高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性课件.ppt

第一单元弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 专题9溶液中的离子反应 考试标准 考点一弱电解质的电离平衡 课时训练 考点二电离度 电离平衡常数及水的离子积常数 内容索引 考点三溶液的酸碱性与ph 考点四酸碱中和滴定 加试 弱电解质的电离平衡 考点一 1 弱电解质 1 概念 知识梳理 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物 弱电解质主要是某些化合物 离子 共价 共价 3 常见的弱电解质试写出h2o 氢氟酸 醋酸 次氯酸 氢氰酸 一水合氨的电离方程式 h2o hf hf h f ch3cooh hclo hcn nh3 h2o 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 离子 分子 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 浓度 温度 加入试剂等 4 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡 以0 1mol l 1ch3cooh溶液为例 ch3cooh ch3coo h 正向吸热 1 2017 浙江4月选考 18 室温下 下列事实不能说明nh3 h2o为弱电解质的是a 0 1mol l 1nh3 h2o的ph小于13b 0 1mol l 1nh4cl溶液的ph小于7c 相同条件下 浓度均为0 1mol l 1naoh溶液和氨水 氨水的导电能力弱d 0 1mol l 1nh3 h2o能使无色酚酞溶液变红色 解题探究 答案 解析 1 2 3 解析若nh3 h2o完全电离 ph应等于13 a能说明nh3 h2o为弱电解质 nh4cl水溶液显酸性 能水解 说明nh3 h2o不完全电离 b能说明nh3 h2o为弱电解质 同浓度的氨水比naoh导电性弱说明电离程度比naoh小 c能说明nh3 h2o为弱电解质 只能说明氨水显示碱性 不能说明其为弱碱 d正确 1 2 3 2 2016 浙江10月选考 18 为证明醋酸是弱电解质 下列方法不正确的是a 测定0 1mol l 1醋酸溶液的phb 测定0 1mol l 1ch3coona溶液的酸碱性c 比较浓度均为0 1mol l 1盐酸和醋酸溶液的导电能力d 比较相同物质的量浓度的naoh溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案 解析 1 2 3 解析a项 若0 1mol l 1醋酸溶液的ph 1 则证明醋酸是弱电解质 b项 若0 1mol l 1ch3coona溶液呈碱性 则证明ch3coo 发生水解 从而证明ch3cooh是弱电解质 c项 比较浓度均为0 1mol l 1的盐酸和醋酸溶液的导电能力 若前者强 则证明醋酸是弱电解质 d项 当naoh溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时 恰好完全反应时 消耗两溶液的体积也相同 无法证明醋酸是弱电解质 1 2 3 3 2016 浙江4月选考 21 常温下 关于ph相等的盐酸和醋酸溶液 两溶液的oh 浓度也相等 下列说法正确的是a c hcl c ch3cooh b c cl c ch3coo c 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应 盐酸产生的h2多d 用相同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 盐酸消耗的naoh溶液体积多 答案 解析 1 2 3 1 2 3 解析醋酸为弱电解质 在溶液中部分电离 若ph相等时 醋酸浓度较大 即c hcl c ch3cooh a错误 溶液的ph相等 则两溶液中的氢离子 氢氧根离子浓度相等 根据电荷守恒可知c cl c ch3coo b正确 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应 由于醋酸的浓度较大 则醋酸产生的h2多 c错误 同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 由于醋酸的浓度大于盐酸 则醋酸消耗的naoh溶液体积多 d错误 备考导向 1 从物质的分类角度进行强弱电解质的判断与比较 2 外界条件对电离平衡的影响 结合图像进行溶液的ph变化 导电性等方面的考查 3 电离平衡常数的计算及应用 加试部分 考查 1 2 3 1 将浓度为0 1mol l 1hf溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 题组一改变条件 平衡移动 判结果变化 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析hf为弱酸 存在电离平衡 hf h f 根据勒夏特列原理 当改变影响平衡的一个条件 平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动 但平衡的移动不能完全消除这种改变 故加水稀释 平衡正向移动 但c h 减小 a错误 电离平衡常数只受温度的影响 温度不变 电离平衡常数ka不变 b错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 25 时 把0 2mol l 1的醋酸加水稀释 则图中的纵轴y表示的是a 溶液中oh 的物质的量浓度b 溶液的导电能力d ch3cooh的电离程度 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析25 时 0 2mol l 1的醋酸稀释过程中 随着水的加入溶液中oh 的浓度增大 但不会超过10 7mol l 1 ch3cooh的电离程度增大 ch3coo 数目增多 ch3cooh数目减少 但溶液中ch3coo 的浓度减小 溶液的导电能力减弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 稀氨水中存在着下列平衡 nh3 h2o oh 若要使平衡向逆反应方向移动 