江西省赣州市厚德外国语学校高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省赣州市厚德外国语学校高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求）1下列说法中正确的是( )a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c绝对不溶解的物质是不存在的d某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2分别放置在如图所示装置（都盛有0.1moll1的h2so4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )abcd3相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2hcn+nano2 nano2+hfhcn+naf nano2+hfhno2+naf由此可判断下列叙述中正确的是( )ahf的电离常数是bhno2的电离常数是chcn的电离常数是dhno2的电离常数是4下列热化学方程式中h的数值表示可燃物燃烧热的是( )aco（g）+o2（g）co2（g）h=283 kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6 kjmol15将金属a和金属b分别放入稀h2so4中均有氢气生成若将金属a和金属b相连后投入稀h2so4中发现a被腐蚀；b未被腐蚀关于b的叙述正确的是( )a金属活动性bab还原性bac在后者装置中金属a发生还原反应，金属b发生氧化反应d金属b的表面上明显有气泡产生，金属a表面无气泡6下列叙述正确的是( )a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4c0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后ph=1dph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=77下列叙述中，正确的是( )电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化abcd8如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )a铜离子在铜片表面被还原b盐桥中的k+移向znso4溶液c电流从锌片经导线流向铜片d铜是阳极，铜片上有气泡产生9已知：g=hts，g为自由能变化，h为焓变，t为热力学温度，s熵变当g0时反应能自发进行，g0时反应不能自发进行据此下列叙述中正确的是( )a熵变大于零的反应肯定能自发进行b焓变小于零的反应肯定能自发进行c焓变大于零的反应肯定不能自发进行d焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行10在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )a锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子b铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子c铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子d锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe3efe3+12把ca（oh）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( )a溶液中ca2+的浓度增大b溶液中ca2+的浓度减小c溶液中ph不变d溶液中ph增大13把等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )ah2bagccl2do214在由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )ak+、ba2+、cl、no3bna+、ca2+、i、no3cnh4+、al3+、br、so42dk+、na+、hco3、so4215在25时，用蒸馏水稀释1mol/l氨水至0.01mol/l，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )abc（h+）c（oh）cdc（oh）16草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是( )ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答：铁锅的锈蚀是_腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_（2）某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4（稀）cuso4+h2请在右边画出能够实验这一反应的装置图某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀请你分析其原因：_（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kj热量（25、101kpa下测得）写出该反应的热化学方程式：_若1mol水蒸气转化为液态水放热45kj，则反应h2（g）+o2（g）h2o（ l ）的h=_kj/mol氢气的燃烧热为h=_kj/mol18可逆反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）；根据图1，2回答：（1）压强 p1比p2_（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）_（填“大”或“小”）；（3）温度t1比t2_（填“高”或“低”）；（4）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）19电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为_；在x极附近观察到的现象是_y电极上的电极反应式为_；检验该电极反应产物的方法是_（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是_，电极反应式为_y电极的材料是_，电极反应式为_（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20将0.2moll1 ha溶液与0.2moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c（na+）c（a），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（ha）_c（a）；（2）混合溶液中c（ha）+c（a）_0.1moll1；（3）混合溶液中由水电离出的c（oh）_0.2moll1 ha溶液中由水电离出的c（h+）；（4）25时，如果取0.2moll1 ha溶液与0.1moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则ha的电离程度_naa的水解程度21如图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在f极附近显红色试回答以下问题：（1）电源a极的名称是_（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_（4）欲用丙装置给铜镀银，g应该是_，电镀液的主要成分是_（填化学式）（5）装置丁中的现象是_，说明_22新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_（2）闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；（3）若每个电池甲烷通如量为1l（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_l（标准状况）2015-2016学年江西省赣州市厚德外国语学校高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求）1下列说法中正确的是( )a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c绝对不溶解的物质是不存在的d某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零【考点】溶解度、饱和溶液的概念 