【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性试题 (2)(1).DOC

第一单元核外电子排布_微粒之间的相互作用力明考纲要求理主干脉络1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.了解118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。5.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。一、原子结构1原子结构模型的演变2原子构成原子3微粒间数量关系(1)一“和”：质量数质子数中子数(2)四“同”：4.“三素”的辨析二、原子核外电子排布1电子距核远近、能量高低与排布顺序在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。一般情况下，电子总是首先排在能量较低的电子层里，排满后再排能量较高的电子层。2排布规律三、微粒之间的相互作用力1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。2离子键和共价键3电子式的书写4分子间作用力和氢键(1)分子间作用力：定义：把分子聚集在一起的作用力。特点：a分子间作用力比化学键弱；b分子间作用力影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性。 (2)水分子间的氢键：定义：水分子间存在一种特殊的分子间作用力称为氢键。特点：a作用力的大小：化学键氢键分子间作用力；b影响物质的物理性质，如使冰、水的熔、沸点升高等。1.符号各数字代表的意义；并举例说明如。答案：a质量数、z质子数或核电荷数、c该元素的化合价、d该离子所带的电荷数、e该分子、离子或原子团中所含x原子的个数。如过氧根离子由两个质子数为8、中子数为10的氧原子构成，该离子带两个单位的负电荷，其中o元素的化合价为1。2判断正误(正确的打“”、错误的打“”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子。()(2)一种单质中可能含多种核素，如o2中含16o、17o、18o三种原子。()(3)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。()(4)有多少种核素就有多少种原子。()(5)f的结构示意图为。()(6)licl中各原子均满足8电子稳定结构。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3填空。(1)1h、2h、3h三种微粒都属于_。(2)在h、h、h、c、c、c、n、n中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)c、c、c的关系为互为_。(4)由1h、2d、3t、与16o、18o形成的水分子共有_种。(5)钾原子和氯离子的结构示意图_。答案：(1)氢元素(2)83(3)同位素(4)12(5) 4.以金属、非金属、稀有气体元素为例分析原子核外电子排布与元素性质有何联系？答案：(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。5判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键。()(2)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。()(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。()(4)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化。()(5)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。()(6)co2、nh4cl的电子式分列为oco、。()解析：(1)错误。铵盐中含有离子键，如nh4cl、(nh4)2co3，其均由非金属元素组成。(2)错误。不仅仅是静电吸引，还有静电排斥。(3)错误。如alcl3中所含的化学键为共价键。(4)错误。有些物质中不含化学键，如稀有气体，只有化学键断裂但没有化学键形成的不是化学变化，如nacl、hcl溶于水。(5)错误。离子键只存在于离子化合物中，但共价键也可存在于非金属单质中和一些离子化合物中，如h2、cl2、naoh。(6)错误。正确的电子式应该为c、。6请写出下列微粒的电子式：(1)原子：na：_，cl：_。(2)简单离子：na：_，f：_。(3)复杂离子：nh：_，oh_。(4)离子化合物：mgcl2：_，na2o：_。na2o2：_。 7现有以下物质：naclna2ona2o2naohalcl3h2on2(nh4)2co3co2h2o2(1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有_。(2)属于离子化合物的有_。答案：(1)(2)元素、核素和同位素的比较1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(2013江苏高考)中子数146、质子数为92的铀(u)原子可表示为u()(2012山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(2012天津高考)92u和92u是中子数不同，质子数相同的同种核素。()(2011山东高考)14c可用于文物的年代鉴定，14c与12c互为同素异形体。()(2011江苏高考)质子数为53、中子数为78的碘原子是53i。()(2011天津高考)第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子。()(2010新课标全国高考)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。()(2010山东高考)16o和18o是氧元素的两种核素，则16o2与18o2互为同分异构体。()(2010江苏高考)do中，质量数之和是质子数之和的两倍。()(2010福建高考)在18 g 18o2中含有na个氧原子。()解析：错误。正确的为u；同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同，错误；92u和92u是中子数不同，质子数相同的不同核素，错误；14c与12c是碳元素的两种不同核素，同素异形体指的是不同的单质，错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，表示为53i，正确；同位素的质子数相同，中子数不同，即137cs比133cs多4个中子，错误；质子数为7的原子一定为n原子，但n原子的中子数不一定为7，正确；16o和18o是氧元素的两种核素，16o2和18o2是由氧元素的两种核素构成的同种单质o2，错误；do中，质量数之和为20，质子数之和为10，正确；18 g 18o2的物质的量为0.5 mol，即含有na个氧原子，正确。