山东省高三化学一轮复习 3.2《氮的循环》课时训练 鲁科版.doc

3.2氮的循环课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是()anobno2cnh3dso2【解析】no易被o2氧化，但不溶于水，a正确；no2、nh3、so2均易溶于水，不能用排水法收集，b、c、d错。【答案】a2(2013届厦门测试)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()n2no2no2nono2hno3n2non2nh3abcd【答案】c3已知nh3难溶于ccl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()【解析】nh3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收nh3时易产生倒吸现象。a项、d项有效地防止倒吸现象的产生；nh3难溶于ccl4，所以c项也避免了倒吸现象的产生；而b项易产生倒吸现象，故b项不宜用于nh3的吸收。【答案】b4下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是()a在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热b加热试管中的氯化铵固体c将烧瓶中的浓氨水加热d将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】nh4cl分解生成的nh3，又与hcl在管口反应。【答案】b5某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水naoh溶液浓硫酸a.b cd【解析】浓盐酸易挥发，酸性气体hcl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体nh3遇酚酞变红。【答案】a6如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸挥发出的hcl反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱【解析】挥发出的hcl与nh3反应生成nh4cl固体，产生白烟，a项正确。nh3与浓h2so4反应，但因浓h2so4难挥发故无明显现象，b项错。alcl3、mgcl2、fecl3等溶液中通入nh3都变浑浊，c项错。干燥红石蕊试纸不变色，而湿润红石蕊试纸变蓝，可说明nh3溶于水生成的nh3h2o为碱，但不能说nh3是碱，d项错。【答案】a7(2013届银川质检)无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2dno、co2、n2【解析】因为混合气体为无色，则没有no2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在nh3，通过足量的na2o2后，气体显红棕色，说明生成了no2，则原来气体中存在no以及co2，最后气体被水吸收后无气体剩余，一定无n2，符合题意的是b项。【答案】b8(2013届北京朝阳区高三统考)工业制硝酸的尾气因为含有no，no2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将nox转化成n2和h2o而除去。相应物质间的关系式如下(未配平)：ch4nono2n2co2h2o下列有关说法不正确的是()a物质的量之比可能是ch4nono2121b氧化性比较：noco2cno2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性d将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气【解析】反应后的气体可能有剩余的ch4或no等，不能得到纯净n2。【答案】d9a、b、c、d、e都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中a是单质，b在常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。下列判断中不合理的是()aa不可能是金属b由c生成d肯定发生了电子转移ca生成c肯定属于离子反应db和e可能会发生反应生成一种盐【解析】根据图示转化关系，b为a的气态氢化物，因此a不可能为金属，a正确；根据c、d为a的不同氧化物，则由c生成d为氧化还原反应，b正确；根据图示关系，a有变价氧化物，可以推断a可能为n2、s等，此时a生成c的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，c错误；当a为n2时，b为nh3，e为hno3，nh3与hno3反应生成nh4no3，d正确。【答案】c10(2013届合肥质检)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与5.6 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()a16 gb32 gc64 gd无法计算【解析】本题考查用守恒法巧妙解决铜与硝酸的反应。该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看做是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为20.5 mol，即32 g。【答案】b二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(10分)下列为实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。(1)若用以上装置制取并收集干燥的nh3，则添加液态试剂的仪器的名称是_，b仪器内试剂的名称是_，仪器的连接顺序为a_；(2)若用a装置制取nh3与o2的混合气体，若液态物质选用浓氨水，则选用的固体药品的名称是_。【解析】(1)因为nh3比空气轻，收集nh3应该从短管进nh3，长管出空气，(2)要制取o2同时生成nh3，可利用na2o2与氨水中的水反应且生成naoh，促进nh3的逸出。【答案】(1)分液漏斗碱石灰bced(2)过氧化钠12(14分)制取氨气并完成喷泉实验(如图所示中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图a所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(4)如果只提供如图中b所示装置，引发喷泉的方法是_。【解析】(1)实验室制氨气的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。(2)nh3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥nh3可用碱性干燥剂，如碱石灰。【答案】(1)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o(2)向下排空气碱石灰(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，烧杯内的水进入烧瓶，形成喷泉(4)打开弹簧夹，用手或热毛巾捂热烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，使瓶内气体与水接触，引发喷泉13(14分)(2013届塔城高三期末)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。【解析】(3)要想观察到4中的红棕色气体，应先除去产物中的h2o，故装置3中应装入浓h2so4，在4中观察到大量白烟的原因是no2与水反应生成hno3，挥发出的nh3与hno3反应生成了nh4no3。(4)用装置5代替装置1，主要用来获取反应气nh3和o2。【答案】(1)4nh35o24no6h2o(2)放热(3)浓h2so4生成的no与o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，nh3与hno3反应生成了nh4no3(4)1nh4cl与hcl反应生成氧气(答案合理即可)14(12分)如图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)a的化学式_，b的电子式_。(2)写出下列反应的化学方程式：dgh_；fjbci_。(3)写出a溶液和足量naoh溶液混合加热生成d的离子方程式_。【解析】c为常温下液态化合物，又能与过氧化钠反应，则c为h2o，g为o2；b为常