【专题】溶液和胶体专题【分析】通常把溶解度大于10的为易溶，溶解度在110为可溶，溶解度在10.1为微溶，溶解度在0.10.01为难溶，沉淀完全一般指离子浓度小于1105mol/l，据此进行分析【解答】解：a、溶解度在0.10.01为难溶，不是该物质不溶于水，故a错误；b、不溶于水的物质是不存在的，故b错误；c、绝对不溶解的物质是不存在的，故c正确；d、某粒子被沉淀完全，指离子浓度小于1105mol/l，浓度不是为零，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质的溶解度知识，注意绝对不溶解的物质是不存在的，一切都是相对的，本题难度不大2分别放置在如图所示装置（都盛有0.1moll1的h2so4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )abcd【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，以此解答该题【解答】解：a发生电化学腐蚀，b中锌为正极，被保护；c中锌为原电池负极，被氧化而腐蚀；d为电解池阴极，被保护，则腐蚀速率由快到慢的顺序为cabd，腐蚀最快的是c故选c【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答3相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2hcn+nano2 nano2+hfhcn+naf nano2+hfhno2+naf由此可判断下列叙述中正确的是( )ahf的电离常数是bhno2的电离常数是chcn的电离常数是dhno2的电离常数是【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2hcn+nano2、nano2+hfhcn+naf、nano2+hfhno2+naf，由此得出酸的强弱顺序是hfhno2hcn，所以酸的电离平衡常数大小顺序是hfhno2hcn，则hf的电离常数是、hno2的电离常数是、hcn的电离平衡常数是，故选a【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确弱酸酸性强弱与电离平衡常数关系即可解答，题目难度不大4下列热化学方程式中h的数值表示可燃物燃烧热的是( )aco（g）+o2（g）co2（g）h=283 kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6 kjmol1【考点】燃烧热 【分析】根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 cco2（g）、hh2o（l）、sso2 （g），以此解答该题【解答】解：a、符合燃烧热的概念，故a正确；b、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故b错误；c、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故c错误；d、hcl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故d错误；故选：a【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，题目较简单5将金属a和金属b分别放入稀h2so4中均有氢气生成若将金属a和金属b相连后投入稀h2so4中发现a被腐蚀；b未被腐蚀关于b的叙述正确的是( )a金属活动性bab还原性bac在后者装置中金属a发生还原反应，金属b发生氧化反应d金属b的表面上明显有气泡产生，金属a表面无气泡【考点】常见金属的活动性顺序及其应用 【专题】元素及其化合物【分析】金属a和金属b分别放入稀h2so4中均有氢气生成，说明a、b在金属活动性顺序表中都位于h之前；若将金属a和金属b相连后投入稀h2so4中发现a被腐蚀，b未被腐蚀，说明金属活动性a大于b，金属的金属性越强，其单质的还原性越强，据此分析解答【解答】解：金属a和金属b分别放入稀h2so4中均有氢气生成，说明a、b在金属活动性顺序表中都位于h之前；若将金属a和金属b相连后投入稀h2so4中发现a被腐蚀，b未被腐蚀，说明金属活动性a大于b，a通过以上分析知，金属活动性ab，故a错误；b金属的金属性越强其单质的还原性越强，金属性ab，所以还原性ab，故b错误；c在后者装置中金属a失电子发生氧化反应，金属b上得电子发生还原反应，故c错误；da失电子发生氧化反应生成阳离子进入溶液，b电极上氢离子得电子生成氢气，所以b电极上有气泡生成，故d正确；故选d【点评】本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大6下列叙述正确的是( )a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4c0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后ph=1dph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a纯水中c（h+）=c（oh），溶液呈中性；b醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；c根据c（h+）=，ph=lgc（h+）计算；dph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液中：c（h+）=c（oh）=1103mol/l，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大【解答】解：a水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（h+）增大，ph减小，但存在c（h+）=c（oh），溶液呈中性，故a错误；b醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，ph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4，故b错误；c.0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后，c（h+）=0.1mol/l，ph=1，故c正确；dph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液中：c（h+）=c（oh）=1103mol/l，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液ph7，故d错误；故选c【点评】本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，明确弱电解质电离的特点为解答关键，易错点为a，注意纯水中c（h+）=c（oh）7下列叙述中，正确的是( )电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化abcd【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应【解答】解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累8如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )a铜离子在铜片表面被还原b盐桥中的k+移向znso4溶液c电流从锌片经导线流向铜片d铜是阳极，铜片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为zn+cu2+=zn2+cu，据此解答【解答】解：a该原电池中，铜是正极，电极反应为cu2+2e=cu，铜离子在铜片表面被还原生成铜单质，故a正确；b在溶液中，阳离子往正极移动，即k+移向cuso4溶液，故b错误；c外电路中，电流从正极铜沿导线流向锌，故c错误；d该原电池中，铜片为正极，发生电极反应式为：cu2+2e=cu，在铜片表面析出铜单质，没有氢气生成，故d错误；故选a【点评】本题考查原电池原理，难度不大，盐桥在原电池中起到了使整个装置构成通路的作用，防止极化现象，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点9已知：g=hts，g为自由能变化，h为焓变，t为热力学温度，s熵变当g0时反应能自发进行，g0时反应不能自发进行据此下列叙述中正确的是( )a熵变大于零的反应肯定能自发进行b焓变小于零的反应肯定能自发进行c焓变大于零的反应肯定不能自发进行d焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行【考点】焓变和熵变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】已知：g=hts，g为自由能变化，h为焓变，t为热力学温度，s熵变当g0时反应能自发进行，g0时反应不能自发进行，据此分析判断