答案：2(2014高淳高级中学模拟)有关化学用语表达正确的是()a聚丙烯的结构简式：ch2ch2ch2bc1的结构示意图： c.pd和pd互为同位素d过氧化氢电子式：h2h解析：选c丙烯的结构简式为ch2=chch3，聚丙烯的单体和链节分别是丙烯、ch2ch(ch3)，聚丙烯的结构简式为，a错误；氯离子是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，其最外层电子数是8，而不是7，故b错误；pd和pd的质子数都是46，中子数分别是56、57，都是钯元素的核素，因此互为同位素，故c正确；过氧化氢是共价化合物，只含共价键，不含离子键，电子式为hh，故d错误。3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()a.sm与sm互为同位素b.sm与sm的质量数相同c.sm与sm是同一种核素d.sm与sm的核外电子数和中子数均为62解析：选asm与sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，a正确，b不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以sm和sm是两种不同的核素，c不正确；质子数等于核外电子数，所以sm和sm的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，sm和sm的中子数分别为82和88，d错误。1元素、核素、同位素之间的关系2同位素的“六同三不同”3四种量的比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个c原子质量的的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数之和实例一个o原子的质量是2.6571026 kgo的相对原子质量约为16mrmr1a%mr2 b%(其中a%b%1)o的质量数为18短周期元素原子核外电子的排布4判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013江苏高考)氯原子的结构示意图： ()(2)(2012江苏高考)f的结构示意图为。()(3)(2012天津高考)短周期第a和a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(4)(2011新课标全国高考)licl中各原子均满足8电子的稳定结构。()(5)(2011江苏高考)s2的结构示意图为。()解析：(1)。这是cl的结构示意图。(2)。(3)。族元素与a族元素形成的共价化合物均满足原子最外层8电子结构，如cf4，sicl4等。(4)。li最外层只有两个电子。(5)。正确的为。5填空。(1)(2012福建高考)元素m的离子与nh所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为_。(2)(2010福建高考)al3的结构示意图为_。答案： 6(2014梁丰中学模拟)下列叙述中正确的是()a两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素d存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子解析：选ca项，两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，例如钠离子与氖原子等，错误；b项，单原子形成的离子，也不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如氢离子等，错误；c项，两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定是相同的，因此一定属于同种元素，正确；d项，质子数核外电子数的是原子或分子，质子数大于核外电子数的是阳离子，质子数小于核外电子数的是阴离子，所以不可能存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，错误。7a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是a_，b_，c_，d_。解析：a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，所以a的核电荷数为2816，a为硫元素。d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半，所以d原子的核电荷数是(28)220，d为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出b为氯元素，c为钾元素。答案：sclkca1熟记10电子(10 e)、18电子(18e)微粒周期aaaaaaa02ch4nhnh3nhn3h3oh2ooho2hffne3namg2al3sih4ph3p3h2shss2hclclar4kca22.短周期元素原子的结构特征(1)原子核中无中子的原子：h。(2)最外层有1个电子的元素：h、li、na。(3)最外层有2个电子的元素：be、mg、he。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；是次外层3倍的元素：o；是次外层4倍的元素：ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：li、p。化学键与物质类别的判断8判断下列描述正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2012安徽高考)nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。()(2)(2011浙江高考)c、h、o、n四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。()(3)(2010江苏高考)化合物hcl与nacl含有相同类型的化学键。()(4)离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。()(5)构成单质分子的粒子中一定含有共价键()(6)区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否导电()(7)强电解质中一定含有离子键()(8)离子键只能存在于熔融状态的物质中()(9)cah2、cao2、caf2、na2o、na2o2中阴、阳离子数目比均为21()解析：(1)。两种物质均为盐，酸根离子中含有共价键，酸根离子与na形成离子键。(2)。(nh4)2co3、nh4hco3中符合题意，但有机物等物质中无离子键。(3)。二者分别含有共价键和离子键。(4)。