同时使c oh 增大 应加入的物质或采取的措施是 nh4cl固体 硫酸 naoh固体 水 加热 加入少量mgso4固体a b c d 题组二平衡移动 结果变化 判采取措施 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析若在氨水中加入nh4cl固体 c 增大 平衡向逆反应方向移动 c oh 减小 不合题意 硫酸中的h 与oh 反应 使c oh 减小 平衡向正反应方向移动 不合题意 当在氨水中加入naoh固体后 c oh 增大 平衡向逆反应方向移动 符合题意 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正反应方向移动 但c oh 减小 不合题意 电离属吸热过程 加热平衡向正反应方向移动 c oh 增大 不合题意 加入少量mgso4固体发生反应生成mg oh 2沉淀 溶液中c oh 减小 不合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3cooh ch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 的值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水a b c d 解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动 但 会使c h c ch3cooh 的值减小 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组三强酸与弱酸的比较 答案 解析 5 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸的物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 用字母表示 下同 b a c 解析解答本题要注意以下三点 hcl h2so4都是强酸 但h2so4是二元酸 ch3cooh是弱酸 在水溶液中不能完全电离 醋酸溶液中存在ch3cooh ch3coo h 的电离平衡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和naoh的能力由大到小的顺序是 3 若三者c h 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c h 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 5 当三者c h 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的h2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 b a c c a b c a b a b c a b c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 6 将c h 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 c h 由大到小的顺序是 7 将c h 相同 体积相同的三种酸 分别与等浓度的naoh稀溶液反应至ph 7 则消耗naoh溶液的体积大小关系为 c a b c a b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 6 2017 杭州重点中学高三联考 ph 12的xoh yoh两种一元碱溶液 加水稀释相同倍数 其ph与溶液体积 v 的关系如图所示 下列说法正确的是 a xoh是强碱 yoh是弱碱b 相同物质的量浓度的xcl和ycl溶液中 c x c yoh d 完全中和等ph 等体积的xoh yoh两溶液时 消耗同浓度稀硫酸的体积v xoh v yoh 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析a项 稀释相同的倍数 xoh的ph变化大 这说明xoh的碱性强于yoh 但不一定是强碱 错误 b项 y 的水解程度大于x 的 则相同物质的量浓度的xcl和ycl溶液中 c x c y 错误 c项 xoh的碱性强于yoh ph相同的xoh yoh两种溶液 c xoh c yoh 错误 d项 根据c中分析可知完全中和等ph 等体积的xoh yoh两溶液时 消耗同浓度稀硫酸的体积v xoh v yoh 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 7 2017 浙江省温州中学高三月考 室温下 有关下列四种溶液的叙述正确的是 忽略溶液混合的体积变化 a 在 中分别加入氯化铵晶体 两溶液的ph值均增大b 分别将等体积的 和 加水稀释100倍 所得溶液的ph c 把 两溶液等体积混合后所得溶液显酸性d 将溶液 和溶液 等体积混合 混合后所得溶液ph 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 氨水是弱碱 因此在ph 12的条件下氨水的浓度大于0 01mol l 1 因此与等体积ph 2的盐酸混合 氨水过量 溶液显碱性 c不正确 醋酸是弱酸 存在电离平衡ch3cooh ch3coo h 因此在ph 2的条件下醋酸溶液的浓度大于0 01mol l 1 所以与ph 12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量 溶液显酸性 ph 7 d不正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 2017 温州市 十五校联合体 高二下学期期中 一定温度下 等体积 ph相等的盐酸和醋酸溶液 下列说法正确的是a 两溶液中 所含溶质的分子数 盐酸等于醋酸b 与等体积等浓度nahco3混合 开始产生co2速率相等 后来盐酸快c 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应 盐酸产生的h2多d 用同浓度的naoh溶液分别与两溶液恰好反应完全 根据消耗的naoh溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析hcl是强电解质 