选项【解答】解：a、熵变大于零的反应，s0，若h0低温下，可以g0时反应不能自发进行，故a错误；b、焓变小于零的反应，h0，若s0，高温下可以g0，反应不能自发进行，故b错误；c、焓变大于零的反应，h0，s0高温下可以g0，反应能自发进行，故c错误；d、焓变小于零且熵变大于零的反应，h0，s0，g0时反应一定能自发进行，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学反应自发进行的判断依据，注意自发进行的判断依据是熵变，焓变和温度，题目较简单10在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )a锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子b铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子c铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子d锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案【解答】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有zn2+的溶液作电镀液，故选a【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe3efe3+【考点】电极反应和电池反应方程式 【分析】a、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；b、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；c、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；d、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子【解答】解：a、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2，故a正确；b、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为cu2ecu2+，故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe2efe2+，故d错误；故选a【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是d，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子12把ca（oh）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( )a溶液中ca2+的浓度增大b溶液中ca2+的浓度减小c溶液中ph不变d溶液中ph增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】基本概念与基本理论【分析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：cao+h2o=ca（oh）2，消耗水，溶液c（ca2+）、c（oh）增大，饱和溶液的浓度只与温度有关，原溶液已达到饱和，因此温度不变，离子浓度就不变，ph不变，以此解答该题【解答】解：a向悬浊液中加少量生石灰，发生：cao+h2o=ca（oh）2，反应后仍为饱和溶液，c（ca2+）不变，故a错误；b反应后仍为饱和溶液，c（ca2+）不变，故b错误；c反应后仍为饱和溶液，c（oh）不变，溶液ph不变，故c正确；d反应后仍为饱和溶液，c（oh）不变，溶液ph不变，故d错误；故选c【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：cao+h2o=ca（oh）2，注意溶解度与温度的关系，溶剂的质量是否变化13把等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )ah2bagccl2do2【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】将等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合放入足量水中，首先发生反应生成agcl沉淀，剩余溶液为na2so4和nano3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题【解答】解：将等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合放入足量水中，首先发生反应生成agcl沉淀，剩余溶液为na2so4和nano3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：4oh4e=o2+2h2o，阴极：4h+4e=2h2，故选d【点评】本题考查电解原理，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为na2so4和nano3溶液，结合反应的电极方程式来判断14在由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )ak+、ba2+、cl、no3bna+、ca2+、i、no3cnh4+、al3+、br、so42dk+、na+、hco3、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液，为酸或碱溶液，a酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b酸性溶液中h+、i、no3发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；c碱性溶液中不能大量存在nh4+、al3+，故c错误；d酸碱溶液中均不能大量存在hco3，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大15在25时，用蒸馏水稀释1mol/l氨水至0.01mol/l，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )abc（h+）c（oh）cdc（oh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小【解答】解：a加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，故a正确；b在25时，水溶液中kw=c（h+）c（oh），温度不变，则kw不变，故b错误；c加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，故c错误；d加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（oh）增大，但n（oh）增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（oh）减小，故d错误；故选a【点评】本题考查了弱电解质电离，注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离，题目难度不大，注意kw的表达式以及影响因素16草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是( )ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断a；从溶液物料守恒的角度判断b、d；比较hc2o4的电离和水解程度可判断c【解答】解：a溶液遵循电中性原则，则有c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+2c（c2o42），故a错误；b草酸氢钾溶液中存在h2c2o4、c2o42、hc2o4，根据物料守恒可知c（h2c2o4）+c（c2o42）+c（hc2o4）=0.1mol/l，故b错误；c草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，则c（c2o42）c（h2c2o4），故c错误；d在0.1moll1khc2o4溶液中，存在h2c2o4、c2o42、hc2o4和k+，根据物料守恒可知c（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42），故d正确故选d【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答：铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2h2o+o2+4e=4oh（2）某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4（稀）cuso4+h2请在右边画出能够实验这一反应的装置图某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kj热量（25、101kpa下测得）写出该反应的热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8 