离子化合物中可能含有共价键，如na2co3、nahco3等含氧酸盐，共价化合物中一定不含离子键。(5)。稀有气体分子为单原子分子、无共价键。(6)。看熔融状态下是否导电，而不是水溶液中，如hcl和nacl在水溶液中均导电，但在熔融状态下只有nacl能导电。(7)。强电解质中不一定含有离子键，如hcl、h2so4。(8)。固体盐晶体中也含有离子键，如nacl固体由na、cl构成，但不能自由移动，所以不能导电。(9)。cao2中阴阳离子数目比为11，na2o、na2o2中阴阳离子数目比均为12。9判断下列电子式是否正确(根据高考题改编)。答案：(7)、(10)电子式正确，其他电子式错误，改正后为10现有ah 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题。(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_。ac和fbb和hcd和h db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。aea3 bahcfh3 ddh4(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是_。答案：(1)bc(2)cd(3)离子键离子键和共价键1物质所含化学键类型的判断方法2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)依据化学键类型。含离子键，一定是离子化合物只含共价键(化合物)，一定是共价化合物(2)依据化合物类型。大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物(3)依据化合物性质。熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物3电子式的书写方法(1)首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。(2)书写电子式的易错点：漏标阴离子的括号，如将s2的电子式错写为；给阳离子多标电子和括号，如将mg2的电子式错写为m2；漏标或错标离子的电荷，如将o2的电子式错写为2；将多个相同离子归在一起，如将mgbr2的电子式错写为mg2b。“等电子体”的判断与应用(1)10电子粒子(请注意箭头方向)。(2)18电子粒子(注意箭头方向)。(3)其他等电子数的粒子。“9电子”的粒子：f、oh、nh2、ch3(取代基)；“14电子”的粒子：si、n2、co；“2电子”的粒子：he、h、li、be2、h2。(4)质子数及核外电子总数均相等的粒子。na、nh、h3o；hs、cl；f、oh、nh；n2、co等。1a、b、c、d、e五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：ac=de；bc=2d。请回答：(1)c的电子式是_。(2)分别写出a和d反应、b和e反应的离子方程式_、_。(3)除d、e外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除a、b外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：ne；阴离子有：n3、o2、f、oh、nh；阳离子有：na、mg2、al3、nh、h3o；分子有：ch4、nh3、h2o、hf。根据题意有：ac=de，推知a应为nh，c为oh、d为h2o、e为nh3，将其结果代入bc=2d，推知b应为h3o。答案：(1)h(2)nhh2onh3h2ohh3onh3=nhh2o(3)ch4、ne(4)na、mg22(2014锡山高级中学模拟)甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是()a若气体甲的水溶液在常温下的ph7，则甲一定是hcl b若气体乙的摩尔质量与o2相同，则乙一定是n2h4 c若3.0 g丙的物质的量为0.1 mol，则丙一定是甲烷的同系物 d若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 解析：选ca项，可能是h2s，错误；b项，可能是sih4，错误；c项，摩尔质量为30 g/mol，且含有18个电子为c2h6，正确。 d项，四原子分子含18个电子的分子可以为ph3，错误。3已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出a的化学式a_，a和b反应生成c、d的离子方程式为_。(2)如果a、c均是18e粒子，b、d均是10e粒子，写出c的电子式_。答案：(1)nh(或hf)nhoh=nh3h2o或hfoh=fh2o(2)2或h以“元素推断”为载体串联原子结构知识高考载体(2012天津高考t7改编)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。知识串联设计(1)试推断x、y、z、m、g 五种元素分别为(写出元素符号)x：_、y：_、z：_、m：_、g_。(2)x元素有几种常见的同位素，分别写出其符号，它们之间的化学性质相同吗？ (3)m元素一种核素表示为m，其质量数是_，中子数是_。(4)画出y的原子结构示意图_，g的离子结构示意图_。(5)y与x，z与g形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？指出由x、y、z形成化合物中化学键的类型。 (6)z与y能形成几种化合物？写出其电子式。其阴、阳离子个数比分别是多少？_，_。(7)由y元素形成同素异形体有几种？它们之间的转化是氧化还原反应吗？ 答案：(1)honascl(2)3种分别为h、h、h；它们之间的化学性质相同，但物理性质不同(3)3418(5)h2o(或h2o2)为共价化合物；nacl为离子化合物naoh中存在离子键和极性共价键(6)2种，na2na、na2na均为12(7)2种，分别为o2和o3不是1(2014奔牛高级中学模拟)下列关于化学键的说法中正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b共价化合物也有可能含有非极性键c离子化合物中不可能含有非极性键d任何物质中都一定含有化学键解析：选b一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中不可能含有离子键。据此可知，选项b正确，a、c不正确。稀有气体单质分子中不含有化学键，d不正确。2(2014通州中学模拟)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选bnh4cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，a项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中a族元素的金属性最强，b项正确；同种元素原子的质子数相同，但中子数可能不同(即同位素)，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强，其非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，d项错误。