分） 小于（1分） n2和h2生成nh3的反应为可