kjmol1若1mol水蒸气转化为液态水放热45kj，则反应h2（g）+o2（g）h2o（ l ）的h=286.8kj/mol氢气的燃烧热为h=286.8kj/mol【考点】金属的电化学腐蚀与防护；热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）要实现cu+h2so4（稀）cuso4+h2，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生cu2e=cu2+，阴极发生2h+2e=h2；某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极；（3）氢气和氧气及水的状态知道，根据热量可写出热化学方程式；利用盖斯定律计算【解答】解：（1）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2h2o+o2+4e=4oh，故答案为：2h2o+o2+4e=4oh；（2）要实现cu+h2so4（稀）cuso4+h2，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生cu2e=cu2+，阴极发生2h+2e=h2，则可发生cu+h2so4（稀）cuso4+h2，装置图为，故答案为：；某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为正极，故答案为：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）；（3）生成1mol水需要0.5molo2，反应的热化学方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8 kjmol1，故答案为：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8 kjmol11mol水蒸气转化为液态水放热45kj，根据盖斯定律可知反应h2（g）+o2（g）=h2o（l）的h=（241.8+45）=286.8 kjmol1，所以氢气的燃烧热为h=286.8 kjmol1，故答案为：286.8；286.8【点评】本题考查电解池知识，侧重于电解池装置的设计，考查学生电化学知识的综合把握与应用能力，题目难度不大18可逆反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）；根据图1，2回答：（1）压强 p1比p2小（填“大”或“小”）；（2）（a+b）比（c+d）小（填“大”或“小”）；（3）温度t1比t2高（填“高”或“低”）；（4）正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线 【专题】化学平衡图像【分析】根据先拐先平衡判断：t1t2，p2p1温度升高，a的百分含量减小，说明平衡正向移动，h0，增大压强，a的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：（1）由图象可知p2先达到平衡，说明p2压强较大，反应速率较大，则压强 p1比p2小，故答案为：小；（2）增大压强，a的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；（3）由图象可知t1时先达到平衡，温度较高，则温度t1比t2高，故答案为：高；（4）温度升高，a的百分含量减小，说明平衡正向移动，h0，故答案为：吸热【点评】本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象的曲线变化趋势判断，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系19电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为2h+2e=h2；在x极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红y电极上的电极反应式为2cl2e=cl2；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是纯铜，电极反应式为cu2+2e=cuy电极的材料是粗铜，电极反应式为cu2e=cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答【解答】解：（1）和电源的负极相连的电极x极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2h+2e=h2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2h+2e=h2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2cl2e=cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2cl2e=cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：cu2+2e=cu，故答案为：纯铜； cu2+2e=cu；电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：cu2e=cu2+，故答案为：粗铜；cu2e=cu2+【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20将0.2moll1 ha溶液与0.2moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c（na+）c（a），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（ha）c（a）；（2）混合溶液中c（ha）+c（a）=0.1moll1；（3）混合溶液中由水电离出的c（oh）0.2moll1 ha溶液中由水电离出的c（h+）；（4）25时，如果取0.2moll1 ha溶液与0.1moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则ha的电离程度naa的水解程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）将0.2mol/l ha溶液与0.2mol/l naoh溶液等体积混合，恰好反应生成naa，测得混合溶液中c（na+）c（a），说明ha是弱酸弱酸阴离子水解生成的ha；（2）依据溶液中物料守恒计算得到；（3）溶液中naa水解显碱性；（4）如果取0.2mol/l ha溶液与 0.1mol/l naoh 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是naa和ha，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的ph7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度【解答】解：（1）将0.2mol/l ha 溶液与 0.2mol/l naoh溶液等体积混合，则溶液中的溶质是naa，物质的量浓度是0.1mol/l，混合溶液中c（na+）c（a），说明a离子水解显碱性，a+h2oha+oh，c（ha）c（a）；故答案为：；（2）溶液中c（h+）c（oh），溶液naa呈碱性，根据物料守恒得c（ha）+c（a）=0.1mol/l，故答案为：=；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（oh）0.2mol/l ha溶液中由水电离出的c（h+），故答案为：；（4）如果取0.2mol/l ha溶液与 0.1mol/l naoh 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是naa，测得混合溶液的ph7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；故答案为：【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等21如图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在f极附近显红色试回答以下问题：（1）电源a极的名称是正极（2）甲装置