3(2014泰兴中学模拟)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()acacl2、mgcl2、na2obh2o、na2o、co2ccacl2、naoh、h2o dnh4cl、h2o、co2解析：选aa中全部是离子键，b中水和co2中全部是共价键，c中氢氧化钠中含有离子键和共价键，d中氯化铵中含有离子键和共价键，答案选a。4(2014射阳中学模拟)下列电子式正确的是()解析：选ch2o2中氢、氧原子间，氧、氧原子间应靠共用电子形成共价键，使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构hh，a错误； b中氯原子应达8电子稳定结构，错误；d中na、oh间形成离子键，oh内氢、氧原子间形成共价键nah，错误。5(2014清江中学模拟)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3h2hcoonah2o。下列有关说法正确的是()a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2解析：选b化学反应一定有能量变化，a项错误；nahco3、hcoona均是钠盐，都含离子键，在酸根hco 、hcoo内均含有共价键 ，b项正确；h2作还原剂，所以储氢过程中nahco3被还原，c项错误；d项没指明气体的温度、压强，错误。6(2014泰州中学模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中起点o代表氢元素。下列说法中正确的是()a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族c最简单氢化物的热稳定性：acdda、b两种元素组成的化合物中不可能含有共价键解析：选ba项，半径的变化是呈现周期性变化的，而不是越远越小，错误；c项，a为氧元素，c为硅元素，d为硫元素，因此最简单氢化物的热稳定性：a dc，错误； d项，b为钠，过氧化钠中的两个氧原子之间是共价键。7(2014扬州中学模拟)下列有关化学用语表示正确的是()a过氧化钠的电子式：na2nab氯原子的结构示意图：c中子数为76、质子数为55的原子csd次氯酸的分子式：hclo；次氯酸的电子式：h解析：选d在过氧化钠中两个氧原子共用一对电子，而不是两对，a错误。氯原子是17号元素，最外层电子是7个，b错误。在原子的组成中元素符号左上角应该是质量数，也就是质子与中子数的和，应为131，c错误。d正确。8(2014海中、南外、金中三校联考)x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、 w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()ay、z和w三种元素可能位于同一周期 b上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高cy和w所形成的含氧酸均为强酸dx、y、z和w可形成x5yz4w的离子化合物解析：选da项，同一周期元素的最外层电子数可能为56718,45615，所以不可能为17，即y、z和w三种元素不可能位于同一周期，错；b项，分析推知，z为第a族，y和w为第a族，则z为n，y为o，w为s，x原子核内没有中子，则x为h，h2o和nh3分子间均存在氢键，故沸点比h2s高，错；c项，h2so3为中强酸，错；d项，nh4hso4为离子化合物，正确。9(2014南菁中学模拟)(1)微粒x2核外有18个电子，该离子的结构示意图_。(2)由1ho与2ho所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，16o、17o的关系为_。(3)已知：碳元素有12c、13c、14c；氧元素有16o、17o、18o，则它们能够形成_种co2分子。解析：(1)x2核外有18个电子，带两个单位的负电荷，则该微粒的质子数为16；(2)同种元素用同一符号表示，不同的核素表示不同的原子；(3)co2分子由一个碳原子和两个氧原子构成，碳、氧均有三种核素，两个氧原子可为同一核素，也可为不同核素，故总共有18种组合。答案：(1) (2)24同位素(3)1810(2014丰县中学模拟)a、b、c、d分别表示含有10个电子的离子或分子，请回答：(1)a是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是_；(2)b是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是_；(3)c是只含极性键的四原子分子，其结构式是_；(4)d是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。答案：(1)nh(2)h(3) (4)h2o11x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素x的名称是_。(2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 mol/l丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。解析：无色单质气体为h2、n2和o2，三者两两反应可生成no、h2o、nh3等分子，由乙丙分子中x的原子个数比为23推知x为h，由甲与y单质在常温下混合有明显现象推知y为o，z为n。丁为hno3，戊为nh4no3，在nh4no3晶体中既含离子键，又含共价键，nh4no3水解显酸性。答案：(1)氢(2)no4nh35o24no6h2o(3)cnhh2onh3h2oh12(2014宜兴中学模拟)已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是()ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3解析：选aa项，依题推断出w在z的上一周期，x、y、z的原子序数大小为xy y zw，正确；b项，从四种元素在周期表中的位置可知x为na或mg，y为mg或al，w为c、n、o、f中的一种，则形成的化合物中，na2o2既含有离子键又含有共价键，错误；c项，若w为c，z为si，错误；d项，若y为mg，w为n，则形成的化合物为mg3n2，错误。13a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大。