完全电离 溶液中不存在溶质的分子 故a错误 与等体积等浓度nahco3混合 开始产生co2速率相等 随着反应的进行 醋酸溶液中未电离的醋酸继续电离h 反应速率快 故b错误 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应 由于醋酸的浓度较大 则醋酸产生的h2多 故c错误 同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 由于醋酸的浓度大于盐酸 则醋酸消耗的naoh溶液体积多 醋酸是弱电解质 故d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 1 25 时 0 1mol l 1的醋酸 0 1mol l 1的硫酸 0 1mol l 1的氨水 0 1mol l 1的naoh溶液 其ph由小到大的顺序是 填序号 解析 醋酸为弱电解质 部分电离 0 1mol l 1的醋酸中氢离子的浓度小于0 1mol l 1 硫酸为强电解质 0 1mol l 1的硫酸中氢离子的浓度为0 2mol l 1 一水合氨为弱电解质 部分电离 0 1mol l 1的氨水中氢氧根离子的浓度小于0 1mol l 1 氢氧化钠为强电解质 完全电离 0 1mol l 1的naoh溶液中氢氧根离子的浓度为0 1mol l 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 某一元弱酸溶液 a 与二元强酸 b 的ph相等 若将两溶液稀释相同的倍数后 ph a 填 或 下同 ph b 现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的naoh溶液 则需稀释溶液的体积v a v b 3 已知 二元酸h2r的电离方程式是h2r h hr hr r2 h 若0 1mol l 1nahr溶液的c h amol l 1 则0 1mol l 1h2r溶液中c h 填 或 0 1 a mol l 1 理由是 答案 h2r中第一步电离出的h 对hr 的电离产生了抑制作用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 电离度 电离平衡常数及水的离子积常数 考点二 1 电离度 加试 1 电离度概念与表达式一定条件下 当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时 溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数 常用符号 表示 可用数学式表达为 知识梳理 注意 电离度适用于达平衡的电解质溶液 在相同温度和相同浓度下 电离度大小可表示弱电解质的相对强弱 电离度越小 电解质越弱 2 影响电离度的因素 温度 在其他条件不变时 升高溶液温度 电离平衡向电离方向移动 电离度增大 浓度 其他条件不变时 增大弱电解质溶液的浓度 平衡向电离方向移动 但电离度减小 若降低弱电解质溶液的浓度 平衡向电离方向移动 电离度增大 其他电解质的加入 如同离子效应 加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时 会使弱电解质电离度降低 2 电离平衡常数 加试 1 填写下表 25 ch3coo h ch3cooh酸性 填 大于 小于 或 等于 hclo酸性 判断的依据 电离平衡常数的意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 电离平衡常数越大 电离程度 多元弱酸的电离以 为主 各级电离平衡常数的大小差距较大 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关 与电解质的浓度无关 升高温度 k值 原因是 大于 相同条件下 电离常数越大 电离程度越大 c h 越大 酸性越强 越大 第一 步电离 温度 增大 电离是吸热过程 比较大小 ka1ka2 3 几种多元弱酸的电离常数 25 3 水的离子积常数kw c h c oh 1 室温下 kw 2 影响因素 只与有关 升高温度 kw 3 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于稀的溶液 4 kw揭示了在任何水溶液中均存在h 和oh 只要温度不变 kw不变 1 10 14 温度 增大 电解质 注意 1 水的离子积常数kw c h c oh 其实质是水溶液中的h 和oh 浓度的乘积 不一定是水电离出的h 和oh 浓度的乘积 所以与其说kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的h 和oh 的离子积常数 即kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 共存 只是相对含量不同而已 正误判断 正确的打 错误的打 1 电离平衡向右移动 电离度一定增大 而电离平衡常数不一定增大 2 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 3 电离平衡常数大的酸溶液中的c h 一定比电离常数小的酸溶液中的c h 大 4 纯水中 c h 随着温度的升高而降低 5 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变 正误辨析 题组一电离度及简单计算 加试 解题探究 答案 1 20 时 在0 5l0 2mol l 1的ha溶液中 有0 01mol l 1的ha电离成离子 求该温度下的电离度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 已知25 时几种物质的电离度 溶液浓度均为0 1mol l 1 如下表 已知硫酸的第一步电离是完全的 答案 1 25 时 0 1mol l 1上述几种溶液中c h 由大到小的顺序是 填序号 下同 2 25 时 c h 相同的上述溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 0 1mol l 1的h2so4溶液中 h2so4第一步电离产生的h 抑制了第二步的电离 