陕西省西安市第七十中学高一化学下学期第二次月考试题.doc

西安市第七十中学高一年级第二次月考化学试卷 一选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题4个选项，其中只有一个选项符合题意）1. 下面的能源中属于二次能源的是 a电能、风能b电能、蒸汽c蒸汽、风能d煤、石油2元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是a该元素的原子序数为6b该元素所有原子的质子数均为6c该元素所有原子的中子数均为6d该元素的相对原子质量为12.013乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 a与氢气反应生成乙烷 b与水反应生成乙醇c与溴水反应使之褪色 d与氧气反应生成二氧化碳和水4下列粒子的半径最大的是 ana bs co dcl5下列各项中表达正确的是ah、d、t表示同一种核素 bf原子结构示意图c用电子式表示hcl形成过程d羟基：oh6常温下，下列物质不是气体的是 a甲烷 b一氯甲烷 c.苯 d.乙烯7已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是a.b.c. d. 8在2l的容器中进行反应n23h22nh3，刚开始时，n2为6mol，h2为10mol,3min后测得nh3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是av(h2)0.3mol/(lmin) bv(n2)1.0mol/(lmin)cv(nh3)0.2mol/(ls) dv(h2)1.67mol/(lmin)9下列反应中，属于取代反应的是 a将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 b乙烯使酸性kmno4溶液褪色c甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 d乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10下列排列顺序正确的是：a半径：al3+mg2+na+f b稳定性：hihbrhclhfc酸性：hclo4h2so4mg(oh)2ca(oh)211已知： 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是aso2的能量一定高于so3的能量 b因该反应为放热反应，故不必加热就可发生co2的能量一定高于so2的能量 dso2和o2的总能量一定高于so3的总能量12有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b为正极。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ab a d c bd c a b cd a b c da b c d13向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 a钠熔化成小球b钠块沉在乙醇液面的下面 c钠块在乙醇的液面上游动d钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生14对于化学反应的限度的叙述，错误的是a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应的限度是不可改变的c相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 d化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项abcd物质co2mgcl2hclkoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价健所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价合物16锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2li + i2 2lii。下列有关说法错误的是 a放电时化学能转化为电能 b负极反应为：li e =li+ c正极反应为：i2+2e- =2i- d电流由负极流向正极17下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出h2速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度aal0.1 mol18.4 mol/l h2so410 ml60 bmg0.1 mol3 mol/l hcl10 ml30 cfe0.1 mol3 mol/l h2so410 ml60 dmg0.1 mol3 mol/l h2so410 ml60 18一定条件下密闭容器中发生如下反应：3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 an2、h2、nh3的浓度相等 bn2、h2、nh3的浓度不再变化cn2、h2、nh3在密闭容器中共存 d反应停止，正、逆反应速率都等于零19某原电池总反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2，能实现该反应的原电池组成是a正极为铁，负极为铜，电解质溶液为fecl3溶液b正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2(so4)3溶液c正极为碳，负极为铁，电解质溶液为fe(no3)3溶液d正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso4溶液20r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) 饱和na2co3溶液a若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c 若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素21下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 a向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸b试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象c实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率d试管b中na2co3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 22下列实验不能获得成功的是 实验目的实验步骤a.探究催化剂对化学反应速率的影响向h2o2溶液中滴加少量fecl3溶液b.探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中c.探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中d.探究氯元素与碳元素的非金属强弱向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸二填空题（本题包括2小题，共14分）23（9分）如图所示，（1）该装置叫_ 装置 ，可以将 _能转化为_ 能。（2）负极是 _ ，电极反应为 _。（3）正极是_ ，电极反应为_ 。（4）电子从 极流出（填写fe或cu，下同），经导线流入 极。24（5分）下列各组物质 o2和o3 so2和so3 12c和14c ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 乙烷和丁烷 h cl clccl 和 clch h h ch3chch2ch2ch3 和 ch3ch2chch2ch2ch3 ch2ch3 ch3互为同位素的是 （填序号，下同），互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同一物质的是 。 三实验题（本题包括1小题，共10分）25（10分） 某兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，并做了实验，下表是该小组探究稀硫酸与某zn反应的一些实验数据：实验序号锌质量/g锌状态c(h2so4)/moll1v(稀h2so4)/ml溶液温度/锌消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明：_对反应速率有影响，_ _，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_；(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_ 。四推断题（本题包括2小题，共23分）26.（ 9分）下表是a、b、c、d、e五种有机物的有关信息：a能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为 能与水在一定条件下反应生成cb由c、h两种元素组成；球棍模型为c由c、h、o三种元素组成；能与na反应；与e反应生成相对分子质量为88的酯d相对分子质量比c少2；能由c催化氧化得到e由c、h、o三种元素组成；其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）ae中，属于烃的是 （填字母）。a中含官能团名称是 。（2）a能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 。（3）c催化氧化生成d的化学方程式为 。（4）有机物b具有的性质是 （填序号）。无色无味的液体；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性kmno4溶液和溴水褪色27（14分）有a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子序数由a到e逐渐增大。a元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。b的阴离子和c的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，b的单质是气体，0.1molb的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。c的单质在点燃时与b的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与ab2反应可生成b的单质。d的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）a元素的最高价氧化物的电子式 。（2）b元素在周期表中的位置 。 （3）b单质与c单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。（4）d元素的氢化物化学式是_，e元素的最高价氧化物的水化物化学式为 。（5）c与d能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。（6）元素d与元素e相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下d的单质和e的单质状态不同 be的氢化物比d的氢化物稳定c一定条件下d和e的单质都能与钠反应dd的最高价含氧酸酸性弱于e的最高价含氧酸ed的单质能与e的氢化物反应生成e单质五计算题（本题包括1小题，共9分）28（9分）把0.8mol x气体和1.2 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：4x(g)5y(g)nz(g)6w(g)。2 min时生成0.6mol w，此时测知以z的浓度变化表示的反应速率为0.10 moll1min1。试计算：（1）前2 min内用x的浓度变化表示的平均反应速率为多少moll1min1？（2）计算n值和2 min末时y的浓度（写出必要的计算过程）。西安市第七十中学高一年级第二次月考化学参考答案一选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案bcdadccacbd题号1213141516171819202122答案cbbaddbcbad二填空题（共14分）23（9分）每空1分（1）原电池 化学 电（2）fe（或铁） fe-2e-=fe2+（3）cu（或铜） cu2+2e-=cu （4）fe cu24每空1分，共5分；、（少写一个不给分）三实验题 （10分）2510分（1）固体反应物的表面积，1分；表面积越大，1分； 1和2； 1分；（2）1、3、4、6、8或2、5 2分（答不全但部分对得1分）（3）反应物温度，1分；6和7或8和9 2分（答对一对得1分）；（4）一定量的金属与足量（1分）的稀硫酸反应放出的热量相同（1分）四推断题（共23分）269分（1）a、b 各1分，共2分；碳碳双键 1分；（2）ch2=ch2+br2（略）2分（产物没有用结构简式表示、乙烯结构简式写错，均不给分。）（3）ch3ch2oh+o2（略）2分（没有配平，只给1分；结构简式写错或用分子式表示，均