元素a的负一价离子具有和稀有气体he一样的结构，元素b的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素c是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素d在地壳中的含量位于第二位，元素e与元素b可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素b位于第_周期第_族；a与c形成的离子化合物的化学式为_；a与c形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)c形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)d、e元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质b与水反应是将b充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。解析：根据题意推测判断a为h，b为c，c为na，d为si，e为cl。答案：(1)二anahnahh2o=naohh2(2) (3)sicl43h2o=h2sio34hcl(4)ch2o(g)coh2第二单元元素周期律和元素周期表明考纲要求理主干脉络1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。3.了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及它们之间的关系。一、元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2编排原则横行周期纵行族3结构(1)周期(7个横行，7个周期)：(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序aaaaaaa副族列序345671112族序bbbbbbb第族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行除9、10、18纵行(列序)外，族序列序个位数。0族和第族，既不属于主族，也不属于副族。二、元素周期律1元素周期律元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。2元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化。3主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次递增最外层电子数依次增加1个相同原子半径依次减小依次增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：族序数负化合价：族序数8最高正价数最外层电子数(o、f除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性依次增强碱性依次减弱酸性依次减弱碱性依次增强氢化物稳定性依次增强依次减弱三、元素周期表和元素的分区1元素周期表中元素的分区分界线两侧的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。2元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：将下面左右两侧对应内容连线。1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)最外层电子数是2的元素都是a族元素。()(2)元素周期表中包含元素种类最多的族是族。()(3)根据最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7。()(4)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。()(5)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。()(6)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。()提示：(1)he、fe等元素不在a族。(2)由于镧系、锕系均在b族，所以元素种类最多的在b族。(3)f无正价，故该说法错误。(4)同位素是同种元素，因此镧系和锕系不属于同位素。(5)原子序数大，相对原子质量不一定大，因此上述表达是错误的。(6)应该是最高价含氧酸依次增强，如h2so4比hclo酸性强。2请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题。(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号118号元素的位置。族周期种类1234567答案：3依据元素周期律填写下列问题：(1)第3周期元素的金属性：na_mg_al，对应最高价氧化物的水化物的碱性_；非金属性：si_p_s_cl，对应最高价氧化物的水化物的酸性：_。(2)碱金属元素：随着元素核电荷数增多，电子层数增_，原子半径_，失电子能力_还原性_；单质与水反应_；生成的碱的碱性逐渐_。(3)卤族元素：随卤素核电荷数的增多，电子层数依次_，原子半径逐渐_，原子核对电子的吸引力逐渐_，得电子能力逐渐_，单质的氧化性_；单质与氢气反应越来越_，生成的气态氢化物的稳定性越来越_；最高价含氧酸的酸性_。答案：(1)naohmg(oh)2al(oh)3h2sio3h3po4h2so4hclo4(2)多增大增强增强越来越剧烈增强(3)增多增大减小减弱减弱难弱减弱4哪些事实能够说明na的金属性比mg的强？哪些事实能说明cl的非金属性比s的强？提示：(1)na、mg与水反应时，na与冷水剧烈反应mg不易与冷水反应；naoh比mg(oh)2碱性强。(2)cl2与h2反应比s与h2反应容易，前者点燃或光照，后者需加热且反应可逆；hcl比h2s稳定；hclo4酸性比h2so4强；cl2与fe反应生成fecl3，而s与fe反应生成fes。元素周期表的结构和应用1短周期元素a、b、c的位置如右图所示：已知b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，试推断a_，b_，c_。解析：由周期表结构可推知三种元素位于2、3周期，若设a的原子序数为x，则b、c的原子序数之和为2(x8)，则2(x8)4x，解得x8。答案：opcl2w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的是()aw和x位于第二周期by和z分别是al和sicw和x分别是o和fdz的金属性可能比x的金属性强解析：选b由电子层数之和为10，原子半径最大的是x推知x、y、z位于第3周期，w为第1周期，则w为h，x为mg、y为al、z为si。则si的金属性比mg的弱。3(2013山东高考)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选a由题意可知，w是n元素，x是o元素，y是s元素，z是cl元素。h2s的稳定性小于h2o的稳定性，也小