所以h2so4中的电离度小于nahso4中的电离度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组二电离平衡常数及其应用 加试 3 2017 温州中学高三模拟 已知25 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸的电离平衡常数如下表 下列叙述正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 a 25 等物质的量浓度的ch3coona naclo na2co3和na2so3四种溶液中 碱性最强的是na2co3b 将0 1mol l 1的醋酸加水不断稀释 所有离子浓度均减小c 少量的so2通入ca clo 2溶液中反应的离子方程式 so2 h2o ca2 2clo caso3 2hclod 少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式 co2 h2o 2clo 2hclo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 醋酸加水稀释 促进电离 但是c h 减小 根据水的离子积kw c h c oh c oh 增大 b错误 hclo具有强氧化性 so2具有还原性 两者发生氧化还原反应 生成caso4 c错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 2017 浙江名校协作体高三上期中 25 时 有关弱酸的电离平衡常数如下 下列有关说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 a 等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph ch3coona ph na2co3 ph nacn b 在ph 5的ch3cooh和ch3coona混合溶液中 存在c ch3coo c ch3cooh 1 8c 向0 1mol l 1ch3cooh溶液中逐滴加入水 则溶液的导电性 醋酸的电离程度 ph均先增大后减小d amol l 1hcn溶液与bmol l 1naoh溶液等体积混合后 所得溶液中c na c cn 则a一定小于b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 在ph 5的ch3cooh和ch3coona混合溶液中 根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中存在c ch3coo c ch3cooh 1 8 b正确 向醋酸中逐滴加水 则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大 到一定程度后又逐渐减小 所以导电性先增大后减小 ph增大并趋向于7 醋酸的电离度逐渐增大 c错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 amol l 1hcn溶液与bmol l 1naoh溶液等体积混合后 所得溶液中c na c cn 可能是二者恰好完全反应 也可能是naoh过量 则b不一定大于a d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 2017 温州 十五校联合体 高三联考 已知反应 2ch3coch3 l ch3coch2coh ch3 2 l 取等量ch3coch3 分别在0 和20 下 测得其转化分数 反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比 随时间变化的关系曲线 y t 如下图所示 下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 a b代表0 下ch3coch3的y t曲线b 反应进行到20min末 ch3coch3的v 0 v 20 的比值大于1c 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间 并能提高反应物转化为生成物的物质的量d 从y 0到y 0 113 ch3coch2coh ch3 2的 n 0 n 20 的比值等于1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析曲线b首先到达平衡 所以曲线b表示的是20 时的y t曲线 a错误 当反应进行到20min时 b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数 这说明b曲线在20 时对应的反应速率快 所以v 0 v 20 1 b错误 温度越高ch3coch3转化的越少 说明升高温度平衡向逆反应方向进行 降低了反应物转化为生成物的物质的量 c错误 当反应进行到66min时a b曲线对应的转化分数均相同 都是0 113 说明此时生成的ch3coch2coh ch3 2一样多 所以从y 0到y 0 113 ch3coch2coh ch3 2的 n 0 n 20 的比值等于1 d正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 常温下 将amol l 1ch3coona溶于水配成溶液 向其中滴加等体积的bmol l 1的盐酸使溶液呈中性 不考虑盐酸和醋酸的挥发 用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数ka 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析由电荷守恒和物料守恒可得 所以c ch3cooh c cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 在一定条件下可用甲醇与co反应生成醋酸消除co污染 常温下 将amol l 1的醋酸与bmol l 1ba oh 2溶液等体积混合 充分反应后 溶液中存在2c ba2 c ch3coo 则该混合溶液中醋酸的电离常数ka 用含a和b的代数式表示 答案 解析 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析根据电荷守恒得2c ba2 c h c oh c ch3coo 由于c