浙江省宁海县高二化学第二次阶段性考试试题新人教版.doc

知恩中学2012-2013学年高二第二次阶段性考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约， 建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）a开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料b将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率c研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 d 实现资源的“3r”利用观，即：减少资源消耗(reduce)、增加资源的重复使用(reuse)、 资源的循环再生(recycle)2. 由图分析可知下列说法正确的是（ ） aabc和bca两个反应吸收或放出能量不等babc h 0 ca具有的焓高于b和c具有的焓总和dabc h 0，则bca h 0 3一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入（ ）akno3溶液b nacl溶液c 铜粉 d硫酸铜晶体4下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()5关于下列三个反应的说法正确的是()101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kjmol-12h2o(g) =2h2(g)o2(g) h+571.6 kjmol-1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol-1 a碳的燃烧热的数值等于110.5 kjmol-1 bh2的热值为142.9kjg-1c10ml0.1moll-1的h2so4溶液和5ml 0.1moll-1naoh溶液混合，中和热小于57.3 kj/mol d反应一定能自发进行6下列表述中正确的是()a任何能使熵值增大的过程都能自发进行b增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行c化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化d反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动7下列有关化学用语的使用不正确的是()a亚甲基的电子式： b3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：c对甲基苯甲醇的结构简式：hoch3 d醛基的结构简式：cho8.可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为()a. b. c. d.9下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()ach3ch(oh)ch2cho bch2(oh)ch(oh)ch(oh)ch3cch3ch=chcho dhoch2coch2cho10如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有关解释合理的是()a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，正极反应式为：o22h2o4e=4ohdu型管中溶液ph逐渐减小11.t 时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()at 时，该反应的化学方程式为：x(g)+y(g)2z(g)，平衡常数k=4b平衡时x、y的转化率相同c达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 l，平衡向逆反应方向移动 dt 时，若起始时x为0.60mol，y为1.00 mol，则平衡 时y的转化率小于80%12下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是() a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液ph等条件c海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率d电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等13化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如右图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是()ab为负极，d为阳极b一段时间后，a和d电极附近溶液变红cb电极电极反应式为：2cl-2e-=cl2d当电解一段时间，b中出现大量白色沉淀时，停止实验， 再将a中溶液倒入b中混合，充分振荡，沉淀全部消失14高温下，某反应达平衡，平衡常数为 ，恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a温度升高时，k值增大 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度可能增大、减小或不变c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为:co(g)3h2(g)ch4 (g)h2o(g) 15已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol-12h2o(g)2h2(g)o2(g) h483.6 kjmol-1现有1g液态h2o，蒸发时吸收的热量是（ ）a2.44 kj b4.88 kj c44.0 kj d88.0 kj16一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) (催化剂为cu2o/zno)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）a在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡b在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)为nb/(3t1) mol/lc其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小d由图像说明该反应的正反应为放热反应 17某烃结构式用键线式表示为，该烃与br2加成时（物质的量之比为11，所得产物有( )a.3种 b.4种 c.5种 d.6种18一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如右图所示，该电池的电解质为6 moll1koh溶液，下列说法中正确的是( )a放电时k移向负极b放电时电池负极的电极反应为h22e=2hc放电时电池正极的电极反应为nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh d该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应191 l某溶液中含有的离子如下表：离子cu2al3nocl物质的量浓度(mol/l)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是（ ）aa3 b电解后溶液中的c(h+)=1moll-1c电解该溶液相当于只电解cucl2溶液 d阴极析出的金属是铜与铝20胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是 ( )a.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应b.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应c.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物d.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度21图中x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()a.滤纸上c点附近会变红色b.cu电极质量减小，pt电极质量增大c.z中溶液的ph先减小，后增大d.溶液中的so向cu电极定向移动22如下图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 2b(g)xc(g)h=-192kjmol-1。向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：（m）（n）b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：（m）(n)c若xc（n）dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等二、填空题（本题共有4小题，共56分）23（14分）如图所示，a、f为石墨电极，b、e为铁片电极。按要求回答下列问题：co2打开k2，闭合k1，b为_极，a的电极反应为_，最终可观察到的现象是 。打开k1，闭合k2，e为_极，检验f极产生气体的方法是 。若往u型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时， 极周围能变红（填a、b、e、或f）。若电源选用燃料电池，结构如右图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导co32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式 ，若在标况下消耗11.2l的甲烷，电解nacl溶液产生的h2的物质的量为 mol（假设燃料电池能量转化率为75%）.24（16分）有机物a是一种广谱高效食品防腐剂，右图是a 分子的球棍模型。回答问题：写出a的分子式： ；a能够发生反应的类型有（填写序号）： ； 氧化反应 加成反应 取代反应 消去反应写出a与烧碱溶液反应的化学方程式： ；其中互为同分异构体的是（填写序号）： ；能与br2水反应的是（填写序号）： ；a的一种同分异构体b在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出b发生消去反应的化学方程式： ；a的另一种同分异构体c遇fecl3溶液显紫色；1molc可与1mol naoh反应生成有机物d；d被ag（nh3）2oh溶液氧化后经酸化得有机物e，e经酯化、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种c的结构简式：_25（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：煤的气化的主要化学反应方程式为：_。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g)ch3oh(g) h90.8 kjmol1 k1 2ch3oh(g)ch3och3(g) + h2o(g)；h23.5 kjmol1 k2 co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g)；h41.3 kjmol1 k3总反应：3h2(g) + 3co(g)ch3och3(g) +co2 (g)的h _ , k= （用包含k1、 k2、 k3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e增加h2的浓度 f充入he已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） _ v（逆） （填“”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _，该时间内反应速率v(ch3oh) _。26（12分）美国bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：此流程的第ii步反应为：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数k1091从上表可以推断：此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1co和2mo1h2o，则达到平衡后co的转化率为 。在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第ii步反应达到平衡的是 。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v(co2)正v(h2o)逆下图表示此流程的第ii步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 ； （写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出co、co2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。知恩中学2012学年第一学期第二次月考答案高二化学24（