ch3coo 2c ba2 bmol l 1 所以c h c oh 溶液呈中性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 判断复分解反应能否发生 应遵循 强酸制弱酸 规律 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组三水的离子积常数及其应用 答案 解析 8 水的电离过程为h2o h oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是吸热的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析由题给条件可以看出 温度升高后 k值增大 25 时 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 35 时 c h c oh 1 45 10 7mol l 1 温度升高 c h 和c oh 都增大 且仍然相等 水的电离度也增大 因温度升高 平衡向正反应方向移动 故水的电离是吸热的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 9 2017 浙江名校协作高二下学期考试 已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4 na h 某温度下 向ph 6的蒸馏水中加入nahso4晶体 保持温度不变 测得溶液的ph 2 对于该溶液 下列叙述中不正确的是a 该温度高于25 b 水电离出的c h 1 10 10mol l 1c c h c oh c d 该温度下加入等体积ph 12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析25 时ph 7 ph 6说明促进了水的电离 故t 25 a正确 c nahso4 0 01mol l 1 该温度下ph为12的naoh溶液中c naoh 1mol l 1 二者等体积混合 溶液呈碱性 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 溶液的酸碱性与ph 考点三 1 水的电离 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为h2o h2o h3o oh 或h2o h oh 2 影响水电离平衡的因素 升高温度 水的电离程度 kw 加入酸或碱 水的电离程度 kw 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw 知识梳理 增大 增大 减小 不变 增大 不变 3 外界条件对水的电离平衡的影响 注意在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 是因为加入h2so4后 c h 增大 平衡左移 2 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 酸性溶液 c h c oh 常温下 ph7 中性溶液 c h c oh 常温下 ph7 碱性溶液 c h c oh 常温下 ph7 2 ph及其测量 计算公式 ph lgc h 测量方法a ph试纸法 用镊子夹取试纸放在洁净的或上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的ph ph试纸使用注意事项 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液会被稀释 可能产生误差 用广泛ph试纸读出的ph值只能是整数 不能用ph试纸测定氯水的ph 因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性 漂白性 b ph计测量法 玻璃片 表面皿 溶液的酸碱性与ph的关系常温下 酸性 碱性 正误判断 正确的打 错误的打 1 25 时 向纯水中加入少量nahco3固体 c oh 增大 c h 减小 2 向水中加入少量nahso4固体 促进了水的电离 c h 增大 kw不变 3 任何温度下 利用h 和oh 浓度的相对大小均可判断稀溶液的酸碱性 4 用蒸馏水润湿的ph试纸测溶液的ph 一定会使结果不准确 5 用ph试纸不能测定氯水的ph 6 用广泛ph试纸测定溶液的ph 只能读出整数 不能读出小数 正误辨析 解题探究 2017 浙江11月选考 18 下列说法不正确的是a ph 7的溶液不一定呈酸性b 在相同温度下 物质的量浓度相等的氨水 naoh溶液 c oh 相等c 在相同温度下 ph相等的盐酸 ch3cooh溶液 c cl c ch3coo d 氨水和盐酸反应后的溶液 若c cl c 则溶液呈中性 答案 解析 解析25 时 ph 7的溶液呈酸性 但温度未知 所以ph 7的溶液不一定呈酸性 故a正确 在相同温度下 一水合氨部分电离 naoh完全电离 物质的量浓度相等的氨水 naoh溶液 naoh溶液中c oh 更大 故b错误 在相同温度下 盐酸 ch3cooh溶液中分别存在电荷守恒 c cl c oh c h c ch3coo c oh c h 又因为ph相等 所以c cl c ch3coo 故c正确 备考导向在学考中 对溶液酸 碱性的判断考查较为简单 在备考时 应掌握溶液呈酸性 碱性或中性的实质 以及溶液的酸 碱性与ph的关系 熟记常见物质水溶液的酸 碱性 题组一水电离出的c h 或c oh 的判断比较 理清溶液中h 或oh 的来源 1 常温下 中性溶液c oh c h 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液 来源oh 全部来自水的电离 水电离产生的c h c oh 解题指导 实例如计算常温下ph 2的盐酸溶液中由水电离出的c h 方法是先求出溶液中的c oh kw 10 2mol l 1 10 12mol l 1 即由水电离出的c h c oh 10 12mol l 1 3 溶质为碱的溶液 来源h 全部来自水的电离 水电离产生的c oh c h 实例如计算常温下ph 12的naoh溶液中由水电离出的c oh 方法是知道溶液中的c h 10 12mol l 1 即由水电离出的c oh c h 10 12mol l 1 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 常温下ph 5的nh4cl溶液中h 全部来自水的电离 由水电离的c h 10 5mol l 1 因为部分oh 与部分结合 溶液中c oh 10 9mol l 1 常温下ph 12的na2co3溶液中oh 全部来自水的电离 由水电离出的c oh 10 2mol l 1 1 1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 nacl naoh h2so4 nh4 2so4 其中水的电离程度由大到小顺序 填序号 2 物质的量浓度相同的naoh溶液与盐酸溶液中 水的电离程度 填 前者大 后者大 或 相同 下同 常温下 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中 水的电离程度 答案 相同 相同 1 2 3 4 5 6 7 8 2 加试题 求算下列常温下溶液中由h2o电离的c h 和c oh 1 ph 2的h2so4溶液c h c oh 10 12mol l 1 10 12mol l 1 解析ph 2的h2so4溶液中 h 来源有两个 h2so4的电离和h2o的电离 而oh 只来源于水 应先求算c oh 即为水电离的c h 或c oh 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 2 ph 10的naoh溶液c h c oh 10 10mol l 1 10 10mol l 1 解析ph 10的naoh溶液中 oh 有两个来源 h2o的电离和naoh的电离 h 只来源于水 应先求出c h 即为水电离的c oh 或c h c oh 10 4mol l 1 c h 10 10mol l 1 则水电离的c h c oh 10 10mol l 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 3 ph 2的nh4cl溶液c h 4 ph 10的na2co3溶液c oh 10 2mol l 1 10 4mol l 1 解析水解的盐溶液中的h 或oh 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c h 水解显碱性的盐应计算其c oh ph 2的nh4cl溶液中由水电离产生的c h 10 2mol l 1 ph 10的na2co3溶液中由水电离产生的c oh 10 4mol l 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 3 加试题 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的h 浓度之比 是 ph 0的盐酸 0 1mol l 1的盐酸 0 01mol l 1的naoh溶液 ph 11的naoh溶液a 1 10 100 1000b 0 1 12 11c 14 13 12 11d 14 13 2 3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 中c h 1mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c oh 相等 等于1 0 10 14mol l 1 中c h 0 1mol l 1 由水电离出的c h 1 0 10 13mol l 1 中c oh 1 0 10 2mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c h 相等 等于1 0 10 12mol l 1 中c oh 1 0 10 3mol l 1 同 所述由水电离出的c h 1 0 10 11mol l 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题组二溶液酸碱性的判断 4 用 酸性 碱性 中性 或 不确定 填空 1 phc oh 的溶液 6 0 1mol l 1的nh4cl溶液 7 0 1mol l 1的nahco3溶液 8 0 1mol l 1的nahso3溶液 不确定 不确定 不确定 中性 酸性 酸性 碱性 酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 题组三混合溶液酸碱性判断规律 5 判断下列溶液在常温下的酸碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合 2 相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合 3 相同浓度的nh3 h2o和hcl溶液等体积混合 4 ph 2的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 5 ph 3的hcl和ph 10的naoh溶液等体积混合 6 ph 3的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 7 ph 2的ch3cooh和ph 12的naoh溶液等体积混合 8 ph 2的hcl和ph 12的nh3 h2o等体积混合 答案 中性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 酸性 碱性 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 1 溶液呈现酸碱性的实质是c h 与c oh 的相对大小 不能只看ph 一定温度下ph 6的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用ph试纸测溶液ph时不能用蒸馏水润湿 3 25 时 ph 12的溶液不一定为碱溶液 ph 2的溶液也不一定为酸溶液 也可能为能水解的盐溶液 4 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 1 强酸与强碱混合呈中性 2 强酸与弱碱混合呈酸性 3 弱酸与强碱混合呈碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 5 常温下 已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 题组四走出溶液稀释时ph值的判断误区 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 7 1 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释10倍 溶液的ph分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 ph均等于13的氨水和naoh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成9 则m与n的关系为 m n m n m n 答案 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 酸碱稀释时两个误区误区一 不能正确理解酸 碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的ph都不可能大于7或小于7 只能接近7 1 2 3 4 5 6 7 8 误区二 不能正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 注 表中a n 7 b n 7 1 2 3 4 5 6 7 8 题组五多角度计算溶液的ph值 ph计算的类型 1 单一溶液的ph计算强酸溶液 如hna 设浓度为cmol l 1 c h ncmol l 1 ph lgc h lg nc 解题指导 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 强酸 强碱混合 先判断哪种物质过量 再由下式求出溶液中h 或oh 的浓度 最后求ph 1 2 3 4 5 6 7 8 8 求下列常温条件下溶液的ph 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的变化 1 0 1mol l 1的ch3cooh溶液 已知ch3cooh的电离常数ka 1 8 10 5 答案2 9 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析ch3cooh ch3coo h c 初始 0 100c 电离 c h c h c h c 平衡 0 1mol l 1 c h c h c h 解得c h 1 3 10 3mol l 1 所以ph lgc h lg 1 3 10 3 2 9 1 2 3 4 5 6 7 8 2 将ph 8的naoh与ph 10的naoh溶液等体积混合 答案9 7 答案 解析 解析将ph 8的naoh与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液中c h 很明显可以根据ph来算 可以根据经验公式来求算ph 10 lg2 即0 3 所以答案为9 7 1 2 3 4 5 6 7 8 3 常温下 将ph 5的盐酸与ph 9的naoh溶液以体积比11 9混合 答案6 答案 解析 解析ph 5的盐酸溶液中c h 10 5mol l 1 ph 9的氢氧化钠溶液中c oh 10 5mol l 1 两者以体积比11 9混合 则酸过量 混合液的ph小于7 1 2 3 4 5 6 7 8 酸碱中和滴定 加试 考点四 1 实验原理利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐酸溶液滴定待测的naoh溶液 待测的naoh溶液的物质的量浓度为c naoh 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 知识梳理 标准液和待测液的体积 滴定终点 2 实验用品 1 仪器 图a 图b 滴定管夹 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸性和氧化性物质易 碱性的试剂一般用碱式滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 腐蚀橡胶管 腐蚀玻璃 活塞 3 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记体积 加指示剂 2 滴定 控制滴 定管的活塞 锥形瓶内溶 液颜色的变化 摇动 锥形瓶 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 2 3 不恢复 4 几种常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 红色 粉红色 红色 5 指示剂选择的基本原则变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 1 不能用石蕊作指示剂 2 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 例如用naoh溶液滴定醋酸 3 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 例如用盐酸滴定氨水 4 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都必须使用指示剂 如用标准的na2so3溶液滴定kmno4溶液时 kmno4颜色褪去时即为滴定终点 注意 1 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性kmno4溶液 溴水 稀盐酸应盛放在酸式滴定管中 na2co3溶液应盛放在碱式滴定管中 2 酸式滴定管的查漏方法 将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置两分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 然后 将活塞旋转180 再静置两分钟 若均不漏水才可使用 正误判断 正确的打 错误的打 1 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 2 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 3 滴定管盛标准液时 其液面一定要调在0刻度 4 滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2 3遍 正误辨析 解题探究 1 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 答案 题组一误差分析的全面突破 偏高 偏高 无影响 偏低 1 2 3 4 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 答案 偏高 偏高 偏低 偏高 练后反思 1 2 3 4 1 误差分析的方法 依据原理c 标准 v 标准 c 待测 v 待测 所以c 待测 因为c 标准 与v 待测 已确定 所以只要分析出不正确操作引起v 标准 的变化 即分析出结果 1 2 3 4 2 图解量器的读数方法 1 平视读数 如图1 实验室中用量筒 移液管或滴定管量取一定体积的液体 读取液体体积时 视线应与凹液面最低点保持水平 视线与刻度的交点即为读数 即凹液面定视线 视线定读数 1 2 3 4 2 俯视读数 如图2 当用量筒测量液体的体积时 由于俯视视线向下倾斜 寻找切点的位置在凹液面的上侧 读数高于正确的刻度线位置 即读数偏大 3 仰视读数 如图3 读数时 由于视线向上倾斜 寻找切点的位置在液面的下侧 因滴定管刻度标法与量筒不同 这样仰视读数偏大 1 2 3 4 至于俯视和仰视的误差 还要结合具体仪器进行分析 因为量筒刻度从下到上逐渐增大 而滴定管刻度从下到上逐渐减小 并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差 在分析时还要看滴定前读数是否正确 然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小 1 2 3 4 题组二滴定终点的规范描述2 1 用amol l 1的hcl滴定未知浓度的naoh溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 2 用标准碘溶液滴定溶有so2的水溶液 以测定水中so2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液 溶液由黄色变为橙色 且半分钟内不恢复黄色 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色 答案 1 2 3 4 3 用标准酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液 以测定水中so2的含量 是否需要选用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 4 用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数 一定条件下 将tio2溶解并还原为ti3 再用kscn溶液作指示剂 用nh4fe so4 2标准溶液滴定ti3 至全部生成ti4 滴定ti3 时发生反应的离子方程式为 达到滴定终点时的现象是 否 当滴入最后一滴酸性kmno4溶液 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 ti3 fe3 ti4 答案 fe2 当滴入最后一滴标准液 溶液变成血红色 且半分钟内不褪色 反思归纳 1 2 3 4 滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 1 2 3 4 题组三酸碱中和滴定的综合考查 3 2017 台州高二上学期末质量评估 检测血液中的ca2 能够帮助判断多种疾病 某研究小组测定血液样品中ca2 的含量 100ml血液中含ca2 的质量 实验步骤如下 准确量取5 00ml血液样品 处理后配制成50 00ml溶液 准确量取溶液10 00ml 加入过量 nh4 2c2o4溶液 使ca2 完全转化成cac2o4沉淀 过滤并洗净所得cac2o4沉淀 用过量稀硫酸溶解 生成h2c2o4和caso4稀溶液 1 2 3 4 加入12 00ml0 0010mol l 1的kmno4溶液 使h2c2o4完全被氧化 离子方程式为2mno 5h2c2o4 6h 10co2 2mn2 8h2o 用0 0020mol l 1 nh4 2fe so4 2溶液滴定过量的kmno4溶液 消耗 nh4 2fe so4 2溶液的体积如图所示 离子方程式为mno 5fe2 8h 5fe3 mn2 4h2o 1 2 3 4 回答下列问题 1 已知h2c2o4属于二元弱酸 下列说法正确的是 答案 解析 bc 1 2 3 4 nh4 2fe so4 2溶液中 铵根离子浓度约为亚铁离子浓度的2倍 水解后溶液显酸性 d错误 1 2 3 4 2 实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色开始时比较缓慢 一段时间后迅速加快 利用水浴使反应液保持恒温时也是如此 出现该现象的可能原因是 解析实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色开始时缓慢 一段时间后迅速加快 出现该现象的原因可能是反应生成的mn2 催化了反应的进行 使褪色速率变快 答案 解析 反应生成的mn2 催化了反应的进行 使褪色速率变快 1 2 3 4 3 12 00ml0 0010mol l 1的kmno4溶液应用 滴定管量取 填 酸式 或 碱式 解析高锰酸钾溶液具有强氧化性 能够腐蚀乳胶管 应该选用酸式滴定管盛放 答案 解析 酸式 4 到达滴定终点时的现象是 最后一滴溶液滴下 锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色 解析用 nh4 2fe so4 2滴定过量的高锰酸钾时 发生氧化还原反应 紫红色会褪去 到达滴定终点时 锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色 1 2 3 4 5 若步骤 滴定管在使用前未用标准 nh4 2fe so4 2溶液洗涤 测得血液中ca2 的含量将 填 偏高 偏低 或 无影响 解析若步骤 滴定管在使用前未用标准 nh4 2fe so4 2溶液洗涤 导致消耗的标准溶液的体积偏大 即剩余的高锰酸钾溶液偏多 则kmno4溶液氧化的h2c2o4偏少 所以测得血液中ca2 的含量偏低 答案 解析 偏低 1 2 3 4 6 计算血样中ca